2024屆吉林省松原市扶余市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆吉林省松原市扶余市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水2、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤3、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—4、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：5、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)6、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl37、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵8、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO39、科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反應(yīng)使C60獲得一個(gè)H+，得到一種新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型跟下列某個(gè)化學(xué)反應(yīng)所屬類型相似，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4ClC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑10、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D11、已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12、下列敘述不正確的是A．用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明A12O3的熔點(diǎn)比鋁的高B．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層C．鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗(yàn)，故鋁不活潑D．鈉與水的反應(yīng)中，鈉塊熔成小球，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)13、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－114、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中15、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．W的氫化物顯酸性 B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．Y2X3不能溶于氫氧化鈉溶液 D．簡單離子的半徑：Y<X16、在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO317、室溫時(shí)，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋18、下列敘述不正確的是（）A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物19、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁20、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O21、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸22、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）A．溴水 B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈉飽和溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計(jì)算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。24、（12分）在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。25、（12分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。26、（10分）某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。29、（10分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

Al與NaOH溶液反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，以此來解答?！绢}目詳解】A．Mg、Al都與稀鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應(yīng)，不能除雜，故D不選；故選：B。【題目點(diǎn)撥】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)。2、D【解題分析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。3、B【解題分析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識的綜合應(yīng)用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。4、A【解題分析】

A項(xiàng)，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解題分析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。6、D【解題分析】

A.銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，元素化合價(jià)不變，不需加氧化劑，C錯(cuò)誤；D.FeCl2→FeCl3中鐵元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解題分析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。8、D【解題分析】

A項(xiàng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。9、B【解題分析】

在H[CB11H6Cl6]+C60=[HC60][CB11H6Cl6]的化合反應(yīng)中，C60獲得一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出堿性；H[CB11H6Cl6]提供一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出酸性，與之相類似的是：NH3+酸=銨鹽，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】需注意該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，其反應(yīng)中一個(gè)物質(zhì)提供質(zhì)子，一個(gè)物質(zhì)接受質(zhì)子，需同酸堿中和區(qū)分開。10、C【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案：C。11、C【解題分析】

①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。12、C【解題分析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項(xiàng)A正確；B．氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu)，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層，選項(xiàng)B正確；C．鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項(xiàng)C不正確；

D．活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項(xiàng)D正確。

答案選C。13、B【解題分析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。14、B【解題分析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答?！绢}目詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。15、D【解題分析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4＝21，解得：n＝3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！绢}目詳解】A．W為N元素，其氫化物為NH3，水溶液顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y為Al，氧化物對應(yīng)水化物為弱堿，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y2X3為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。16、C【解題分析】

加入鹽酸會產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量相等時(shí)，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.25mol，質(zhì)量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.75mol，質(zhì)量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=11.5g+鹽酸質(zhì)量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=13.5g+鹽酸質(zhì)量-1.5g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故A錯(cuò)誤；B、0.1molZn和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6.5g+鹽酸質(zhì)量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=2.7g+鹽酸質(zhì)量-0.3g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故B錯(cuò)誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量≠10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，把握過量計(jì)算及天平平衡的問題為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意10gNa2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質(zhì)量小于4.4g。17、C【解題分析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解題分析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，C正確；由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤。19、B【解題分析】

A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時(shí)二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。20、C【解題分析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。21、D【解題分析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因?yàn)槿绻瘸魵?，再通過飽和食鹽水時(shí)又會帶出來水蒸氣，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因?yàn)槁葰庖部梢院蚇aOH溶液反應(yīng)。22、B【解題分析】

A．溴水與二氧化硫反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故A錯(cuò)誤；B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，需要注意的是，在除雜時(shí)，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時(shí)分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。二、非選擇題(共84分)23、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解題分析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因?yàn)橐欢ê珻O32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L。【考點(diǎn)定位】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。24、BBACDE【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！绢}目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。25、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3【解題分析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點(diǎn)和已知信息分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進(jìn)入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實(shí)驗(yàn)不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時(shí)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，為防止副反應(yīng)發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會引起副反應(yīng)，生成NaClO3。26、甲乙DE【解題分析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應(yīng)裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出。【題目詳解】①將鋅粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體；②乙中短導(dǎo)管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對應(yīng)接口為：A接D，B接E。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解題分析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷。【題目詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C