2024屆河南省名校聯(lián)考化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析

2024屆河南省名校聯(lián)考化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)2、下列物質(zhì)屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦3、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤4、下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧5、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿6、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH37、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉8、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙B．若M甲＜M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M甲＜M乙，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1mol水含有的氫原子數(shù)目為NA B．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA11、某原子X(jué)的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構(gòu)成3HaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol12、NaOH固體溶于水，溫度升高是因?yàn)椋ǎ〢．只發(fā)生水合放熱過(guò)程 B．只發(fā)生擴(kuò)散吸熱過(guò)程C．水合過(guò)程放熱大于擴(kuò)散過(guò)程吸熱 D．?dāng)U散過(guò)程吸熱大于水合過(guò)程放熱13、有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量之比為1:1 B．物質(zhì)的量之比為2：3C．質(zhì)量之比為56:27 D．條件不足無(wú)法計(jì)算14、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?5、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤16、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_____，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式______，______。18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。20、某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線21、按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_(kāi)____個(gè)。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯蓙喠蛩岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。2、C【解題分析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。3、C【解題分析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。4、C【解題分析】①白色垃圾是難降解的塑料垃圾，會(huì)引起白色污染，故①不選；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故②選；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對(duì)植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③不選；④氮氧化物和碳?xì)浠衔?HC)在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧，故④不選；⑤臭氧空洞的成因來(lái)自于多個(gè)方面，對(duì)人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤不選；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物(PM10)在環(huán)境空氣中持續(xù)的時(shí)間很長(zhǎng)，對(duì)人體健康和大氣能見(jiàn)度影響都很大，故⑥不選；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過(guò)大造成的水污染，會(huì)導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不選；⑧生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮?dú)膺€原成氨的過(guò)程。生物固氮在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的作用。和環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故⑧選；故選C。5、C【解題分析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。6、A【解題分析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。7、A【解題分析】

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8、B【解題分析】

兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故B正確；C．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解題分析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個(gè)價(jià)態(tài)，因此0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，16gO2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，16gO3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，因此兩者含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D選項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。10、D【解題分析】

A.1mol水含有的氫原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；B.氬氣為單原子分子，因此1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.0.5molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5mol×2×NA=NA，故C錯(cuò)誤；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；答案：D11、C【解題分析】

bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。故選C。12、C【解題分析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。13、B【解題分析】

鐵、鋁的混合物跟足量的NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，可見(jiàn)鋁與酸反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。14、D【解題分析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲>乙，故B錯(cuò)誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙>丁>戊，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①正確；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng),生成SO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故③正確；④Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2?，故④正確；⑤金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故⑤正確，故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，16、D【解題分析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！绢}目詳解】A.

NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！绢}目詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。19、AC燒杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解題分析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；(3)依據(jù)n=c×v計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=n×M計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使c偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使c偏??；(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤(pán)天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，則肯定不需要的儀器是AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶為精密儀器，只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液，故答案為：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需選擇500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.15mol=6.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積V偏大，依據(jù)c=可知，所配溶液濃度偏??；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤(pán)天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤(pán)天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會(huì)使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥。【題目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進(jìn)行分析：凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶質(zhì)的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。21、2∶1326.02×1023SO2SO23∶1②BC＋3【解題分析】

（1）反應(yīng)方程式Cu＋4HNO3(