2024屆吉林省舒蘭市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省舒蘭市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO23、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液4、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．小蘇打可作制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料5、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物6、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA8、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會(huì)觀察到溶液變紅11、光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴13、過濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A．玻璃棒用來攪拌溶液B．玻璃棒用來引流溶液C．燒杯用來承接濾液D．漏斗用來制作過濾器14、下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液15、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，為檢驗(yàn)?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含Cu2O，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2OB．將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu2OC．取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液顯藍(lán)色，則含有Cu2OD．少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O16、用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是（）A．Mg-Al合金 B．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金 D．生鐵(Fe-C合金)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；（2）請(qǐng)寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____18、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。19、為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________20、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時(shí)，俯視觀察液面21、某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.強(qiáng)堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強(qiáng)堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。2、D【解題分析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義3、C【解題分析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。4、B【解題分析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，故B錯(cuò)誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；故答案為B。5、B【解題分析】

A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，都是+1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，過氧化鈉中O為-1價(jià)，氧化鈉中O為-2價(jià)，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，不是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過氧化鈉中O為-1價(jià)，過氧根離子具有強(qiáng)氧化性。6、B【解題分析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。7、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的物質(zhì)的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯(cuò)誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：A。8、B【解題分析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。9、D【解題分析】

A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯(cuò)誤；B．制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯(cuò)誤；C．將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】

在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。12、D【解題分析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。13、A【解題分析】

A.過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯(cuò)誤；B.過濾實(shí)驗(yàn)中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C.過濾實(shí)驗(yàn)中燒杯用來承接濾液，C正確；D.過濾實(shí)驗(yàn)中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。14、A【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L。【題目詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無關(guān)。15、C【解題分析】

A項(xiàng)、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu2O，A正確；B項(xiàng)、如含有Cu2O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，B正確；C項(xiàng)、銅和Cu2O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，不能確定是否含有Cu2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，由已知信息可知，將固體加入到稀硫酸中，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，D正確；故本題選C。16、A【解題分析】

用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)、密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。根據(jù)金屬的密度降低特點(diǎn)，用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)該是Mg-Al合金，所以選項(xiàng)是A。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解題分析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【題目點(diǎn)撥】明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。18、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解題分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！绢}目詳解】(1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。19、(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解題分析】根據(jù)強(qiáng)酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強(qiáng)酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強(qiáng)于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。20、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解題分析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項(xiàng)A