獲獎系列微課ppt課件：離子共存

津中化學(xué)云課堂1離子共存主講人諶祥波2離子反應(yīng)系列微課學(xué)習(xí)目標(biāo)①

了解離子共存類試題的題型特點②

熟悉解答離子共存類試題的一般步驟③

能夠快速判斷溶液中的離子是否共存離子反應(yīng)系列微課概念介紹問題1什么是離子共存？離子共存就是溶液中離子之間不會發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩種離子間會發(fā)生反應(yīng)時就不能共存。題型特點離子共存類試題近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加條件型，常設(shè)置“無色透明”、“放出氣體”等一些附加條件，在解決這一類題型時，首先要弄懂題干中的隱含信息，解題時要逐個條件考慮，避免遺漏。離子反應(yīng)系列微課解題模板問題2解答離子共存類試題的一般步驟有哪些？步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”；是“可能共存”，還是“一定共存”；步驟2：挖掘試題隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件；步驟3：根據(jù)微粒共存知識，微粒之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等。離子反應(yīng)系列微課知識講解離子不能共存情況歸納①生成沉淀而不能大量共存判斷原則:溶解性表中不溶或微溶物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。堿：OH－與Mg2+、Al3+

、Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、Ag+等鹽：SO42－與Ba2+、Ca2+

、Ba2+與CO32－、Ag+與Cl－等離子反應(yīng)系列微課知識講解離子不能共存情況歸納②生成弱電解質(zhì)而不能大量共存判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)的生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。H+與OH－、CH3COO-、ClO-等，OH-與NH4+等離子反應(yīng)系列微課知識講解離子不能共存情況歸納③生成揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存判斷原則:有不穩(wěn)定的酸或不穩(wěn)定的堿生成。H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等離子反應(yīng)系列微課知識講解離子不能共存情況歸納④發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存判斷原則:溶液中同時存在弱酸根和弱堿根離子。Al3+和CO32-、HCO3--、S2-、AlO2-等。離子反應(yīng)系列微課知識講解離子不能共存情況歸納⑤發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存判斷原則:常見的強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。MnO4-(在酸性條件下)和I-、S2-、Fe2+等，F(xiàn)e3+與S2-、I-等，H+和S2O32-，F(xiàn)e2+和NO3-(在酸性條件下)等離子反應(yīng)系列微課知識講解離子不能共存情況歸納⑥發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存判斷原則:兩種離子之間若能生成絡(luò)合物則不能大量共存。Fe3＋和SCN-:Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3離子反應(yīng)系列微課知識講解附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等②強(qiáng)堿性溶液或25℃pH>7時，則溶液中存在大量OH-，不存在與OH-反應(yīng)的離子③強(qiáng)酸性溶液或25℃pH<7時，則溶液中存在大量H+，不存在與H+反應(yīng)的離子④能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，該溶液可能呈堿性，也可能呈酸性⑤在酸性溶液中的NO3-，具有強(qiáng)氧化性，還原性離子(如Fe2+)不能存在⑥由水電離出的c(H+)=1x10-14mol/L的溶液，溶液呈酸性或堿性都有可能⑦使甲基橙呈黃色的溶液，由甲基橙變色范圍知溶液呈酸性或堿性都有可能離子反應(yīng)系列微課例題講解經(jīng)典例題在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

B

）K+、Cu2+、NO3-、SO42-K+、Na+、Cl-、