物質(zhì)的分類第一課時(shí)1課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)簡(jiǎn)單分類法1圖書館陳列的圖書圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？圖書館陳列的圖書圖書館里有許許2超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超市里有成千上3思考與交流如：垃圾的分類處理、醫(yī)院或?qū)嶒?yàn)中藥品的陳放，倉(cāng)庫(kù)里物品的擺放、中央電視臺(tái)各種頻道的分類等。1、請(qǐng)同學(xué)們列舉出生活中的一些應(yīng)用分類法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類的目的和意義。目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。思考與交流如：垃圾的分類處理、醫(yī)院或?qū)嶒?yàn)中藥品的陳放，1、請(qǐng)4

分類法：是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。常言道：物以類聚分類法：是把某些特征相似的物體常言道：物以類聚5分類的依據(jù)是什么？在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銅、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

請(qǐng)將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)。分類的依據(jù)：可以是物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的溶解性、

物質(zhì)的組成等。分類的依據(jù)是什么？在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下6P3

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

（1）按物質(zhì)的狀態(tài)(常溫下)分類固態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、水、碘酒、食鹽水空氣、氧氣P3空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘7P3

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

（2）按物質(zhì)在水中的溶解性分類易溶：微溶：難溶：乙醇、硫酸銨、食鹽水碘空氣、銅、氧氣、石墨P3空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘8

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銅、銅、碘酒、碘(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。

（3）按物質(zhì)的組成分類混合物：空氣、碘酒、食鹽水單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨化合物：乙醇水、硫酸銅(有機(jī)化合物)(無(wú)機(jī)化合物)空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銅、銅、碘酒、9一、常見分類方法1、樹狀分類法樹狀分類法:對(duì)同一分類進(jìn)行再分類,系統(tǒng)性強(qiáng),適合層次包含關(guān)系分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。一、常見分類方法1、樹狀分類法樹狀分類法:對(duì)同一分類進(jìn)行再分10物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO21、物質(zhì)的分類溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物11氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、Mn2O7、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分2、氧化物的分類不成鹽氧化物CO、NO氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na12請(qǐng)大家對(duì)下列反應(yīng)方程式進(jìn)行分類：①CaCO3===CaO+CO2↑

高溫②3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃③Fe+2HCl＝FeCl2+

H2↑④2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+H2O⑤2H2O2＝＝2H2O+O2↑MnO2⑥NaOH+HCl＝＝NaCl+H2O化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：①②③④⑤⑥按反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少請(qǐng)大家對(duì)下列反應(yīng)方程式進(jìn)行分類：①CaCO3===CaO+C13化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解14二、交叉分類法

可以幫助我們從不同角度認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)。二、交叉分類法15交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同交叉分類法原因角色多重性前提16Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽從陽(yáng)離子進(jìn)行分類，從陰離子進(jìn)行分類。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO317含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2S18分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類

分類的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類分類的目的和19小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法交叉分類法樹狀分類法特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法交叉分類法樹狀分類20酸的分類

按是否含氧元素：酸按電離出的氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸HCl、HNO3揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3無(wú)氧酸HCl、H2S（氫硫酸）二元酸H2SO4、H2CO3、H2S三元酸H3PO4…………按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、弱酸酸的分類按是否含氧元素：酸按電離出的氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：21堿的分類KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按強(qiáng)弱堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

……堿的分類KOHNaOHBa(OH)222鹽的分類2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3-SO42--（大部分）Cl--（大部分）CO32--AgClBaSO4

1.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+（鉀鹽）Na+（鈉鹽）

NH4+（銨鹽）Cu2+（銅鹽）Ca2+（鈣鹽）NO3--（硝酸鹽）SO42--（硫酸鹽）CO32—（碳酸鹽）PO43--（磷酸鹽）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽