遼寧省某中學九年級化學上冊-321-原子的構成課件-(新版)新人教版

硅原子

放大三百萬倍課題2原子的構成硅原子放大三百萬倍課題2原子的構成1什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。什么是原子？原子和分子有什么本質區(qū)別？復習什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。什么2同學們，請你們數(shù)一數(shù)，圖中一共有多少個分子？一共有多少種分子？同學們，請你們數(shù)一數(shù)，圖中一共有多少個分子？一共有多少種分子3分子是由原子構成的。HHOH水分子（H2O）OO氧分子（O2）氫分子（H2）OOOOOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2分子是由原子構成的。HHOH水分子OO氧分子氫分子OOO4

在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，5原子原子核（+）核外電子（—）質子（+）中子１、原子的構成原子原子核核外電子（—）質子（+）中子１、原子的構成6原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷）質子數(shù)（原子序數(shù)）中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類原子核核外電子數(shù)核電質子數(shù)（原子序數(shù)）中子數(shù)氫1107從表中可以得出：1、原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；3、構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數(shù)，它必不可少。4、不是所有的原子都有中子，比如H從表中可以得出：8分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結論呢？

構成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/18361、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子相等。

4.原子的質量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結論呢？構成9原子核的核外電子排布原子核的核外電子排布10核外電子是分層排布的:電子層：1234567KLMNOPQ離核：近遠能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動核外電子是分層排布的:11下圖是1-18號元素的原子結構示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖是1-18號元素的原子結構示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎12核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿內層，后排外層;⑵第一層上最多排2個電子;⑶第二層上最多排8個電子;⑷最外層上最多排8個電子.最外層為8個電子時是穩(wěn)定結構核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿內層，后排外層;最外層為813⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內有8個質子。＋82、表示意義：以氧原子結構示意為例二、原子結構示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。⑴弧線表示電子層，＋82、表示意義：以氧原子結構示意為例14稀有氣體元素的原子結構示意圖

氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。稀有氣體元素的原子結構示意圖氦He2+2氖Ne2+15金屬元素原子的結構示意圖鎂Mg

鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素，最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成相對穩(wěn)定結構金屬元素原子的結構示意圖鎂Mg鋁Al鈉Na12+11816非金屬元素原子結構示意圖氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金屬元素，最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成相對穩(wěn)定結構。非金屬元素原子結構示意圖氯Cl硫S氮N氧O2+16817元素分類最外層電子數(shù)化學性質稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（He為2）相對穩(wěn)定結構不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結構一般≥4元素的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切結構性質易得電子形成穩(wěn)定結構決定元素分類最外層電子數(shù)化學性質稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（181、根據(jù)下列結構示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是________屬于金屬元素的是______,屬于非金屬元素的是_______DFBCAE1、根據(jù)下列結構示意圖判斷ABCDFE其中屬于稀有氣體的是_192、磷原子的結構示意圖為：

(1)磷原子核內有

個質子。共有____個電子層，最外層上有____電子。

(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少2個，則鋁原子結構示意圖為

。1535D1535D20NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：NaCl鈉+氯氣氯化鈉點燃NaClNa21

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1個e-Na+11812Cl+17872N221、離子：帶電荷的原子或原子團離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+

質子數(shù)多于核外電子數(shù)陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－質子數(shù)少于核外電子數(shù)寫法；先寫數(shù)字后標性質，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫。例：2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-1、離子：帶電荷的原子或原子團離子陽離子：帶正電荷的原子叫做2388S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、離子所帶電荷數(shù)由該元素原子得失電子數(shù)目決定。88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+24判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結構示意圖和離子結構示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法：核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷：微粒A是微粒B25

2+Ｍg3.離子符號的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義：鎂離子帶2個單位的正電荷你能說出4Mg2+的意義嗎？4個鎂離子考考你例如：練一練：填空帶3個正電荷的鐵離子_____4O2-表示_______，7個鈉離子_____Fe3+4個氧離子7Na+

2+Ｍg3.離子符號的意義表示鎂離子右上角“2+”的意義：26指出下列符號中數(shù)字“2”的意義

2H

、2Mg2+、2

S2-（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）2H：2個氫原子2Mg2+：前面的“2”表示2個鎂離子；右上角的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。2

S2-

：前面的“2”表示2個硫離子；右上角的“2”表示每個硫離子帶2個單位的負電荷。指出下列符號中數(shù)字“2”的意義（離子符號前面的系數(shù)只表示離27下列微粒的性質與質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質量_____________；元素的化學性質___________；離子所帶電荷數(shù)_____________；

質子數(shù)最外層電子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)下列微粒的性質與質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子28微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結構質子數(shù)

---

核外電子數(shù)質子數(shù)

---

核外電子數(shù)質子數(shù)

---

核外電子數(shù)電性表示方法元素符號表示如：離子符號表示如：離子符號表示如：聯(lián)系相互轉化關系（）（）陽離子原子陰離子（）（）=><得電子得電子失電子失電子不顯電性顯正電性顯負電性NaONa+Mg2+Cl-O2-注意：

原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別微粒種類原子29原子分子離子元素單質化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等議一議：物質與其構成粒子之間的關系

結合分解得失電子相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素不同種元素原子分子離子元素單質化合物金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉30不同原子的質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？不同原子的質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量31原子的質量一個碳原子的質量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質量】以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）

原子的質量一個碳原子的質量是:1.993×10-26千克1.32

2.定義式:

某原子的相對原子質量Ar

一個該原子的實際質量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實際質量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.b.國際單位制為1.2.定義式:33標準＝

×一個碳12原子的質量

112氧的相對原子質量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質量標準已知：氧原子的質量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）標準＝×一個碳12原子的質量112氧的相對原子質量34練習題1氫原子的質量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質量

=碳12的十二分之一的質量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質量=

1.993X10-26kg思考：質子和中子的近似相對質量是多大？練習題1氫原子的質量=1.6726×10-27kg35原子種類相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質量和質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系原子種類相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧36

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質量：磷、37課堂練習1鐵原子的相對原子質量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子BB課堂練習1鐵原子的相對原子質量是()2組成一38練習：填表：

1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質量核外電子數(shù)原子核原子名稱66128816111211161616121224練習：填表：1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)391.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質子D.中子3