安徽省2023中考化學第一部分中考考點過關第二單元我們周圍的空氣(真題)課件

第二單元我們周圍的空氣第一部分安徽中考考點過關目錄（安徽·中考幫）考點幫考點一

空氣考點二

氧氣的性質考點三

氧氣的制取考點四

混合物和純凈物考點五

化合反應、分解反應和氧化反應實驗幫實驗1空氣中氧氣含量的測定實驗2氧氣的實驗室制法隨堂幫命題點1空氣的污染與防治命題點2空氣中氧氣含量的測定命題點3氧氣的制取命題點4混合物與純凈物的判斷命題點5催化劑與催化作用重難幫重難幫·微專項1催化劑及催化作用探究考點幫我們周圍的空氣體系構建空氣考點一1.空氣的成分及用途成分體積分數主要用途氮氣

①作保護氣:焊接金屬、燈泡填充氣、食品防腐等；②作制冷劑；③制氮肥或硝酸的重要原料氧氣

①供給呼吸:動植物呼吸、潛水、醫(yī)療急救等②

:作助燃劑,用于煉鋼、氣焊和航空航天等稀有氣體0.94%①制成多種用途的電光源,如航標燈、強照明燈、霓虹燈等②氦可用于制造低溫環(huán)境等二氧化碳0.03%①用于滅火(不燃燒、不支持燃燒)②固態(tài)二氧化碳叫做

,用于人工降雨③光合作用原料:作氣體肥料其他氣體和雜質0.03%78%21%支持燃燒干冰空氣考點一【速記口訣】體積分數要記清,莫與質量混一起。氮七八,氧二一;零點九四是稀氣;

還有兩個點零三,二氧化碳和雜氣。2.空氣中氧氣含量的測定(1)法國化學家

用定量的方法研究了空氣的成分,得出了空氣由氮氣和氧氣組成,其中氧氣約占空氣總體積

的結論。

(2)空氣中氧氣含量的測定(詳見實驗幫)拉瓦錫1/5空氣考點一3.空氣的污染與防治(1)主要污染物:有害氣體(如SO2、CO、NO2、O3等)、可吸入顆粒物(PM10)和細顆粒物(PM2.5)。(2)常見的大氣污染問題①SO2、NO2

→酸雨②顆粒污染物→霧霾③CO2含量增加→溫室效應加劇空氣考點一(3)防治措施①減少煤等化石燃料的燃燒;②廢氣處理達標后排放;③開發(fā)和使用清潔能源,如太陽能、風能、潮汐能等;④大量植樹造林,禁止亂砍濫伐等;⑤加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況?？諝饪键c一辨析易錯易混·正誤判斷1.潔凈的空氣是一種純凈物。 ()2.空氣的成分按質量計算,大約是:氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。 ()??【分析】空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等物質，屬于混合物。【分析】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣考點一3.稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的光,該過程發(fā)生的是化學變化。()4.空氣質量日報中,空氣質量指數越高,說明空氣質量越好。()5.pH<7的降雨是酸雨。 ()???【分析】稀有氣體在通電時發(fā)出不同顏色的光，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化?！痉治觥靠諝赓|量日報中，空氣質量指數越高，空氣污染越嚴重。【分析】酸雨是pH＜5.6的降雨。6.二氧化碳能引起溫室效應,是空氣污染物。 (

)?空氣考點一即時小練1.[2021衡陽中考]下列關于空氣的說法錯誤的是 (

)A.氮氣的化學性質不活潑,常用作保護氣B.氧氣的化學性質比較活潑,能與許多物質發(fā)生反應C.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光D.二氧化碳是空氣污染物之一D【解析】二氧化碳在空氣中含量增多會使溫室效應加劇,但是二氧化碳是空氣的成分,不屬于空氣污染物,D錯誤?？諝饪键c一2.[2020湖南長沙改編]今年,長沙的空氣質量明顯改善,空氣是一種寶貴的自然資源。下列說法正確的是()A.潔凈的空氣是純凈物 B.拉瓦錫通過實驗得出氧氣約占空氣總體積的1/5C.氧氣有助燃性,常用作燃料 D.空氣中臭氧(O3)含量少,屬于稀有氣體B【解析】空氣由不同種物質組成,屬于混合物;氧氣具有助燃性,不具有可燃性,不可用作燃料;臭氧不屬于稀有氣體。空氣考點一3.[原創(chuàng)新題]人和動物都需要潔凈的空氣。但是由于人類生產、生活等因素的影響,全球性空氣污染程度越來越嚴重。(1)向空氣中大量排放SO2會導致

的產生,請列舉一條有效防治該污染的措施:

;

含有金屬元素的粉塵會加速SO2轉化,此時粉塵可能起到的是

作用。

(2)大氣中CO2的排放增加會加劇

。

(3)為了減緩大氣中CO2含量的增加,以下建議可行的是

。

A.開發(fā)太陽能、風能、地熱能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料C.電解水制取最清潔的能源——氫氣D.開發(fā)燃煤新技術,使煤炭充分燃燒酸雨使用脫硫煤(合理即可)催化溫室效應A空氣考點一歸納總結保護空氣的措施污染來源防治措施化石燃料的燃燒(產生粉塵、CO、SO2、NO2等)進行脫硫處理,改變能源結構,使用清潔能源等工業(yè)廢氣廢氣處理達標后再排放,合理規(guī)劃城市工業(yè)區(qū)和非工業(yè)區(qū)等焚燒秸稈和塑料垃圾秸稈還田與綜合利用,垃圾分類回收再處理等汽車尾氣排放安裝汽車尾氣凈化裝置,大力提倡使用公共交通工具等建筑工地揚塵施工路面經常灑水,保持塵土不飛揚植被破壞引起的沙塵暴積極植樹造林、種草,提高空氣的自凈能力氧氣的性質考點二1.物理性質(1)色、味、態(tài):在標準狀況下,為

色、

味的氣體。

(2)密度:標準狀況下,密度比空氣

。

(3)溶解性:

溶于水。

(4)三態(tài)轉化:在壓強為101kPa時,無色氣體

淡藍色液體

淡藍色雪花狀固體。無

無

略大

不易

氧氣的性質考點二2.化學性質氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,具有助燃性。常見物質在空氣或氧氣中的燃燒如下表:物質現象化學方程式注意事項空氣中氧氣中木炭①發(fā)紅②放出熱量③生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體①發(fā)出白光②放出熱量③生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

(不完全燃燒)C+O2CO2(完全燃燒)

木炭應由上而下緩慢伸入集氣瓶中硫①發(fā)出微弱的

色火焰②放出熱量③生成有刺激性氣味的氣體①發(fā)出明亮的

色火焰②放出熱量③生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2

集氣瓶中應事先裝少量水或氫氧化鈉溶液,吸收生成的二氧化硫氣體,防止污染空氣2C+O22CO點燃淡藍藍紫氧氣的性質考點二物質現象化學方程式注意事項空氣中氧氣中磷①產生大量

②放出熱量比在空氣中燃燒更劇烈

五氧化二磷對人體健康有害,集氣瓶底應事先放少量水鐵絲紅熱,不燃燒①劇烈燃燒②

③放出大量的熱④生成黑色固體

①鐵絲繞成螺旋狀,便于對燃燒部分預熱②鐵絲底端系一根火柴,引燃鐵絲③集氣瓶內應事先放少量水或鋪一層細沙,防止濺落的熔融物炸裂瓶底鎂①發(fā)出耀眼的

②放出大量的熱③生成

固體比在空氣中燃燒更劇烈2Mg+O2

2MgO(續(xù)表)白煙4P+5O22P2O5點燃火星四射3Fe+2O2Fe3O4點燃白光白色氧氣的性質考點二辨析易錯易混·正誤判斷1.魚類能在水中生存,說明氧氣易溶于水。 ()【分析】氧氣不易溶于水。2.液氧可用于火箭發(fā)射,說明氧氣具有可燃性。 ()

3.氧氣的化學性質比較活潑,能與所有物質發(fā)生反應。 ()

4.紅磷在氧氣中燃燒產生大量煙霧。 ()????【分析】氧氣不能與所有物質發(fā)生反應。【分析】氧氣具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料。【分析】紅磷在氧氣中燃燒產生大量白煙，不是煙霧，霧是小液滴形成的。氧氣的性質考點二即時小練1.下列實驗現象的描述正確的是 ()A.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量B.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳C.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中,火星四射,生成黑色固體D.鎂條在空氣中燃燒時,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體【解析】硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產生一種具有刺激性氣味的氣體,A錯誤。木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳,是實驗結論而不是實驗現象,B錯誤。鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中,若不點燃,不會燃燒,C錯誤。鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,D正確。D氧氣的性質考點二2.[原創(chuàng)新題]某同學用收集好的氧氣,進行了下面的實驗:(1)把點燃的木炭伸入集氣瓶中,觀察到發(fā)出白光,發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒,他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀,下端系一根火柴,點燃火柴,

,將鐵絲緩慢插入集氣瓶中,觀察到的現象是

,發(fā)生反應的化學方程式為

。待火柴快燃盡時C+O2CO2點燃劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4點燃氧氣的性質考點二規(guī)律總結(1)描述物質燃燒現象的格式:①是否劇烈燃燒+②產生火焰、光的顏色(或火星)+③是否放熱+④生成物的色、味、態(tài)。(2)描述現象時的易錯點

原理舉例說明煙與霧“煙”是固體小顆粒形成的,“霧”是小液滴形成的紅磷燃燒的產物是P2O5固體——白煙濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成鹽酸——白霧光與火焰氣體、液體、低沸點固體燃燒——火焰高沸點固體燃燒——光硫在氧氣中燃燒——藍紫色火焰木炭在氧氣中燃燒——白光現象與結論現象:顏色、氣味、狀態(tài)結論:名稱鐵絲在氧氣中燃燒:現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體結論:生成Fe3O4固體氧氣的制取考點三

原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的

不同,先將空氣液化,然后蒸發(fā)制得氧氣。1.氧氣的工業(yè)制法2.氧氣的實驗室制法(詳見實驗幫)(1)定義:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的

和

在反應前后都不發(fā)生改變的物質。

(2)特點:“一變,二不變”。(3)催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用,溫度、顆粒大小等因素會影響催化效果。。3.催化劑沸點質量化學性質氧氣的制取考點三辨析易錯易混·正誤判斷1.分離液態(tài)空氣制氧氣發(fā)生的是化學變化。 ()【分析】分離液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成,發(fā)生的是物理變化。2.催化劑只能加快化學反應速率。 ()【分析】催化劑能改變化學反應速率,可以加快反應速率,也可以減慢反應速率。3.一個反應只能有一種催化劑,一種催化劑只能催化一個反應。 (

)【分析】

一個反應可能有多種催化劑,一種催化劑也可能催化一個或多個反應。如過氧化氫分解可加入二氧化錳、氧化鐵等作催化劑;二氧化錳既能催化分解過氧化氫,也可催化分解氯酸鉀。???氧氣的制取考點三即時小練1.下列有關催化劑的敘述正確的是 ()A.任何化學反應都需要催化劑B.催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變C.催化劑能增加生成物的質量D.分離液態(tài)空氣制氧氣可用二氧化錳作催化劑B【解析】并非所有的化學反應都需要催化劑,如活潑金屬單質與酸的反應,A錯誤;催化劑只能改變化學反應速率,不能增加生成物的量,C錯誤;分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化,不需要催化劑,催化劑適用于化學變化,D錯誤。氧氣的制取考點三催化劑的特點①“一變兩不變”:“一變”是指改變其他物質的化學反應速率;“兩不變”是指催化劑本身的質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變。②催化劑只改變化學反應速率,不影響反應能否進行以及反應后生成物的質量。③同一個化學反應可能有不同的催化劑,催化效果可能不同。歸納總結混合物和純凈物考點四兩種或兩種以上

混合物純凈物定義由

物質混合而成的物質由

物質組成的物質區(qū)別宏觀由多種物質組成由一種物質組成微觀由多種分子構成由同種分子構成表示一般不能用一個化學式表示有唯一的化學式舉例空氣、溶液、合金等冰水共存物、液氧、干冰等聯(lián)系純凈物混合物一種混合物和純凈物考點四即時小練1.下列物質屬于純凈物的是

(填序號,下同),屬于混合物的是

。

①過氧化氫溶液

⑥五氧化二磷②潔凈的空氣

⑦澄清的石灰水③紅磷

⑧四氧化三鐵④冰水共存物

⑨高錳酸鉀受熱分解后的產物⑤液氧

⑩礦泉水③④⑤⑥⑧①②⑦⑨⑩化合反應、分解反應和氧化反應考點五1.化合反應和分解反應(基本反應類型)一種兩種或兩種以上反應類型化合反應分解反應概念由

物質生成

物質的反應由

物質生成

其他物質的反應特點多變一一變多表達式A+B+…→CA→B+C+…舉例S+O2SO22HgO2Hg+O2↑一種兩種或兩種以上化合反應、分解反應和氧化反應考點五2.氧化反應(不是基本反應類型)(1)定義:物質與

發(fā)生的反應。

(2)分類①緩慢氧化:進行得很慢、不易被察覺的氧化反應。如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟等;②劇烈氧化:如燃燒、火藥爆炸等。氧化合反應、分解反應和氧化反應考點五3.化合反應和氧化反應的關系(1)化合反應不一定都是氧化反應(a區(qū)),如:CO2+H2O

H2CO3,是化合反應,不是氧化反應;(2)氧化反應不一定都是化合反應(b區(qū)),如:CH4+2O2

CO2+2H2O,是氧化反應,不是化合反應;(3)某些反應既是氧化反應又是化合反應(c區(qū)),如:C+O2

CO2?；戏磻⒎纸夥磻脱趸磻键c五辨析易錯易混·正誤判斷1.由同種元素組成的物質一定是純凈物。 (

)【分析】由同種元素組成的物質不一定是純凈物,如氧氣和臭氧的混合物。2.化合反應一定是氧化反應。 (

)【分析】化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應,氧化反應是物質與氧發(fā)生的反應,二者屬于交叉關系。3.氧化反應屬于基本反應類型之一。 (

)【分析】初中階段四大基本反應類型是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應,氧化反應不屬于基本反應類型。???化合反應、分解反應和氧化反應考點五即時小練1.化學反應有多種分類,化合反應、分解反應和氧化反應的關系可用下圖表示,其中b處可表示的化學反應是 (

)BA.CH4+2O2CO2+2H2OB.4P+5O22P2O5C.2H2O2H2↑+O2↑D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑化合反應、分解反應和氧化反應考點五2.下列屬于緩慢氧化的組合是 (

)①蠟燭燃燒②食物腐?、蹌又参锏暮粑芙饘黉P蝕⑤白磷自燃⑥火藥爆炸A.②③④B.①⑤⑥C.①⑥

D.②③④⑤A實驗幫空氣中氧氣含量的測定實驗11.實驗原理:物質在密閉的容器中燃燒,消耗空氣中的氧氣,使容器中壓強減小,由于壓強差,燒杯中的水進入集氣瓶內,進入集氣瓶內的水的體積約等于消耗的氧氣的體積。

2.實驗藥品:紅磷3.反應原理:紅磷燃燒的化學方程式為

。

4.實驗裝置4P+5O22P2O5點燃化合反應、分解反應和氧化反應考點五5.實驗現象(1)紅磷燃燒,放出熱量,產生大量白煙;(2)裝置冷卻到室溫后,打開彈簧夾,燒杯中的水進入集氣瓶內,進入集氣瓶內的水的體積約占原集氣瓶剩余容積的五分之一。6.實驗結論:空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的

。

7.實驗拓展:實驗結束后,集氣瓶內剩余氣體的主要成分為

。根據實驗現象分析,該氣體具有的物理性質是

、化學性質是

。

五分之一(或1/5)氮氣(或N2)難溶于水不燃燒也不支持紅磷燃燒空氣中氧氣含量的測定實驗18.誤差分析誤差原因測量結果偏低紅磷的量不足,氧氣沒有被耗盡裝置漏氣使裝置外的空氣進入未冷卻至室溫就打開彈簧夾,裝置內氣溫偏高,壓強偏大,導致進入瓶中的水的體積偏小燃燒至一定程度時,瓶內氧氣濃度較低,紅磷不能繼續(xù)燃燒,氧氣未消耗完測量結果偏高彈簧夾沒夾緊,紅磷燃燒時集氣瓶內空氣受熱膨脹,順著導管逸出燃燒匙伸入過慢,裝置內的氣體受熱逸出,導致進入瓶中的水的體積偏大空氣中氧氣含量的測定實驗19.藥品選用實驗中用其他藥品替代紅磷應該滿足什么條件?(1)木炭、硫粉能否替代紅磷?不能。木炭和硫粉燃燒時有氣體生成,導致集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化,測得的實驗結果誤差過大。

(2)鎂、鐵絲能否替代紅磷?不能。鎂在空氣中燃燒時,在與氧氣反應的同時,還能與氮氣、二氧化碳發(fā)生反應;鐵絲在空氣中不能燃燒。

總結:紅磷的替代品應滿足的條件是:①能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中的其他物質反應;②生成物不能是氣體(可以是固體或液體),或生成的氣體能被液體吸收。空氣中氧氣含量的測定實驗110.裝置改進改進后的實驗裝置如圖所示:圖1圖2圖3圖4

圖5圖6圖7圖8空氣中氧氣含量的測定實驗1(1)改進方案①改變點火方式。圖2通過光照使白磷在密閉的環(huán)境中燃燒;圖4通過熱水使白磷在密閉的環(huán)境中燃燒;圖6通過電阻絲發(fā)熱使白磷在密閉環(huán)境中燃燒。②改變反應物。圖5用銅絲代替紅磷,在密閉裝置中加熱,使銅絲與氧氣反應;圖7是用包有鐵粉、氯化鈉、炭粉的濾紙包代替紅磷,通過鐵生銹消耗氧氣。圖8是用鐵絲絨生銹消耗氧氣。(2)改進后的優(yōu)點:不污染環(huán)境、操作簡單、可以減小實驗誤差;所用藥品與氧氣反應更充分,使測定結果更準確?？諝庵醒鯕夂康臏y定實驗1一題通關

例1[2021佛山一模]化學興趣小組對課本實驗“測定空氣里氧氣的含量”,實驗完畢后集氣瓶中是否還含有氧氣產生懷疑,于是同學們設計了如圖1所示裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

圖1圖2空氣中氧氣含量的測定實驗1【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內燃燒熄滅后,容器中是否有氧氣剩余?【作出猜想】猜想①:有氧氣剩余;猜想②:無氧氣剩余?！緦嶒烌炞C】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置,利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷,紅磷燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,再次用高能激光筆照射,白磷居然也被點燃。(1)激光筆的作用是

。

(2)紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應生成磷酸(H3PO4),其反應的化學方程式為

。

【實驗結論】根據上述實驗現象,得出猜想

正確。

(3)課本上用紅磷燃燒的方法

(填“能”或“不能”)精確地測量空氣中氧氣的含量,理由是

。

空氣中氧氣含量的測定實驗1【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到裝置冷卻后的整個實驗過程中,用傳感器測量的容器內氧氣濃度變化的曲線圖。(4)在圖2中

(填“A”“B”“C”“D”或“E”)點時紅磷燃燒熄滅;白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為

段(用圖2中字母表示)。

【反思與評價】(5)興趣小組分析對比曲線BC段和DE段,得出了“不同物質燃燒,需要的氧氣濃度不一樣”的結論。由此聯(lián)想到課本實驗:

(填物質名稱)在空氣中不能點燃,但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒。

空氣中氧氣含量的測定實驗1(6)興趣小組認為可利用生活中的一些物品測定空氣中氧氣的含量。他們設計了圖3所示的實驗裝置,將“暖寶寶”里面的藥品粉末(成分:鐵粉、活性炭、無機鹽等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先畫好刻度(酒杯等所占空間已排除在外),若藥品粉末足量,一段時間經充分反應后可觀察到的現象是

(通過查閱資料知,活性炭、無機鹽等可加快反應)。

圖3空氣中氧氣含量的測定實驗1例1[2021佛山一模]化學興趣小組對課本實驗“測定空氣里氧氣的含量”,實驗完畢后集氣瓶中是否還含有氧氣產生懷疑,于是同學們設計了如圖1所示裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

圖1圖2一題通關空氣中氧氣含量的測定實驗1【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內燃燒熄滅后,容器中是否有氧氣剩余?【作出猜想】猜想①:有氧氣剩余;猜想②:無氧氣剩余。【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置,利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷,紅磷燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,再次用高能激光筆照射,白磷居然也被點燃。(1)激光筆的作用是

。

(2)紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應生成磷酸(H3PO4),其反應的化學方程式為

。

【實驗結論】根據上述實驗現象,得出猜想

正確。

(3)課本上用紅磷燃燒的方法

(填“能”或“不能”)精確地測量空氣中氧氣的含量,理由是

。

提供熱量,使溫度達到紅磷、白磷的著火點①不能紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡P2O5+3H2O2H3PO4一題通關空氣中氧氣含量的測定實驗1【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到裝置冷卻后的整個實驗過程中,用傳感器測量的容器內氧氣濃度變化的曲線圖。(4)在圖2中

(填“A”“B”“C”“D”或“E”)點時紅磷燃燒熄滅;白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為

段(用圖2中字母表示)。

【反思與評價】(5)興趣小組分析對比曲線BC段和DE段,得出了“不同物質燃燒,需要的氧氣濃度不一樣”的結論。由此聯(lián)想到課本實驗:

(填物質名稱)在空氣中不能點燃,但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒。

CDE鐵一題通關空氣中氧氣含量的測定實驗1(6)興趣小組認為可利用生活中的一些物品測定空氣中氧氣的含量。他們設計了圖3所示的實驗裝置,將“暖寶寶”里面的藥品粉末(成分:鐵粉、活性炭、無機鹽等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先畫好刻度(酒杯等所占空間已排除在外),若藥品粉末足量,一段時間經充分反應后可觀察到的現象是

(通過查閱資料知,活性炭、無機鹽等可加快反應)。

藥品粉末部分變成紅棕色,水面上升至刻度1處圖3一題通關空氣中氧氣含量的測定實驗11.某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。【實驗1】按圖1所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數?！緦嶒?】按圖2所示裝置,在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。 (1)實驗1中,紅磷燃燒的主要現象是

。紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開K,水能倒吸入集氣瓶的原因是

,

。(2)為提高實驗的準確性,以上兩個實驗都需要注意的事項是

(寫一點)?？枷蝾A測空氣中氧氣含量的測定實驗1(3)實驗過程中,連接數字傳感器,測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3、圖4信息,

(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確,判斷依據是

。 (4)結合你的學習經驗,若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物,用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數,該替代物應滿足的條件是

；

(寫兩點)。

空氣中氧氣含量的測定實驗11.某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗?！緦嶒?】按圖1所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數?！緦嶒?】按圖2所示裝置,在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。 (1)實驗1中,紅磷燃燒的主要現象是

。紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開K,水能倒吸入集氣瓶的原因是

,

。(2)為提高實驗的準確性,以上兩個實驗都需要注意的事項是

(寫一點)。產生大量白煙(或黃色火焰、放熱等其他合理答案)集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓氧氣被消耗裝置氣密性良好(或紅磷和鐵粉除氧劑足量等其他合理答案)考向預測空氣中氧氣含量的測定實驗1(3)實驗過程中,連接數字傳感器,測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3、圖4信息,

(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確,判斷依據是

。 (4)結合你的學習經驗,若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物,用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數,該替代物應滿足的條件是

；

(寫兩點)。

實驗2反應后,實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數為8.6%,而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎被耗盡能夠和氧氣反應生成物不影響測定結果(或其他合理答案)氧氣的實驗室制法實驗21.發(fā)生裝置及反應原理

固體加熱型固液常溫型發(fā)生裝置反應原理

選取依據

_____________________________________

反應物為固體,反應需要加熱反應物為固體和液體,反應在常溫下進行發(fā)生裝置要點①試管口應

,防止冷凝水回流,使試管炸裂;②用高錳酸鉀制取氧氣時,應在試管口放

,以防止.

①選擇長頸漏斗時,長頸漏斗末端要伸入

,防止氣體從長頸漏斗逸出;②選擇分液漏斗的優(yōu)點是______________

_________________________

反應物的狀態(tài)和反應條件略向下傾斜一團棉花試管內的固體粉末進入導氣管,堵塞導氣管液面以下可以通過控制滴加液體的速度來控制反應2KClO32KCl+3O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣的實驗室制法實驗22.收集裝置

方法排水法向上排空氣法收集裝置

選取依據氣體的密度及在水中的溶解性___________________________

優(yōu)缺點優(yōu)點:收集的氣體較純凈；易判斷是否收集滿缺點:收集的氣體不干燥優(yōu)點:收集的氣體較干燥缺點:收集的氣體純度不高注意事項當觀察到

時,證明氧氣已收集滿用向上排空氣法收集氧氣時,導氣管應伸入至集氣瓶底部,目的是

不易溶于水且不與水反應密度比空氣大瓶口有大氣泡冒出排盡集氣瓶中的空氣【特別提醒】用排水法收集氧氣時,當導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時開始收集。氧氣的實驗室制法實驗23.檢驗和驗滿

氧氣的檢驗

,如果帶火星的木條復燃,說明該氣體是氧氣

氧氣的驗滿

,如果帶火星的木條復燃,說明氧氣已集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶內將帶火星的木條放到集氣瓶口氧氣的實驗室制法實驗24.實驗步驟

以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例:查、裝、定、點、收、離、熄(諧音記為“茶莊定點收利息”)。氧氣的實驗室制法實驗2例2[2020江蘇蘇州改編]某興趣小組制取氧氣,可能用到的部分裝置如下圖。(1)上圖中儀器a的名稱是

。

(2)用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為

,收集氧氣的裝置可選用

(填字母)。

一題通關氧氣的實驗室制法實驗2(3)加熱KClO3和MnO2固體制氧氣,發(fā)生裝置應選用

(填字母),發(fā)生反應的化學方程式為

,其中二氧化錳的作用是

。

(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選擇裝置A為發(fā)生裝置,需對裝置A進行的改進是

;能選擇裝置D作為氧氣收集裝置的原因是

。

(5)某同學用裝置F收集一瓶氧氣,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,發(fā)現木條未復燃,可能的原因是

。

一題通關氧氣的實驗室制法實驗2【思路分析】發(fā)生裝置的選擇:依據反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件,初中常見的發(fā)生裝置有固固加熱型(本題裝置A)和固液常溫型(本題裝置B、C)。收集裝置的選擇:主要考慮氣體的密度與溶解性。氧氣的密度比空氣大,能用向上排空氣法收集;氧氣不易溶于水,能用排水法收集。一題通關氧氣的實驗室制法實驗2例2[2020江蘇蘇州改編]某興趣小組制取氧氣,可能用到的部分裝置如下圖。(1)上圖中儀器a的名稱是

。

(2)用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為

,收集氧氣的裝置可選用

(填字母)。

分液漏斗2H2O22H2O+O2↑MnO2D(或F)一題通關氧氣的實驗室制法實驗2(3)加熱KClO3和MnO2固體制氧氣,發(fā)生裝置應選用

(填字母),發(fā)生反應的化學方程式為

,其中二氧化錳的作用是

。

(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選擇裝置A為發(fā)生裝置,需對裝置A進行的改進是

;能選擇裝置D作為氧氣收集裝置的原因是

。

(5)某同學用裝置F收集一瓶氧氣,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,發(fā)現木條未復燃,可能的原因是

。

A2KClO32KCl+3O2↑MnO2催化作用試管口放一團棉花氧氣的密度比空氣大導管口一有氣體放出就收集了(合理即可)一題通關氧氣的實驗室制法實驗22.[2021蘇州中考節(jié)選]實驗室常用溶質質量分數為6%的H2O2溶液(MnO2作催化劑)制取少量氧氣。(1)制取氧氣(可能用到的部分裝置如下圖)①實驗室用H2O2溶液制取氧氣的化學方程式為

,可選擇的發(fā)生裝置為

(填字母)。

②若用C裝置干燥氧氣,則C中盛放的試劑為

。

③若用D裝置收集氧氣,則氣體應從導管

(填“a”或“b”)端通入。

考向預測氧氣的實驗室制法實驗2(2)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣,反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流,下列發(fā)生裝置能達到最佳效果的是

(填字母)。

考向預測氧氣的實驗室制法實驗22.[2021蘇州中考節(jié)選]實驗室常用溶質質量分數為6%的H2O2溶液(MnO2作催化劑)制取少量氧氣。(1)制取氧氣(可能用到的部分裝置如下圖)①實驗室用H2O2溶液制取氧氣的化學方程式為

,可選擇的發(fā)生裝置為

(填字母)。

②若用C裝置干燥氧氣,則C中盛放的試劑為

。

③若用D裝置收集氧氣,則氣體應從導管

(填“a”或“b”)端通入。

B2H2O22H2O+O2↑MnO2濃硫酸a考向預測氧氣的實驗室制法實驗2(2)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣,反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流,下列發(fā)生裝置能達到最佳效果的是

(填字母)。

G

考向預測隨堂幫空氣的污染與防治命題點11.[2021廣東中考]下列不屬于空氣質量指數(簡稱AQI)中污染物監(jiān)測范疇的是(

)

A.CO

B.SO2

C.N2

D.PM2.5【解析】N2是空氣的主要成分,無毒無害,不屬于污染物監(jiān)測范疇。

C空氣的污染與防治命題點12.[2012安徽中考]我省環(huán)保部門按新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》,著力做好細顆粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指標的監(jiān)測工作。下列說法正確的是 ()A.直接焚燒植物秸稈不會造成大氣污染B.吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C.化學在環(huán)境監(jiān)測和保護中起重要作用D.臭氧(O3)是一種氧化物【解析】直接焚燒植物秸稈會產生大量煙塵和有害氣體,污染大氣;細顆粒物被人體吸入后,會危害人體健康;臭氧是由氧元素組成的純凈物,屬于單質。

C空氣的污染與防治命題點13.[2021襄陽中考]為了防治大氣污染,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),下列做法不提倡的(

)

A.積極植樹造林

B.使用清潔能源C.直接排放廢氣

D.公共交通出行【解析】直接排放廢氣會造成空氣污染,不提倡。

C空氣中氧氣含量的測定命題點24.[2020邵陽中考改編]下圖是“實驗室測定空氣中氧氣含量”的實驗裝置圖,下列有關說法錯誤的是 (

)A.可用木炭代替紅磷進行實驗B.做該實驗前,應檢查裝置的氣密性C.待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾D.若紅磷不足,將導致測得的氧氣的含量小于五分之一空氣中氧氣含量的測定命題點2【解析】不能用木炭代替紅磷進行實驗,因為木炭燃燒的生成物是氣體,瓶內壓強沒有明顯變化,會導致測得的實驗結果誤差過大?？諝庵醒鯕夂康臏y定命題點24.[2020邵陽中考改編]下圖是“實驗室測定空氣中氧氣含量”的實驗裝置圖,下列有關說法錯誤的是 (

)A.可用木炭代替紅磷進行實驗B.做該實驗前,應檢查裝置的氣密性C.待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾D.若紅磷不足,將導致測得的氧氣的含量小于五分之一A空氣中氧氣含量的測定命題點25.[2021廣州二模改編]某化學興趣小組通過對比實驗,探究下列兩套測定空氣中氧氣含量的實驗裝置的優(yōu)劣。

實驗操作及結果如下:【實驗1】按圖1所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。實驗1時間/s020406080100120瓶中殘留氧氣的體積分數/%20191513128.68.6【實驗2】按圖2所示裝置,在集氣瓶內壁均勻涂附用水潤濕的鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕原理,測定空氣中氧氣的體積分數。實驗2時間/min010203040瓶中殘留氧氣的體積分數/%209311空氣中氧氣含量的測定命題點2(1)為了確保實驗的成功,在裝藥品之前應該進行的操作是

。

(2)實驗2中鐵粉反應的現象是

。

(3)與實驗2比較,實驗1的優(yōu)點與不足分別是

。

(4)銅在空氣中會生銹變成銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3],反應的化學方程式為

。若將實驗2中的除氧劑換成足量的銅粉,能否較準確地測定空氣中氧氣的體積分數?

,理由是

。

空氣中氧氣含量的測定命題點25.[2021廣州二模改編]某化學興趣小組通過對比實驗,探究下列兩套測定空氣中氧氣含量的實驗裝置的優(yōu)劣。

實驗操作及結果如下:【實驗1】按圖1所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。實驗1時間/s020406080100120瓶中殘留氧氣的體積分數/%20191513128.68.6【實驗2】按圖2所示裝置,在集氣瓶內壁均勻涂附用水潤濕的鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕原理,測定空氣中氧氣的體積分數。實驗2時間/min010203040瓶中殘留氧氣的體積分數/%209311空氣中氧氣含量的測定命題點2(1)為了確保實驗的成功,在裝藥品之前應該進行的操作是

。

(2)實驗2中鐵粉反應的現象是

。

(3)與實驗2比較,實驗1的優(yōu)點與不足分別是

。

(4)銅在空氣中會生銹變成銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3],反應的化學方程式為

。若將實驗2中的除氧劑換成足量的銅粉,能否較準確地測定空氣中氧氣的體積分數?

,理由是

。

檢查裝置的氣密性鐵粉變紅優(yōu)點是反應比較迅速,不足是反應不徹底(或準確度較低)不能銅生銹需要二氧化碳,空氣中二氧化碳含量很低,裝置中會剩余大量氧氣2Cu+O2+H2O+CO2

Cu2(OH)2CO3氧氣的制取命題點36.[2016安徽中考]實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣,回答下列問題:(1)二氧化錳在反應中的作用是

。

(2)下列儀器中:①的名稱是

;組裝O2發(fā)生裝置時,應選擇

(填序號)。

(3)研究顯示:O2的體積分數大于36%時就可使帶火星的木條復燃。因此,O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法

(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2,最好采用

集氣法。

氧氣的制取命題點36.[2016安徽中考]實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣,回答下列問題:(1)二氧化錳在反應中的作用是

。

(2)下列儀器中:①的名稱是

;組裝O2發(fā)生裝置時,應選擇

(填序號)。

(3)研究顯示:O2的體積分數大于36%時就可使帶火星的木條復燃。因此,O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法

(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2,最好采用

集氣法。

催化作用不可靠漏斗②③⑤排水氧氣的制取命題點37.[2021郴州中考]某興趣小組利用下圖所示的儀器進行實驗并探究。

(1)實驗室用氯酸鉀和MnO2為原料制氧氣,反應的化學方程式為

;

若要收集干燥的氧氣,則收集裝置為

(從A~E中選擇)。

(2)若用H2O2溶液和MnO2來制氧氣,應選用的發(fā)生裝置是

(從A~E中選擇)。為了證明MnO2的催化作用,甲同學通過以下實驗進行探究:

圖1中加入amLH2O2溶液,然后塞入帶火星木條的橡膠塞,如圖2所示,觀察到的現象是

。再通過漏斗加入bgMnO2,如圖3所示,此時觀察到的現象是

。充分反應后,將圖3的混合液進行過濾、洗滌、干燥、稱量,固體仍為bg,甲同學認為MnO2是催化劑。氧氣的制取命題點3(3)乙同學認為甲同學的結論不嚴謹,請你幫乙同學說出理由:

，

。

(4)

(填“能”或“不能”)用圖4來探究鐵在氧氣中的燃燒實驗。

氧氣的制取命題點37.[2021郴州中考]某興趣小組利用下圖所示的儀器進行實驗并探究。

(1)實驗室用氯酸鉀和MnO2為原料制氧氣,反應的化學方程式為

;

若要收集干燥的氧氣,則收集裝置為

(從A~E中選擇)。

(2)若用H2O2溶液和MnO2來制氧氣,應選用的發(fā)生裝置是

(從A~E中選擇)。為了證明MnO2的催化作用,甲同學通過以下實驗進行探究:

圖1中加入amLH2O2溶液,然后塞入帶火星木條的橡膠塞,如圖2所示,觀察到的現象是

。再通過漏斗加入bgMnO2,如圖3所示,此時觀察到的現象是

。充分反應后,將圖3的混合液進行過濾、洗滌、干燥、稱量,固體仍為bg,甲同學認為MnO2是催化劑。2KClO32KCl+3O2↑MnO2DA

木條不復燃

產生大量氣泡,木條復燃氧氣的制取命題點3(3)乙同學認為甲同學的結論不嚴謹,請你幫乙同學說出理由:

，

。

(4)

(填“能”或“不能”)用圖4來探究鐵在氧氣中的燃燒實驗。

未證明MnO2的化學性質也保持不變(或未重復上述實驗,證明MnO2的化學性質保持不變)(合理即可)能混合物與純凈物的判斷命題點4

8.[2021梧州中考]下列屬于純凈物的是 (

)

A.雪碧

B.干冰

C.豆?jié){

D.黃銅

【解析】雪碧由水、碳酸等混合而成,屬于混合物;干冰是固態(tài)二氧化碳,由同種物質組成,屬于純凈物;豆?jié){由水、蛋白質等混合而成,屬于混合物;黃銅是銅鋅合金,屬于混合物。B混合物與純凈物的判斷命題點4

9.[2021伊春中考]下列物質分類正確的是 (

)

A.單質:空氣、水銀

B.化合物:氫氣、乙醇

C.氧化物:水、五氧化二磷

D.混合物:自來水、氯化鈉

【解析】空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質,屬于混合物,A錯誤;氫氣是由一種元素組成的純凈物,屬于單質,B錯誤;水、五氧化二磷都是由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物,屬于氧化物,C正確;氯化鈉是由一種物質組成的純凈物,D錯誤。C催化劑與催化作用命題點5

10.[2015安徽中考]為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:(1)請寫出H2O2分解的化學方程式

。

【定性探究】(2)如圖甲,可通過觀察

,來定性比較二者的催化效果。

催化劑與催化作用命題點5

【定量探究】(3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是

，

。要定量比較二者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的

。

【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜想2:

起催化作用;

猜想3:

起催化作用。

請設計實驗,驗證猜想1。實驗操作實驗現象及結論催化劑與催化作用命題點5

【解析】(2)通過比較產生氣泡的快慢,可以粗略判斷反應速率的快慢,進而比較二者的催化效果。(3)將注射器活塞向外拉出一段,松開手活塞又回到原來的位置,則說明裝置氣密性良好。(4)FeCl3溶液中的微觀粒子有Fe3+、Cl-、H2O,猜想只能在這個范圍內。要驗證鐵離子起催化作用,可依據控制變量的思想來設計實驗。催化劑與催化作用命題點5

10.[2015安徽中考]為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:(1)請寫出H2O2分解的化學方程式

。

【定性探究】(2)如圖甲,可通過觀察

,來定性比較二者的催化效果。

兩試管中產生氣泡的快慢2H2O22H2O+O2↑MnO2催化劑與催化作用命題點5

【定量探究】(3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是

，

。要定量比較二者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的

。

【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜想2:

起催化作用;

猜想3:

起催化作用。

請設計實驗,驗證猜想1。

關閉分液漏斗的活塞,

將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到原位。若回到原位,則裝置氣密性良好(合理即可)時間氯離子(或Cl-)水分子(或H2O)實驗操作實驗現象及結論取兩支試管,各加入2mL5%的H2O2溶液,再分別加入同濃度、同體積的FeCl3溶液和NaCl溶液,觀察現象若加FeCl3溶液的試管中產生氣泡較快,則猜想1成立;否則,不能證明猜想1成立(需進一步探究)重難幫重難幫·微專項1催化劑及催化作用探究催化劑突破點11.催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。注意:①催化劑不能改變產物的多少;②不是所有反應都需要催化劑;③催化劑不能催化根本不存在的反應;④同一反應可能存在不同的催化劑,且催化效果不同。2.催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。中考?？碱}型突破點2題型一:探究某物質是不是一個反應的催化劑只有通過實驗得出某物質同時具備:①能改變化學反應速率(可以加快,也可以減慢)；②它的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變。才能證明該物質是此反應的催化劑。題型二:探究在溶液中究竟是哪種粒子起催化作用通過向反應物中分別加入兩種溶液,對比分析是哪種粒子起催化作用。中考?？碱}型突破點2題型三:探究不同催化劑的催化效果1.影響因素:與催化劑的種類、催化劑的顆粒大小(即催化劑與反應物的接觸面積)、濃度、溫度等因素有關。2.判斷方法①要定性比較不同催化劑的催化效果,可觀察溶液中產生氣泡的快慢。②要定量比較不同催化劑的催化效果,可測量收集等體積(或等質量)氣體所需的時間或測量等時間內收集氣體的體積(或質量)。3.探究思路運用控制變量法:明確探究問題→尋找影響因素→保持其他因素不變→改變研究因素。中考?？碱}型突破點2

例.[2019安徽中考]某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究,在相同的加熱條件下,用下圖裝置完成表中實驗:編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15——171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154(1)設置實驗1的目的是

。

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

。

(3)寫出KClO3分解的化學反應方程式:

。

中考?？碱}型突破點2

(4)由實驗1和實驗4可知,KCl

(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2,所需時間明顯少于171s,請解釋原因:

。

(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量相同時間內

。

【解析】(2)由表中數據可知,當MnO2作為催化劑時收集50mLO2所需時間最短,故其催化效果最好。(4)由實驗1和實驗4可知,當加入氯化鉀時,收集50mLO2所需時間比不加氯化鉀短,因此KCl有催化作用;由于氯酸鉀分解會生成氯化鉀,而氯化鉀可以加快氯酸鉀的分解速率,因此維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2,所需時間明顯少于171s。(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量相同時間內收集的氧氣體積。中考?？碱}型突破點2

例.[2019安徽中考]某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究,在相同的加熱條件下,用下圖裝置完成表中實驗:編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15——171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154(1)設置實驗1的目的是

。

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

。

(3)寫出KClO3分解的化學反應方程式:

。

作對照實驗MnO22KClO32KCl+3O2↑MnO2中考?？碱}型突破點2

(4)由實驗1和實驗4可知,KCl

(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2,所需時間明顯少于171s,請解釋原因:

。

(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量相同時間內

。

有隨著反應的進行,生成的催化劑KCl越來越多(合理即可)收集的氧氣體積(合理即可)催化劑和催化作用重難幫·微專項1提分特訓1.[2020遼寧鐵嶺]下列有關催化劑的說法正確的是 ()A.在化學反應后其質量減小B.催化劑只能加快化學反應速率C.在化學反應后其化學性質不變D.過氧化氫分解反應中,只能用二氧化錳作催化劑【解析】催化劑在化學反應前后質量不變,A錯誤;催化劑改變化學反應速率,能加快化學反應速率,也能減慢化學反應速率,B錯誤;過氧化氫分解可用二氧化錳作催化劑,也可選擇其他物質作催化劑,D錯誤。C催化劑及催化作用重難幫·微專項12.[2012安徽中考]實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的化學方程式:

。小芳發(fā)現,氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑?！就瓿蓪嶒灐堪聪卤磉M行實驗,并測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)?！痉治鰯祿?、得出結論】(1)由實驗

與實驗④對比,證明猜想合理;(2)實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是

。

實驗編號實驗藥品分解溫度/℃①KClO3580②KClO3、MnO2(質量比1∶1)350③KClO3、CuO(質量比1∶1)370④KClO3、Fe2O3(質量比1∶1)390催化劑及催化作用重難幫·微專項1【反思】(1)若要證明Fe2O3是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后的質量和

不變;

(2)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設計實驗方案進行驗證:

，