高中化學常見物質(zhì)除雜方法歸納

高中化學常見物質(zhì)除雜方法歸納原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2CO2H2S硫酸銅溶液洗氣3COCO2石灰水或燒堿液洗氣4CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣5H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣8CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過濾10MnO2碳粉-----------加熱灼燒11碳粉CuO鹽酸或硫酸過濾12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體13Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾14Al2O3SiO2鹽酸NH3?H2O過濾、加熱固體15SiO2ZnO鹽酸過濾16CuOZnONaOH溶液過濾17BaSO4BaCO3稀硫酸過濾18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（適量）過濾19NaHCO3Na2CO3通入過量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加熱21NaClNaHCO3鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）過濾23FeCl3FeCl2通入過量Cl2-----24FeCl3CuCl2鐵粉、Cl2過濾25FeCl2FeCl3鐵粉過濾26Fe(OH)3膠體FeCl3（半透膜）滲析27CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸過濾28I2NaCl------升華29NaClNH4Cl-------加熱30KNO3NaCl蒸餾水重結(jié)晶31乙烯SO2、H2O堿石灰洗氣32乙烷乙烯溴水洗氣33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸餾37乙醇水新制生石灰蒸餾38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸餾水分液41肥皂甘油食鹽過濾42葡萄糖淀粉（半透膜）滲析氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。方法：1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物即可4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6結(jié)晶和重結(jié)晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離9滲析法；欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子典型例題例2.下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是()A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4例題4.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是 ()A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+例題7.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（）A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4例題10.下列各組混合物質(zhì)，用括號中注明的分離方法分離不正確的是（）A．苯酚濁液（過濾）B．苯與溴水（萃取并分液）C．碘和砂的混合物（升華）D．氮氣和氧氣（液化蒸餾）例題12.分別用一種試劑鑒別下列物質(zhì)：（1）（NH4）SO4、NaCl與CH3COONa的溶液。（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4與Na2SO4的溶液。（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。(5)Al2（SO4）3、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。（6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。習題：1．某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸，也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，據(jù)此分析，下列組合判斷中正確的是（）(1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl2；(3)肯定有NaHCO3；(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3；(5)肯定沒有MgCl2。A．(1)、(2)、(3)B．(1)、（3）C．(2)、(4)D．(1)、(3)、(5)2．某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：(1)通過堿石灰時，氣體體積變小；(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；(3)通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；(4)通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO23．除去下列(a)—(d)中的雜質(zhì)，可以用的同一方法是()(a)乙烯中的少量SO2和CO2(b)乙炔中的少量H2S(c)通過苯硝化反應制得的呈紅棕色的硝基苯(d)通過苯的溴代反應制得的呈紅棕色的溴苯A．萃取B．用酸洗C．分餾D．用NaOH溶液洗11．有一種廢液中含有K、Cu2、Zn2、NO3、Br離子，進行下列處理使離子分離并制得溴的四氯化碳溶液、金屬銅、皓礬和硝酸鉀晶體。寫出=1\*GB3①~=7\*GB3⑦各步實驗時所進行的操作(所加的試劑、分離的方法等)2、解析：將一種物質(zhì)的溶液滴入另一種物質(zhì)的溶液，或?qū)⒘硪环N物質(zhì)的溶液滴入此種物質(zhì)的溶液，只有A選項中現(xiàn)象不同，故A選項只要用試管和膠頭滴管就能鑒別，選A。4、解析：依題意，某溶液依次能跟鹽酸、氨水、Na2CO3反應都生成白色沉淀，可推知溶液中應有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A項中加入過量的氨水使溶液呈堿性,無白色沉淀生成，可排除A。而D項中加入過量鹽酸也無白色沉淀生成，可排除D。僅有BC項符合，故選BC。7、解析：A中溶液均無色，兩兩混合之：①、⑤現(xiàn)象相同，②、③、④、⑥均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分。同理，B組無法區(qū)分，C組可以區(qū)分。D中FeCl3溶液為黃色（其余無色），將FeCl3作已知試劑，可以找出NaOH；再用NaOH可區(qū)分出MgCl2、K2SO4。所以答案為C、D。10、解析：本題提供的4組混合物所用分離方法B、C、D正確，A不對。苯酚在常溫下雖然是固體（熔點43℃），但在水中不溶時呈乳濁狀態(tài)而不是懸濁狀態(tài)，無法過濾。溴在苯中的溶解性明顯大于在水中的溶解性，且由于苯與水互不相溶，故可用萃取、分液的方法將其分離。碘能升華，加熱直接變蒸氣而與高熔點的砂分開。工業(yè)上分離空氣中的氧氣和氮氣，正是將空氣液化，然后略微升溫至高于N2的沸點（—196℃）而低于O2的沸點（—183℃）時，使N2氣化而與液態(tài)O2分開。12、解析：（1）題因NaCl不水解，溶液呈中性；而（NH4）2SO4和CH3COONa都能水解分別使溶液呈酸性和堿性。所以用石蕊試液或pH試紙就可鑒別開來。（2）題可用NaOH溶液鑒別。根據(jù)生成藍色沉淀鑒出CuSO4；紅褐色沉淀鑒出Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即變灰綠色，最終變紅褐色鑒出Al2（SO4）3；白色沉淀不溶于NaOH溶液鑒出MgCl2；無明顯現(xiàn)象的為Na2SO4。（3）題可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別。6種溶液分別與稀鹽酸反應，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3；有臭雞蛋氣味的為Na2S；有無色無味氣體產(chǎn)生的為Na2CO3；有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為Na2SO3；使溶液變渾濁且產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體的為Na2S2O3；無現(xiàn)象的為NaCl。（4）題可用Ba（OH）2溶液鑒別，實驗在加熱的情況下進行，若只有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2SO4；只有氣體產(chǎn)生的為NH4Cl；既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生的為（NH4）2SO4；無明顯現(xiàn)象的為NaCl。（5）題可用（NH4）2CO3溶液鑒別。分別反應時，若既有白色沉淀，又有無色無味氣體產(chǎn)生的是Al2（SO4）3；只有無色無味氣體產(chǎn)生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性氣味氣體生成的是Ba（OH）2；只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可選用NaHCO3溶液鑒別。（6）中可用新制得的Cu（OH）2懸濁液鑒別。分別反應時懸濁液變?yōu)樗{色溶液的是甲酸和乙酸，再加熱煮沸，產(chǎn)生了紅色沉淀的為甲酸，無紅色沉淀的為乙酸；變?yōu)樯钏{色溶液，加熱煮沸時又產(chǎn)生紅色沉淀的是葡萄糖；無現(xiàn)象的是乙醇。以此得答案為：（1）石蕊