人教版(2023版)高中化學選擇性必修2(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))全冊同步練習+單元及期未測試合集(含答案及解析)【可編輯可打印】

人教版(2023版)高中化學選擇性必修2——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時能層與能級構(gòu)造原理1.以下能級符號錯誤的是()。A.5s B.2p C.3f D.6d答案:C解析:第二能層無d能級,第三能層無f能級。2.下列能級中可容納電子數(shù)最多的是()。A.6s B.4pC.3d D.4f答案:D解析:ns、np、nd、nf能級最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14。3.下列“能層—能級”的對應(yīng)關(guān)系中,能層不包含相應(yīng)能級的是()。A.O—s B.L—pC.M—f D.N—d答案:C解析:任意能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。任何能層都包括s能級;L能層包括s、p能級;M能層包括s、p、d能級;N能層包括s、p、d、f能級。4.按能量由低到高的順序,下列排列正確的是()。A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p答案:C解析:相同能層上字母代號不同的能級的能量高低順序為E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf);能層不同時相同字母代號的能級的能量高低順序為E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s);另外還有能級交錯現(xiàn)象。A項中E(1s)<E(2p)<E(4s)<E(3d);B項中E(1s)<E(2s)<E(2p)<E(3s);D項中E(3p)<E(4s)<E(3d)<E(4p)。5.下列關(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的說法中,正確的是()。A.基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B.激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定C.電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時不會產(chǎn)生原子光譜D.由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)的過程中吸收能量答案:D解析:激發(fā)態(tài)時能量較高,不穩(wěn)定,A、B項錯誤;電子從較低能量的基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時,也會產(chǎn)生原子光譜,C項錯誤。6.對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()。A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)答案:A解析:解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化和現(xiàn)象。在電流作用下,基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,這一過程要吸收能量,不會發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故A項正確。7.某元素的原子3d能級上有3個電子,它的N能層上的電子數(shù)是()。A.0 B.2C.5 D.8答案:B解析:根據(jù)該元素的原子3d能級上有3個電子可以寫出該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d34s2,由此可知該元素的原子N能層上的電子數(shù)為2。8.下列說法中正確的是()。A.某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則該元素原子核外有4個能級填有電子B.氫原子的吸收光譜可以是電子從1s躍遷到2p產(chǎn)生的C.根據(jù)構(gòu)造原理可知,同一原子的各能級能量高低為4f>4d>3d>3p>4sD.Fe2+與Cr原子的核外電子數(shù)相同,因此核外電子排布式相同答案:B解析:核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7個能級填有電子,A項錯誤;電子從1s躍遷到2p需要吸收能量,產(chǎn)生吸收光譜,B項正確;同一原子的各能級能量高低順序為4f>4d>3d>4s>3p,C項錯誤;Fe2+與Cr的核外電子數(shù)相同,但核外電子排布式不同,前者為1s22s22p63s23p63d6,后者為1s22s22p63s23p63d54s1,D項錯誤。二、能力提升1.某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()。B.該元素原子核外有4個能層C.該元素原子最外層共有2個電子D.該元素原子M層共有8個電子答案:D解析:從核外電子排布式看,該原子核外有4個能層,最外層有2個電子,B、C項正確;各能級的電子數(shù)之和為25,A項正確;M層電子排布為3s23p63d5,故該能層電子數(shù)為13,D項錯誤。2.30號元素鋅的簡化電子排布式正確的是()。A.[Ne]3d104s2 B.[Ar]3d104s24p2C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2答案:D解析:根據(jù)構(gòu)造原理可知,鋅元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外,鋅原子內(nèi)層電子的排布與稀有氣體元素原子Ar的電子排布相同,因此鋅的簡化電子排布式可寫為[Ar]3d104s2。3.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子的價層電子排布可能是()。①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③ B.①② C.①④ D.③④答案:A解析:①X為Al元素,Y為Cl元素,兩者形成的化合物為AlCl3,不符合題意;②X為N元素,Y為O元素,兩者可形成N2O3,符合題意;③X為Al元素,Y為S元素,兩者可形成Al2S3,符合題意;④X為Mg元素,Y為N元素,兩者可形成Mg3N2,不符合題意。4.科學研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān),還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)的多少有關(guān)?；鶓B(tài)Ar原子與S2-的核外電子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()。A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)相同答案:C解析:雖然基態(tài)Ar原子與S2-的核外電子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6,但是Ar原子與S2-的核電荷數(shù)不同,對核外電子的吸引力不同,兩粒子的1s能級上電子的能量不相同,3p能級上的電子離核的距離也不相同。兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但化學性質(zhì)不相同,Ar原子穩(wěn)定,S2-具有還原性。5.(雙選)主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()。A.Ca2+:1s22s22p63p6B.F-:1s22s23p6C.Al:1s22s22p63s23p1D.Cl-:1s22s22p63s23p6答案:AB解析:Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,F-的電子排布式為1s22s22p6,A、B項錯誤。6.(1)Cl原子核外電子能量最高的電子所在的能級是。

(2)基態(tài)Si原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號為,該能層上有個能級,電子數(shù)為。

(3)許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色,其原因是。

(4)根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式。①A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:。

②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:。

③基態(tài)Ni2+、Fe3+、N3-的電子排布式分別為、、。

答案:(1)3p(2)M34(3)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的能級躍遷到能量較低的能級時,以一定波長(可見光區(qū)域)的光的形式釋放能量(4)①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1③1s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d51s22s22p6解析:(1)Cl原子核外有17個電子,排布在1s、2s、2p、3s、3p5個能級上,能量最高的電子在3p能級上。(2)Si原子核外有14個電子,K、L、M能層上分別有2、8、4個電子,所以電子占據(jù)的最高能層為M層,該能層有3s、3p、3d三個能級,該能層上排有4個電子。(4)①A元素原子的L層有8個電子,則M層有4個電子,故A為硅。②當B元素原子的次外層為K層時,最外層電子數(shù)為3,則B為硼;當B元素原子的次外層為L層時,最外層電子數(shù)為1.5×8=12,違背了電子排布規(guī)律,故不可能為該情況。③Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,故Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8;基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;N的原子序數(shù)為7,基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3,故N3-的電子排布式為1s22s22p6。7.A、B、C分別代表三種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布式為ns1,B元素的原子價電子排布式為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍。(1)C原子的電子排布式為;若A元素的原子最外層電子排布式為1s1,則A與C形成的陰離子的電子式為。

(2)當n=2時,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,則A元素在周期表中的位置是。

答案:(1)1s22s22p4[··(2)(3)第二周期第ⅠA族解析:由C元素的最外層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍,推出C為O元素;若n=2,則B的價電子排布式為2s22p2,B為碳元素。

第2課時原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1.下面說法中正確的是()。A.電子云圖中的小黑點密度越大,說明該原子核外電子數(shù)目越多B.某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級的符號為3fC.3d3表示3d能級上有3個軌道D.ns能級的電子云輪廓圖可表示為答案:D解析:電子云圖中的小黑點密度大,說明該原子核外空間電子出現(xiàn)的概率大,A項錯誤。第三能層具有的能級只有s、p、d三種,B項錯誤。3d3表示3d能級上有3個電子,C項錯誤。ns能級的電子云是球形對稱的,電子云輪廓圖可表示為,D項正確。2.下列說法正確的是()。A.不同的原子軌道形狀一定不相同B.p軌道呈啞鈴形,因此p軌道上的電子運動軌跡呈啞鈴形C.2p能級有3個原子軌道D.氫原子的電子運動軌跡呈球形答案:C解析:不同能級的原子軌道形狀可以相同,如1s、2s能級的原子軌道都是球形,只是半徑不同,A錯誤;現(xiàn)在的技術(shù)無法測定電子在原子核外的運動軌跡,原子軌道只是體現(xiàn)電子的運動狀態(tài),B、D項錯誤;任何能層的p能級都有3個原子軌道,C項正確。3.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()。A.He B. C.1s2 D.答案:D解析:A項是氦的元素符號;B項只表示核外電子的分層排布情況;C項具體到能級的電子數(shù);D項體現(xiàn)出原子軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài),故D項符合題意。4.下列能級符號表示正確且包含原子軌道數(shù)按照從少到多的順序排列的是()。A.1s、2p、3d B.1s、2s、3sC.2s、2p、2d D.3p、3d、3f答案:A解析:從M層開始有d能級,不存在2d能級,C項錯誤;從N層開始有f能級,不存在3f能級,D項錯誤;不同能層字母代號相同的能級最多容納的電子數(shù)相同,B項錯誤。5.下列原子的價層電子排布圖正確的是()。答案:C解析:A項中2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋平行;B項中2s軌道中兩個電子應(yīng)自旋相反;D項中2s軌道中應(yīng)排滿兩個電子后才排2p軌道。6.氟離子中電子的運動狀態(tài)有()。A.3種 B.8種C.10種 D.12種答案:C解析:氟離子核外有10個電子,所以有10種不同運動狀態(tài)的電子。7.下列離子中d軌道達全充滿狀態(tài)的是()。A.Cr3+ B.Cu+C.Co3+ D.Fe3+答案:B解析:Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,d軌道不是全充滿狀態(tài),A項不符合題意;Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,d軌道處于全滿狀態(tài),B項符合題意;Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,d軌道不是全充滿狀態(tài),C項不符合題意;Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,d軌道處于半充滿狀態(tài),D項不符合題意。8.已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子的軌道表示式,其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()。A.B.C.D.答案:D解析:基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,其中3d軌道上排布了5個電子,為半充滿狀態(tài),各電子分占不同的軌道,且自旋平行。A項中,3d軌道上電子排布違反了洪特規(guī)則,錯誤;B項中,s軌道上兩個電子應(yīng)自旋相反,錯誤;C項中3d軌道上電子排布違反了洪特規(guī)則,錯誤。二、能力提升1.圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是()。 圖1 圖2A.圖1中的每個小點表示1個電子B.圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C.圖2表明1s軌道呈球形,有無數(shù)對稱軸D.圖1中的小點表示電子在核外所處的位置答案:C解析:小點是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述,A、D項錯誤;圖2表示1s電子在球體內(nèi)出現(xiàn)的概率大于90%,在球體外出現(xiàn)的概率不足10%,B項錯誤。2.(雙選)下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()。A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s22p4C.Fe1s22s22p63s23p63d64s2D.Fe2+1s22s22p63s23p63d44s2答案:BD解析:氧原子的電子排布式為1s22s22p4,因此O2-的電子排布式為1s22s22p6,B項錯誤;原子失去電子形成離子時,應(yīng)先失去最外層上的電子,Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,由鐵原子轉(zhuǎn)化成Fe2+時,應(yīng)先失去4s上的電子,故Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,D項錯誤。3.(雙選)下列對核外電子運動狀況的描述正確的是()。A.同一原子中,2p、3p、4p能級的原子軌道數(shù)相同且軌道的能量依次升高B.當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r,這一過程中釋放能量C.3p2表示3p能級有兩個軌道D.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)可能相同答案:AB解析:同一原子中,不同能層、字母代號相同的能級的原子軌道數(shù)相同,且軌道的能量依次升高,A項正確;為激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布,能量較高,為基態(tài)碳原子的核外電子排布,原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要釋放能量,B項正確;3p2表示3p能級上有2個電子,C項錯誤;在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)不同,D項錯誤。4.(雙選)通常情況下,原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是()。A.元素氦(He)失去一個電子比元素氫(H)困難B.26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3+,表現(xiàn)出較強的還原性C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2答案:BC解析:氦和氫元素的原子中均沒有p、d能級,故不涉及洪特規(guī)則;26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3+是由于26Fe2+的3d軌道上有6個電子,既不是全充滿也不是全空,故通常容易失去一個電子變?yōu)?d軌道處于半充滿狀態(tài)的26Fe3+,表現(xiàn)出較強的還原性;基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1,而不是[Ar]3d94s2,是因為前者3d軌道全充滿,后者3d軌道既不是全充滿也不是半充滿;某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2,是因為1s22s22p2是符合能量最低原則的基態(tài)原子。5.下列各組表述中,兩個原子不屬于同種元素原子的是()。A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價層電子排布為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)15的原子和價層電子排布為4s24p5答案:C解析:3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子,按洪特規(guī)則可知其3p軌道上只能有兩個電子,所以兩個原子是同種元素的原子,A項不符合題意;2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子,它的2p能級上只能是5個電子,所以兩個原子是同種元素的原子,B項不符合題意;M層全充滿而N層為4s2的原子,其M層應(yīng)為18個電子,而后者的M層上只有8個電子,所以兩個原子不是同種元素的原子,C項符合題意;最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)15的原子中,最外層電子數(shù)要小于或等于8,且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素,該元素原子的價層電子排布為4s24p5,所以兩個原子是同種元素的原子6.(1)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數(shù)之比為。

(2)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料,基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

(3)基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有種,基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為2s22px22py2,因為這違背了答案:(1)4∶5(2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(3)3洪特解析:(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2,失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+,這兩種離子的價層電子排布式分別為3d6和3d5,根據(jù)洪特規(guī)則可知,Fe2+有4個未成對電子,Fe3+有5個未成對電子,所以未成對電子個數(shù)比為4∶5。(2)鈦元素是22號元素,故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(3)Sn元素與C元素為同主族元素,位于第五周期,所以其價層電子為5s25p2,5s能級的s軌道為一種空間運動狀態(tài),5p能級占據(jù)兩個p軌道有兩種空間運動狀態(tài),共有3種空間運動狀態(tài);根據(jù)洪特規(guī)則,同一能級電子要優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,所以該排布式違反了洪特規(guī)則。

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、基礎(chǔ)鞏固1.下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是()。A.元素周期表有7個周期和18個族B.由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族C.從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族D.元素周期表中5個區(qū)中都有金屬元素答案:D解析:元素周期表有7個周期和16個族,A項錯誤;副族都由長周期元素組成,但由短周期元素和長周期元素共同組成的族不一定是主族,還有0族,B項錯誤;由元素周期表中族的位置可知,從左向右數(shù)第13列是第ⅢA族,C項錯誤;元素周期表中5個區(qū)中都有金屬元素,D項正確。2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()。A.兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子答案:B解析:兩種元素原子的電子層上全部都是s電子,其電子排布可能為1s1或1s2或1s22s1或1s22s2,對應(yīng)的分別是H、He、Li、Be,即兩種元素原子的電子層上全部都是s電子,可能屬于第一周期或第二周期,A項不符合題意。3p能級上只有1個空軌道的原子,其電子排布式為1s22s22p63s23p2,其對應(yīng)的元素為硅元素。3p能級上只有1個未成對電子的原子,其電子排布式可能為1s22s22p63s23p1,其對應(yīng)的元素為鋁元素;其電子排布式還可能為1s22s22p63s23p5,其對應(yīng)的元素為氯元素,都屬于第三周期,B項符合題意。最外層電子排布為2s22p6的原子其對應(yīng)的元素是氖元素,屬于第二周期元素;最外層電子排布為2s22p6的離子對應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等,很顯然不一定屬于同一周期,C項不符合題意。原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能為Ar、K、Ca,很顯然不一定屬于同一周期,D項不符合題意。3.肯定屬于同族元素且化學性質(zhì)相似的是()。A.原子的電子排布式:X為1s22s2,Y為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖:X為,Y為C.X原子基態(tài)時2p能級上有1個未成對電子,Y原子基態(tài)時3p能級上也有1個未成對電子D.X原子基態(tài)時2p能級上有一對成對電子,Y原子基態(tài)時3p能級上也有一對成對電子答案:D解析:A項中,X為ⅡA族元素Be,Y為0族元素He,兩者不屬于同族元素,性質(zhì)也不相似,不符合題意;B項中,X為0族元素Ne,Y為堿金屬離子Na+,不符合題意;C項中,因為p能級有三個軌道,若有一個未成對電子,意味著p能級有兩種電子排布情況:即np5或np1,所以X、Y兩元素不一定屬于同一族元素,不符合題意;D項中,對于p能級上有一對成對電子,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,該能級只能有一種電子排布情況,即np4,X、Y兩元素肯定屬于同族元素且化學性質(zhì)相似,符合題意。4.基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為()。A.p區(qū)、第五周期、第ⅠB族B.ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期、第ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族答案:D解析:依據(jù)Cu原子的簡化電子排布式[Ar]3d104s1進行遷移,則可推斷出簡化電子排布式為[Kr]4d105s1的元素屬于第五周期第ⅠB族元素,位于ds區(qū)。5.元素周期表中,有非金屬元素的區(qū)域為()。A.只有s區(qū) B.只有p區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D.s區(qū)和p區(qū)答案:D解析:氫在s區(qū),其余非金屬B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At、Ts()及稀有氣體元素在p區(qū)。6.最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價層電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的()。A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)答案:A解析:最活潑的金屬元素在ⅠA族,位于s區(qū);最活潑的非金屬元素(氟)在ⅦA族,位于p區(qū);汞的價層電子排布為5d106s2,在ⅡB族,位于ds區(qū)。7.如圖所示為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E的原子共有85個電子。E原子核外有4個電子層,則B元素為()。A.P B.Mg C.Cl D.S答案:A解析:根據(jù)E原子核外有4個電子層,可知A位于元素周期表的第二周期,C、B、D位于第三周期,E位于第四周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,由于A、B、E同主族,則A的原子序數(shù)為(x-8),E的原子序數(shù)為(x+18),C、B、D位于同周期,則C的原子序數(shù)為(x-1),D的原子序數(shù)為(x+1),則(x-8)+x+(x-1)+(x+1)+(x+18)=85,解得x=15,所以B元素為P。二、能力提升1.(雙選)某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點,你認為正確的是()。A.元素周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的B.每一周期的元素原子價層電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束C.基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素位于同一周期D.一般周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素種數(shù)越多答案:AD解析:元素周期表的形成原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化,而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的,A項正確;第一周期的元素原子價層電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束,B項錯誤;核外電子排布式為1s22s22p3的元素位于第二周期,而核外電子排布式為1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期,C項錯誤;一般周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素的種數(shù)越多,D項正確。2.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是()。A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第ⅤA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性答案:B解析:虛線左側(cè)是金屬元素,虛線右側(cè)是非金屬元素,從圖中也可以明顯看出鋁、鍺、銻、釙元素是金屬元素,A項正確;As為33號元素,位于第四周期,B項錯誤;我們往往從金屬元素與非金屬元素分界線處尋找半導(dǎo)體材料,C項正確;處于金屬元素與非金屬元素分界線兩邊的元素,往往既有金屬性又有非金屬性,D項正確。3.(雙選)具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素原子的是()。A.最外層有3個電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子C.最外層有3個未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子答案:AC解析:最外層有3個電子的原子,其最外層電子排布為ns2np1,屬于第ⅢA族元素原子,A項符合題意;最外層電子排布為ns2的元素除了第ⅡA族元素屬于主族元素外,還有He(1s2)屬于0族,有些過渡元素如Fe、Ti、Zn,最外層電子排布均為4s2,它們都不是主族元素,B項不符合題意;因最外層電子數(shù)最多不超過8,故最外層有3個未成對電子的原子其最外層電子排布為ns2np3,該元素一定為主族元素,C項符合題意;次外層無未成對電子的原子,可能為主族元素,如O:1s22s22p4,可能為0族元素,如Ne:1s22s22p6,也可能為副族元素,如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1,D項不符合題意。4.(雙選)現(xiàn)在含有硒(Se)元素的保健品已經(jīng)進入市場。已知硒元素與氧元素同族,與鉀元素同周期。下列關(guān)于硒元素的說法不正確的是()。A.硒元素原子最外層電子排布式為4s24p4B.硒元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2SeO3C.Br的非金屬性比Se的非金屬性弱D.O和Se為p區(qū)元素,K為s區(qū)元素答案:BC解析:由題給信息可知,Se位于第四周期第ⅥA族,主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,故Se原子最外層電子數(shù)是6,最外層電子排布式為4s24p4,A項正確;Se元素的最高正化合價為+6價,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2SeO4,B項錯誤;同周期主族元素,元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強,Br和Se屬于同周期主族元素,且原子序數(shù):Br>Se,所以Br的非金屬性比Se的非金屬性強,C項錯誤;根據(jù)O、Se、K在周期表中的位置可知,O和Se為p區(qū)元素,K為s區(qū)元素,D項正確。5.已知元素周期表中共有18縱列,如圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素大致劃分為幾個區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā),認為6、7縱列的部分元素可以排在另一區(qū),你認為應(yīng)排在區(qū)。

(3)請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道半充滿的元素。(4)隨著科學技術(shù)的發(fā)展,不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。第七周期已經(jīng)排滿,元素周期表共排布種元素。

答案:(1)如圖:(2)ds(3)見上圖(4)118解析:(1)正確理解題意,明確按構(gòu)造原理分區(qū)的含義即可,注意把握關(guān)鍵信息“最后填入的電子的能級符號”。(2)ds區(qū)價層電子排布式為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,而d區(qū)內(nèi)6縱列部分元素的價層電子排布式為(n-1)d5ns1,7縱列部分元素的價層電子排布式為(n-1)d5ns2,因此類比可以放在ds區(qū)。(3)4s軌道半充滿,即為4s1,根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理、洪特規(guī)則,該元素原子的電子排布式可能為[Ar]4s1(K)或[Ar]3d54s1(Cr)或[Ar]3d104s1(Cu),分別標在元素周期表中相應(yīng)位置即可。(4)根據(jù)0族元素原子序數(shù)知,第七周期排滿,其0族元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118。

第2課時元素周期律一、基礎(chǔ)鞏固1.具有下列核外電子排布式的原子,其半徑最大的是()。A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p4答案:C解析:根據(jù)原子的核外電子排布式可知,A項中原子為氮(N),B項中原子為硼(B),C項中原子為鋁(Al),D項中原子為硫(S)。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B),故Al原子半徑最大。2.下列各組原子中,第一電離能前者大于后者的是()。A.S和P B.Mg和AlC.Na和Mg D.Ne和He答案:B解析:S和P的價層電子排布分別為3s23p4和3s23p3,由于P原子中p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能較高,所以I1(S)<I1(P);Na、Mg和Al的價層電子排布分別為3s1、3s2、3s23p1,鎂原子s軌道處于全充滿狀態(tài),Al的第一電離能失去的電子是3p能級的,該能級的能量比左邊的3s能級的能量高,故Mg的第一電離能最大;D項中He與Ne同族,I1(He)>I1(Ne)。3.下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是()。A.電負性越大的主族元素,其第一電離能越大B.電負性是以氟為4.0和鋰為1.0作為標準的相對值C.元素的電負性越大,元素的非金屬性越強D.一般來說,同一周期主族元素從左到右,電負性逐漸變大答案:A解析:電負性越大的主族元素,其第一電離能不一定越大,如電負性O(shè)>N,但第一電離能N>O,A項錯誤。4.下列離子半徑的大小順序正確的是()。①Na+②X2-:1s22s22p63s23p6③Y2-:1s22s22p6④Z-:1s22s22p63s23p6A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.②>④>③>①答案:D解析:由核外電子排布式可知,②、③、④三種離子分別是S2-、O2-、Cl-,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則有②>④,③>①;能層數(shù)越大,半徑越大,則大小順序為②>④>③>①。5.元素周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能(單位:kJ·mol-1)如下表所示,下列敘述正確的是()。元素I1I2I3I4X522.057324.811856.6—Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.925116A.X原子的電子排布式為1s22s1B.Y為第ⅡA族元素,其元素符號為MgC.Z的價層電子數(shù)為1D.X的原子半徑小于Y的原子半徑答案:A解析:根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知X的第二電離能遠大于其第一電離能,這說明X應(yīng)該是第ⅠA族元素。因為X、Y、Z均是元素周期表第二行中原子序數(shù)相連的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序數(shù)是3,Li原子的電子排布式為1s22s1,A項正確;Y是Be元素,B項錯誤;B元素的價層電子數(shù)是3,C項錯誤;同周期自左向右主族元素的原子半徑逐漸減小,則X的原子半徑大于Y的原子半徑,D項錯誤。6.下列有關(guān)粒子性質(zhì)的排列順序中,錯誤的是()。A.元素的電負性:P<O<FB.元素的第一電離能:C<N<OC.離子半徑:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成對電子數(shù):Mn>Si>Cl答案:B解析:一般來說,同一周期從左到右,元素的電負性逐漸變大,所以電負性N<O<F;同一主族從上到下,元素的電負性逐漸變小,所以電負性N>P,故元素的電負性P<O<F,A項正確。C、N、O中N的第一電離能最大,B項錯誤;核外電子排布相同的粒子,根據(jù)核電荷數(shù)越大,半徑越小知,離子半徑O2->Na+>Mg2+,C項正確;Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1,即原子的未成對電子數(shù)Mn>Si>Cl,D項正確。7.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在催化劑作用下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣:NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑,下列說法不正確的是()。A.原子半徑:B>N>O>HB.第一電離能:N>O>BC.電負性:O>N>BD.熔點:CH3CH3>NH3BH3答案:D解析:氫原子半徑最小、同周期主族元素從左到右原子半徑遞減,則原子半徑B>N>O>H,A項正確。同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢于且半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,因此第一電離能大小順序是N>O>B,B項正確。同周期從左向右電負性逐漸增大,則電負性O(shè)>N>B,C項正確。常溫常壓下,氨硼烷是固體,乙烷是氣體,則熔點CH3CH3<NH3BH3,D項錯誤。8.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是()。答案:A解析:一般來說,同主族元素從上到下電負性依次減小,A項正確;鹵族元素中氟無正價,B項錯誤;一般來說,同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增加,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,第一電離能逐漸減小,原子半徑逐漸增大,C、D項錯誤。二、能力提升1.下列四種粒子中,半徑按由大到小的順序排列的是()。①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:②基態(tài)Y的價層電子排布式:3s23p5③基態(tài)Z2-的軌道表示式:④W基態(tài)原子有2個能層,電子式為·WA.③>①>②>④B.③>②>①>④C.①>③>④>②D.①>④>③>②答案:A解析:由題意可知:X、Y、Z2-、W分別為S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F的粒子半徑由大到小的順序為r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F)。2.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。J為0族元素。下列說法正確的是()。A.基態(tài)Z原子的軌道表示式為B.R2-、Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為R2->Y2->Na+C.Y的第一電離能大于X的第一電離能D.電負性最大的元素為J答案:B解析:J為0族元素,由元素在周期表的位置可知,X、Y、Z位于第二周期,R位于第三周期,W位于第四周期,J為第五周期的Xe,則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br?；鶓B(tài)Z原子2p軌道上的電子軌道表示式應(yīng)為,A項錯誤。S2-電子層最多半徑最大,O2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越小其離子半徑越大,故O2-的半徑大于Na+的半徑,B項正確。N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài),所以N的第一電離能大于O的第一電離能,C項錯誤。電負性最大的元素為F元素,D項錯誤。3.(雙選)甲~庚元素在周期表中的相對位置如下表,己的價層電子排布式為(n+1)sn(n+1)p4,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),均為ns2。下列判斷正確的是()。A.丙與庚的原子半徑:丙>庚B.電負性:庚<己<戊C.甲和乙的第一電離能:甲<乙D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案:AD解析:由題意可知:甲為Mg,乙為Ca,丙為B,丁為Si,戊為As,己為S,庚為F。能層數(shù)相同,原子的核電荷數(shù)越小,原子半徑越大(稀有氣體元素除外),A項正確;電負性:庚>己>戊,B項錯誤;一般來說,同一主族從上到下,元素的第一電離能依次減小,C項錯誤;Si的最高價氧化物為SiO2,可用于制造光導(dǎo)纖維,D項正確。4.如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()。A.通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高B.Y、Z的陰離子的電子排布都與R原子的相同C.W的電負性比X的電負性大D.第一電離能:R>W>Y答案:D解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷出:R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。Br2在常溫下為液體,而S和P在常溫下為固體,所以五種元素的單質(zhì)中,不是Br2的沸點最高,A項錯誤;S2-的電子排布與Ar的電子排布相同,而Br-的電子排布與Ar的電子排布不相同,B項錯誤;N的電負性大于P的電負性,C項錯誤;同周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能,第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能,所以第一電離能大小關(guān)系為Ar>P>S,D項正確。5.如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請回答下列問題:(1)請寫出ds區(qū)銅原子基態(tài)電子排布式:。

(2)同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是。

(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有性,能證明Be(OH)2該性質(zhì)的實驗結(jié)論是。

(5)Na~Ar元素中,某元素M電離能如表所示:I1I2I357818172745I4I5—1157514830—①由此判斷該元素是;

②分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷:I1(Mg)I1(M),其原因是。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)同一主族元素的原子從上到下,第一電離能逐漸減小(3)第五周期第ⅠA族(4)兩Be(OH)2既溶于強酸又可溶于強堿(合理即可)(5)①Al②>鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,而鋁原子3p軌道只有一個電子,不穩(wěn)定(合理即可)解析:(1)銅原子的核電荷數(shù)是29,根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理,基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)同一主族元素的原子從上到下,金屬性增強,容易失去電子,所以第一電離能從上到下逐漸減小。(3)金屬性越強,越容易失去電子,所以第一電離能越小,題圖中第一電離能最小的元素是銣,位于元素周期表的第五周期第ⅠA族。(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物,則Be(OH)2也應(yīng)該是兩性氫氧化物,可分別用稀鹽酸和NaOH溶液與Be(OH)2反應(yīng),發(fā)現(xiàn)Be(OH)2既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,即說明Be(OH)2是兩性氫氧化物。(5)①從表中的數(shù)據(jù)可知,當原子失去第4個電子時,第三電離能到第四電離能增大幅度明顯大于第二電離能到第三電離能增大的幅度,說明該元素失去3個電子時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在Na~Ar元素中只有Al元素滿足條件,即該元素是Al元素;②基態(tài)鎂原子價層電子排布式為3s2,而基態(tài)鋁原子價層電子排布式為3s23p1,鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,而鋁原子3p軌道只有一個電子,不穩(wěn)定,導(dǎo)致I1(Mg)>I1(M)。6.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:。

(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能(I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。請解釋其原因:。

(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖所示:其中電負性最大的是(填上圖中的序號)。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(輻射)的形式釋放能量(3)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定(4)2解析:(1)26號元素為鐵元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(輻射)的形式釋放能量。

第一章綜合測試(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.對原子結(jié)構(gòu)的認識是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是()。A.s電子的電子云輪廓圖是球形B.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子C.同一原子中,3s電子的能量大于4s電子的能量D.同一原子中,3p能級的軌道數(shù)等于4p能級的軌道數(shù)答案:C解析:在同一原子不同能層的相同能級符號中,能層序數(shù)越大,該能級上電子的能量越高,所以3s電子的能量小于4s電子的能量,C項錯誤。2.下列電子排布式中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s2答案:B解析:B項中原子的核外電子沒有填充滿2p能級,就填充到了能量更高的3s能級,與基態(tài)原子核外電子填充的能級順序不符,原子能量較高,處于激發(fā)態(tài)。3.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有()。A.1種 B.2種C.3種 D.8種答案:C解析:基態(tài)原子4s能級只有1個電子分兩種情況。情況一是按照能級順序正常填充:1s22s22p63s23p64s1,為19K;情況二是按照洪特規(guī)則的特例填充:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分別為24Cr和29Cu。4.下列選項中,第二電離能最大的元素原子所對應(yīng)的核外電子排布式為()。A.1s2 B.1s22s1C.1s22s2 D.1s22s22p1答案:B解析:1s22s1失去1個電子后成為穩(wěn)定的1s2結(jié)構(gòu),再失1個電子需要很高的能量。5.齲齒通常是有機酸溶解牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)形成的。用化學用語表示Ca5(PO4)3(OH)的相關(guān)粒子,其中正確的是()。A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.OH-的電子式:[··C.中子數(shù)為15的磷原子:15D.基態(tài)O原子的價層軌道表示式:答案:B解析:Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項錯誤。中子數(shù)為15的磷原子,質(zhì)量數(shù)為30,符號為

1530P,C項錯誤?；鶓B(tài)O原子的價層電子排布式為2s22p4,軌道表示式為,D項錯誤。6.下列說法正確的是()。A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負性逐漸增大答案:C解析:一般情況下,同一周期第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能,故Mg的第一電離能比Al的第一電離能大,A項錯誤;V、Mn原子的最外層電子數(shù)都是2個,而Cr原子處于3d、4s軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),最外層電子數(shù)只有1個,B項錯誤;S2-、Cl-、K+是核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小,C項正確;F的電負性比O的電負性大,而Ne的各原子軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),電負性較小,D項錯誤。7.已知短周期元素R原子最外層的p能級上有2個未成對電子。下列關(guān)于R的描述正確的是()。A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)答案:C解析:由短周期元素R原子最外層的p能級上有2個未成對電子可知,可能有兩種情況:p能級上只有兩個電子,為第ⅣA族元素;p能級上有4個電子,為第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2難溶于水,A項錯誤;第ⅣA族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2RO3,但第ⅥA族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2RO4,B項錯誤;短周期第ⅥA族和第ⅣA族元素均為非金屬元素,C項正確;R的氧化物如CO與NaOH溶液不反應(yīng),D項錯誤。8.已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中的位置是()。A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期第ⅤB族,d區(qū)C.第四周期第ⅠB族,ds區(qū)D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)答案:C解析:題給+2價離子的核外有27個電子,則該元素原子核外有29個電子,29號元素是銅,位于第四周期ⅠB族,位于ds區(qū)。9.科學家合成了一種共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()。A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案:C解析:W、Y分別形成4個、2個共價鍵,結(jié)合W的原子序數(shù)是X、Y之和,可知X、Y、W分別為C、O、Si元素,則Z為F元素。原子半徑C>O>F,A項正確;非金屬性O(shè)>C>Si,B項正確;F2具有強氧化性,C項錯誤;根據(jù)86號元素為0族元素,可推出82號元素位于第ⅣA族,與W(Si)位于同一主族,D項正確。10.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價層電子排布式為nsn-1npn+1,則下列說法不正確的是()。A.Y元素原子的價層電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案:A解析:因為Y元素原子的價層電子排布式中出現(xiàn)了np能級,故其ns能級已經(jīng)充滿且只能為2個電子,則n-1=2,n=3,即Y元素原子的價層電子排布式為3s23p4,A項錯誤,B項正確;Y為S元素,X為F元素,第二周期所含非金屬元素最多,C項正確;Z為As元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D項正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有7個電子,Y在周期表中位于第ⅡA族,Z與X屬于同一主族,基態(tài)W原子的核外有兩個未成對電子。下列說法正確的是()。A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一電離能:I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)答案:B解析:X原子核外有7個電子,則為N元素;Y在周期表中位于第ⅡA族,且原子序數(shù)大于N的原子序數(shù),則Y為Mg元素;Z與X屬于同一主族,則Z為P元素;基態(tài)W原子的核外有兩個未成對電子,且原子序數(shù)大于P的原子序數(shù),則為S元素。能層數(shù)越大原子半徑越大,能層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑Mg>P>S>N,即r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),A項錯誤。同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢,但P元素的3p能級軌道半充滿,第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能Mg<S<P,即I1(Y)<I1(W)<I1(Z),B項正確。同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性N>P,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性N>P,即X>Z,C項錯誤。元素Y的簡單離子為Mg2+,核外電子排布式為1s22s22p6;元素W的簡單離子為S2-,核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,D項錯誤。12.如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法不正確的是()。A.離子半徑:M>Z>YB.電負性:Y>M>ZC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M>ZD.Y元素基態(tài)原子的價層電子排布式:2s22p5答案:A解析:四種元素均為短周期元素,根據(jù)在周期表中的位置可知X為He、Y為F、Z為S、M為Cl。離子半徑比較先看能層數(shù),能層數(shù)大則半徑大,層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多則半徑越小,Z、M的簡單離子有三個電子層,Y的簡單離子有兩個電子層,其核電荷數(shù)Z<M,則離子半徑Z>M>Y,A項錯誤。同周期元素從左到右電負性增強,同主族同上到下電負性減弱,則電負性Y>M>Z,B項正確。元素的非金屬性越強,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Y>M>Z,則形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>M>Z,C項正確。Y為F,原子序數(shù)為9,價層電子排布式為2s22p5,D項正確。13.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物,則A、B兩元素原子的最外層電子排布式分別為()。A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2答案:C解析:A和B為主族元素,且兩者能形成AB2型離子化合物,則A為第ⅡA族元素,B為第ⅦA族元素,故A元素原子的最外層電子排布式為ns2,B元素原子的最外層電子排布式為ns2np5。14.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()。A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,屬于s區(qū)元素B.Z、W、X的原子半徑依次減小,電負性依次減小C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案:AB解析:W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分別是Si元素、P元素、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族,屬于p區(qū)元素,A項錯誤;P、S、O的電負性依次增大,B項錯誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,C項正確;As位于金屬和非金屬的分界線附近,As具有半導(dǎo)體特性,D項正確。15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,X、Y、Z三種元素的價層電子數(shù)之和為11,基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運動狀態(tài)。下列說法中正確的是()。A.原子半徑:W<X<Y<ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅答案:BC解析:W與X形成的某種化合物可用于果實的催熟,此化合物為C2H4,因為X的原子序數(shù)比W的大,所以W為H,X為C;基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運動狀態(tài),則Y為Na,X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11,則Z為S。原子半徑大小順序是Na>S>C>H,A項錯誤;H2SO4的酸性比H2CO3的酸性強,B項正確;C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑,C項正確;如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4,則溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅,D項錯誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(1)①基態(tài)A原子的電子排布式為1s22s22p5,則A元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

②基態(tài)B原子的簡化電子排布式為[Ne]3s2,則B元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

③基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則C元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

(2)①基態(tài)Fe原子有個未成對電子,Fe3+基態(tài)的核外電子排布式為。

②31Ga基態(tài)原子的價層電子排布式為。

③基態(tài)硼原子的電子排布式為。

④基態(tài)Cu+的核外電子排布式為。

⑤XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;X基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是。

答案:(1)①二ⅦAp②三ⅡAs③四ⅡBds(2)①41s22s22p63s23p63d5②4s24p1③1s22s22p1④1s22s22p63s23p63d10⑤17.(12分)(1)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子的電子云形狀有種,該原子中所有電子占有個軌道。

(2)M電子層上有個能級,有個軌道,作為內(nèi)層最多可容納個電子,作為最外層最多可含有個未成對電子。

(3)將下列多電子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高的排列順序是(填序號)。

(4)下列原子的價層電子軌道表示式(或價層電子排布圖)中,哪一種狀態(tài)的能量較低?(填字母)①氮原子:。

A.B.②鈉原子:。

A.3s1B.3p1③鉻原子:。

A.3d54s1B.3d44s2④碳原子:。

A.B.答案:(1)28(2)39183(3)①④⑥③②⑤(4)①A②A③A④A18.(12分)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是。

(2)S元素的常見化合價為,原因是。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為。

(4)X的軌道表示式違背了。

用X的單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:。

答案:(1)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定(2)-1價F的電負性最大,只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(輻射)的形式釋放能量解析:(1)R元素基態(tài)原子核外電子的軌道表示式為,可知R為氮元素,氮原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。(2)由題中信息可知S為氟元素,其電負性最大,只能得電子,無正價,其常見化合價為-1價。(3)基態(tài)T原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,N能層上只有2個電子。(4)X元素的核外M能層上電子應(yīng)先排在能量低的3s軌道上。19.(12分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族,屬于區(qū)元素;W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。

(2)W、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(寫元素符號,下同);W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是。

(3)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。

(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學方程式是。

答案:(1)三ⅠAs2(2)SiNa(3)HCl(4)SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl解析:W的質(zhì)子數(shù)Z=A-N=18-10=8,則W為氧;X和Ne的核外電子數(shù)相差1,且圖中X的原子半徑大于W,則X為鈉;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則Y為硅;Z的原子序數(shù)大于Y,且Z的電負性在同周期主族元素中最大,則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族,屬于s區(qū)元素;O的基態(tài)原子的軌道表示式為,有2個未成對電子。(2)原子半徑:Si>Cl>O,O、Na、Si、Cl四種元素中第一電離能最小的是Na。(3)氯的非金屬性強于溴,故HCl的穩(wěn)定性更強。(4)SiCl4與H2O反應(yīng)的化學方程式為SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl。20.(12分)A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素,A原子核外只有1種運動狀態(tài)的電子,B、C元素位于第二周期且原子半徑B>C,D與C同主族,E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表:元素EF第一電離能/(kJ·mol-1)418.8577.5第二電離能/(kJ·mol-1)30521816.7第三電離能/(kJ·mol-1)44202744.8第四電離能/(kJ·mol-1)587711577請回答下列問題:(1)A在元素周期表中屬于區(qū)元素。

(2)基態(tài)E原子的電子排布式為。

(3)D、E、F離子半徑大小順序為(用離子符號表示)。

(4)B、C、D電負性大小順序為(用元素符號表示)。

(5)參照表中數(shù)據(jù),進行判斷:Mg原子的第一電離能(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol-1。

(6)通過上述信息和表中數(shù)據(jù)分析,為什么E原子失去核外第二個電子所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量:。

答案:(1)s(2)1s22s22p63s23p64s1(3)S2->K+>Al3+(4)O>N>S(5)大于(6)K原子失去一個電子后,K+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去一個電子很困難解析:硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的化學式分別為KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2,兩者的組成元素有H、O、N、S、Al、K,根據(jù)題目條件可推出A為H,B為N,C為O,D為S,E為K,F為Al。(1)H的原子結(jié)構(gòu)中只有1s上有1個電子,所以H屬于s區(qū)元素。(2)E為K,其原子核外有19個電子,基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。(3)因為K+、S2-具有3個能層,Al3+只有2個能層,所以K+、S2-的半徑都大于Al3+的半徑;K+和S2-具有相同的核外電子排布,原子序數(shù)越小,半徑越大,故S2-的半徑大于K+的半徑,則離子半徑:S2->K+>Al3+。(5)Mg原子的價層電子排布式為3s2,3p處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去3s2上的1個電子比Al原子失去3p1上的1個電子更難,故Mg原子的第一電離能大于577.5kJ·mol-1。

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵一、基礎(chǔ)鞏固1.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較,下列說法不正確的是()。A.σ鍵的電子云圖形是軸對稱的,π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊,π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.σ鍵不能斷裂,π鍵容易斷裂D.氫原子只能形成σ鍵,氧原子可以形成σ鍵和π鍵答案:C解析:σ鍵較穩(wěn)定,不易斷裂,而不是不能斷裂?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。2.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是()。A.H2O2:H—OO—HB.CH3COOOH:C.CH4S:D.SiHCl3:答案:A解析:由共價鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個共價鍵,H形成1個共價鍵,O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子之間不可能形成雙鍵;B項是過氧乙酸,含有過氧鍵“O—O”;C項相當于S取代了CH3OH中的氧原子;D項中Si原子形成4個共價鍵。3.下列分子中既不存在s-pσ鍵,也不存在p-pπ鍵的是()。A.HCl B.HFC.CO2 D.SCl2答案:D解析:A項和B項,HCl和HF分子中都含有s-pσ鍵;C項,CO2分子中含有CO,有p-pπ鍵存在;D項,SCl2分子中只存在2個p-pσ鍵()。4.下列說法正確的是()。A.鍵角決定了分子的空間結(jié)構(gòu)B.CH4、CCl4中鍵長相等,鍵角不同C.CC的鍵能是C—C的鍵能的兩倍D.共價鍵的鍵能越大,共價鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定答案:D解析:分子的空間結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同決定的,A項錯誤;CH4、CCl4分子均為正四面體形,它們的鍵角相同,鍵長不相等,B項錯誤;CC由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成,通常而言σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能,故CC的鍵能應(yīng)小于C—C的鍵能的兩倍,C項錯誤。5.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),其充分的理由是()。A.NH3分子內(nèi)只含有3個σ鍵B.分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等,鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等,3個鍵角都等于107°D.NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等,3個鍵角都等于120°答案:C解析:若NH3分子是平面正三角形結(jié)構(gòu),3個N—H的鍵長相等,鍵角是120°;若NH3分子是三角錐形結(jié)構(gòu),3個N—H的鍵長相等,鍵角為107°,C項正確。6.氰氣的化學式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,性質(zhì)與Cl2相似,下列敘述正確的是()。A.分子中N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長B.一個(CN)2分子只含有2個σ鍵和4個π鍵C.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)D.不與NaOH溶液反應(yīng)答案:C解析:成鍵原子半徑越大,鍵長越長,N原子半徑小于C原子半徑,故N≡C的鍵長小于C≡C的鍵長,A項錯誤;N≡C中有1個σ鍵和2個π鍵,1個(CN)2分子中含有4個π鍵,1個C—Cσ鍵、2個C—Nσ鍵,故σ鍵有3個,B項錯誤;π鍵易斷裂而發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;(CN)2與Cl2性質(zhì)相似,可與NaOH溶液反應(yīng),D項錯誤。7.意大利羅馬大學的學者獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是()。A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中只有σ鍵C.N4分子中N—N的鍵角為109°28'D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量答案:B解析:N4是由N元素形成的單質(zhì),A項錯誤;N4分子中N與N之間形成單鍵,且全部為σ鍵,B項正確;N4分子是正四面體結(jié)構(gòu),N—N的鍵角為60°,C項錯誤;1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×942kJ-6×167kJ=882kJ,D項錯誤。二、能力提升1.下列關(guān)于共價鍵的理解不正確的是()。氫分子形成示意圖A.由上圖可知氫分子中兩個氫原子的核間距為0.074nmB.H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.氫分子中共價鍵沒有方向性D.形成共價鍵后共用電子只在兩個原子核之間出現(xiàn)答案:D解析:由題圖可知,兩個氫原子相互靠近的過程中,在相距0.074nm時體系能量最低,體系最穩(wěn)定,此時形成穩(wěn)定的氫分子,A項正確;H2O2分子中既存在H—O極性鍵,又存在O—O非極性鍵,B項正確;氫分子中兩個氫原子的未成對電子均為1s電子,s軌道在空間呈球形對稱,故s軌道之間的重疊不具有方向性,C項正確;形成共價鍵后共用電子在兩個原子核之間出現(xiàn)的概率增大,并不是只在兩個原子核之間出現(xiàn),D項錯誤。2.下面是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):O—OOOO2O鍵長/10-12m149128121112鍵能(xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序為w>z>y>x。則該規(guī)律是()。A.鍵長越長,鍵能越小B.成鍵所用的電子數(shù)越多,鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時共用電子偏移程度越大,鍵能越大答案:A解析:根據(jù)數(shù)據(jù)可知鍵長逐漸減小,但鍵能逐漸增大,可知鍵長越長,鍵能越小,A項正確。由數(shù)據(jù)可知O22-和O2-成鍵所用電子數(shù)都是兩個,但鍵能x<y,說明鍵能大小與成鍵電子數(shù)無關(guān),B3.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,性質(zhì)穩(wěn)定,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()。A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.S—F是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等答案:D解析:根據(jù)題圖知,每個F原子和1個S原子形成1對共用電子對,每個S原子和6個F原子形成6對共用電子對,所以F原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但S原子最外層達到12電子,A項錯誤;六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫,B項錯誤;同種原子間形成非極性鍵,不同種原子間形成極性鍵,六氟化硫分子中的S—F均為極性鍵,不含非極性鍵,C項錯誤;六氟化硫分子中的S—F都是σ鍵,為正八面體結(jié)構(gòu),所以鍵長、鍵能都相等,D項正確。4.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,易分解。下列有關(guān)說法正確的是()。A.為使該轉(zhuǎn)化成功進行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)C.1個X分子中含有的σ鍵個數(shù)是1個T分子中含有的σ鍵個數(shù)的2倍D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵答案:A解析:由球棍模型可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,Y為