2023學年完整公開課版離子反應(yīng)2

第二節(jié)離子反應(yīng)物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？

溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××物質(zhì)熔化時的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時能否導(dǎo)電？×√電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、水、活潑的金屬氧化物如：部分氣態(tài)氫化物NH3；非金屬氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多數(shù)有機物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意事項：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。幾點說明：（2）像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3屬于

非電解質(zhì)（1）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（3）像BaSO4、AgCl

等在水中難溶而不能導(dǎo)電的物質(zhì)仍是電解質(zhì)（4）像Na2O、CaO等金屬氧化物也是電解質(zhì)想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②NaCl晶體③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑨⑩①⑤⑦⑧上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件探究為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導(dǎo)電性？金屬導(dǎo)電→

金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→

溶液中有自由移動的帶電微粒——有自由移動的帶電微粒陰離子陽離子1、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能呢？2、電解質(zhì)的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？自由移動導(dǎo)電離子電子外加電壓定向移動金屬內(nèi)部存在存在電解質(zhì)在溶液中熔融態(tài)的電解質(zhì)中蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電。

其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物實驗表明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象NaCl溶液實驗表明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物燈泡發(fā)光(1)電離：

物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程，稱為電離。2、電解質(zhì)的電離酸、堿、鹽形成自由離子過程就是電離過程（2）表示方法電離方程式NaCl=Na++Cl-表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式

書寫電離方程式時，要注意以下幾點：(1)式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。(3)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。如：H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-

(4)弱酸電離應(yīng)分步寫，并且用可逆符號(5)弱堿電離不用分步寫，并且用可逆符號Cu(OH)2

?Cu2++2OH-

練一練①HNO3

②

H2SO4③KOH

④Ba(OH)2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-寫出下列物質(zhì)的電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42—⑤MgCl2⑥Na2SO4

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（3）從電離的角度認識酸、堿、鹽堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)1非電解質(zhì)相同點—化合物不同點—本身能否電離產(chǎn)生離子電解質(zhì)（酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等）—在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！谒芤豪锖腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。（CO、NO、SO2、NH3、酒精等）練習：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉DEFJABH練習：1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B、KNO3溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇2、下列電離方程式中，不正確的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2B、HCl=H++Cl-C、CH3COOH=H++CH3COO-

D、Na2CO3=Na++CO32-ACDAB

BdB解析

在兩種狀態(tài)下都能導(dǎo)電的只能是強堿和一般鹽類。DB①②④⑥⑧⑾

⒂③⑤⑩⑾③⑤⑩⑾⒃⑦⑨⑿⒀⑦⑨⑿⒀③⑤⑩⒃①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩膽礬晶體⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶體⒀酒精⒁酒精溶液⒂石墨

⒃BaSO4(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________(2)屬于電解質(zhì)的是____________________(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________試一試下列物質(zhì)中:1、硫酸2、蔗糖3、氨氣4、醋酸5、銅6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸銨12、燒堿13、氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)的是______________屬于電解質(zhì)的是________________屬于強電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是______________237814101112111124105、6、9、13本身能否電離---是依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，得到物質(zhì)分類，然后記住分類判斷即可判斷電解質(zhì)，準確率極高！物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非金屬氧化物大部分有機物活潑金屬氧化物酸、堿、鹽水部分氫化物歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強弱與其

無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它們是強電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱主要與溶液中

有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是

。

（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在

。自由移動的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小4、電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：