新高考化學(xué)模擬試卷35（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28Mg24S32K39Fe56第Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是衣食住行A．嶺南非遺服飾(粵繡)B．廣東小吃(白斬雞)C．著名建筑(光孝寺)D．出行馬車(車輦)2.我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子SKIPIF1<0，下列說法正確的是A．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．SKIPIF1<0與18O具有相同的中子數(shù)C．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/mol D．18Mg與24Mg互為同位素3.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液中通入適量SKIPIF1<0得到含SKIPIF1<0的水溶液；④萃取、分液得到含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．4.蘋果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．OP能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色D．OP能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)5.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiOSKIPIF1<0、CH3COO-、COSKIPIF1<0B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NHSKIPIF1<0、I-、ClO-C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、COSKIPIF1<0D．飽和氯水中：Cl-、K+、Na+、SOSKIPIF1<06.化學(xué)在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)治理措施化學(xué)原理A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成CaO具有堿性氧化物的通性B在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無毒氣體C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的SKIPIF1<0FeS具有還原性7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖，下列說法不正確的是A．坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物B．SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C．c、d和i、j均屬于酸性氧化物D．f與l可以是同一種物質(zhì)8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LC．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAD．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA9.下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BCl2(HCl)飽和的食鹽水CNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液DCH2=CH2(SO2)酸性高錳酸鉀溶液10.一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．X極為全氫電池的正極B．該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電極Y的電極反應(yīng)式為：SKIPIF1<0D．反應(yīng)一段時(shí)間后左室SKIPIF1<0增大11.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，Z、Q屬于同一主族，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．在溶液中，W2YZ3與XTZ反應(yīng)生成YZ2B．該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵C．Y、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞Q＞YD．Y、Z、Q、T分別與X形成的簡單化合物中，Z的化合物沸點(diǎn)最高12.SKIPIF1<0和SKIPIF1<0是環(huán)境污染性氣體，可在SKIPIF1<0表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為SKIPIF1<0，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．SKIPIF1<0為氧化劑B．SKIPIF1<0C．由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充SKIPIF1<0和SKIPIF1<013.廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬，分析流程，正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3D．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)214.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于SKIPIF1<0的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與SKIPIF1<0作用最終生成Mg與SKIPIF1<0的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中甲烷被氧化B．中間體SKIPIF1<0比SKIPIF1<0更穩(wěn)定C．該反應(yīng)的速率控制步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD．SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的焓變?yōu)?145.1kJ/mol15.雙極膜在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的SKIPIF1<0解離成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。三碘甲烷(SKIPIF1<0)又名碘仿，在醫(yī)藥和生物化學(xué)中用作防腐劑和消毒劑。電解法制取碘仿的工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為SKIPIF1<0，下列說法不正確的是A．電極N連接直流電源的負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液濃度降低C．電極M上的主要反應(yīng)為SKIPIF1<0D．每制備1mol三碘甲烷，理論上雙極膜內(nèi)解離SKIPIF1<016.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，室溫下，在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說法正確的是A．SKIPIF1<0可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4B．滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度：SKIPIF1<0C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有SKIPIF1<0D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有SKIPIF1<0第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。17.（14分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________、________、_______(填字母)。(2)恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨2NH3(g)＋CO2(g)SKIPIF1<0NH2COONH4(s)(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))。若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________(填字母)。A．υ(NH3)=2υ(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。(3)銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2OSKIPIF1<0NH3·H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度(即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率)產(chǎn)生影響。某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，pH為擬測(cè)定的數(shù)據(jù)，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的體積。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(溶液)/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…1100mT1…2100mT2…31002mT2…請(qǐng)分析，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究______________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究_____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。18．（14分）三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co位于元素周期表_______，基態(tài)Co2+價(jià)層電子的電子排布圖為_______。(2)寫出除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c(Co2+)=0.1mol/L的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。(4)下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．制備[Co(NH3)6]3+時(shí)，“混合”過程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時(shí)參與反應(yīng)提供SKIPIF1<0B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子(或離子)與配體發(fā)生反應(yīng)形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小C．“氧化”過程后分離提純時(shí)，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻(5)含量測(cè)定。通過碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鉆元素的含量。稱取0.10g產(chǎn)品加入稍過暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co(OH)3，過濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反應(yīng)原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+SKIPIF1<0→I-+SKIPIF1<0)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL，以下說法正確的是_______。A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液顏色從無色變?yōu)樗{(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)計(jì)算產(chǎn)品中鈷元素的含量為_______。(答案保留三位有效數(shù)字)19.（14分）“碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放SKIPIF1<0)和“增匯”(增加對(duì)大氣中SKIPIF1<0的吸收)。(1)中國科技研究者利用SKIPIF1<0人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醛(HCHO)取得了進(jìn)展。第一步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：ⅰ.SKIPIF1<0ⅱ.SKIPIF1<0①生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焓數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0-393.51-201.17-241.820由此可求得SKIPIF1<0_______kJ/mol。②反應(yīng)ⅰ和ⅱ在一定條件下建立平衡，下列說法正確的有_______。A．加入催化劑，可以加快ⅰ的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率B．移走CO(g)，可以使反應(yīng)ⅱ平衡向右進(jìn)行C．容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D．壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)變小一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比SKIPIF1<0發(fā)生上述反應(yīng)。體系中SKIPIF1<0和c(CO)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的SKIPIF1<0占發(fā)生反應(yīng)的SKIPIF1<0的百分比)隨溫度變化如圖所示：③計(jì)算SKIPIF1<0時(shí)間內(nèi)SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0，此條件下反應(yīng)ⅱ平衡常數(shù)K=_______(寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù))。④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_______。(2)甲醇脫氫制甲醛，SKIPIF1<0催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下(*表示有一個(gè)單電子可以參與成鍵)：歷程ⅰ：SKIPIF1<0歷程ⅱ：歷程ⅲ：SKIPIF1<0①寫出歷程ⅱ的方程式_______。②若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，在同一條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。20.（14分）以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(Ⅰ)的合成路線如下：回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為__________。(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。(3)D中碳原子的雜化軌道類型有__________；其中，電負(fù)性最大的元素為__________。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式__________。(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。條件：①含有苯環(huán)；②與SKIPIF1<0溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。(6)利用原子示蹤技術(shù)追蹤G→H的反應(yīng)過程：根據(jù)上述信息，寫出以乙醇和為原料合成的路線(無機(jī)試劑任選)________。新高考化學(xué)模擬試卷全解全析12345678910111213141516CDCCCDCCDBADCCBB1.【答案】C【詳解】A．古代服飾是由天然高分子化合物制成，A錯(cuò)誤；B．白斬雞的主要成分為油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．光孝寺的墻、瓦是以砫酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C正確；D．出行車輦與砫酸鹽無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。2.【答案】D【詳解】A．鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．18Mg中子數(shù)為6，18O中子數(shù)為10，中子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18，C錯(cuò)誤；D．18Mg與24Mg質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；故選D。3.【答案】C【詳解】①灼燒干海帶需要用坩堝；②海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D，所以不需要用到的儀器是C，故答案為：C。4.【答案】C【詳解】A．OP中含有的官能團(tuán)有羧基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．OP中不含有可使Bt2的CCl4溶液褪色的官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．OP中含有羧基，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。5.【答案】C【詳解】A．足量CO2溶于水能與SiOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能氧化碘離子，且I-和ClO-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中含氫氧根離子，該組離子均與堿不能反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．氯水能與SOSKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.【答案】D【詳解】A．向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，是因?yàn)檠趸}能和二氧化硫等氣體反應(yīng)，體現(xiàn)了CaO具有堿性氧化物的通性，故A不符合題意；B．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染，是排氣系統(tǒng)中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無毒氣體氮?dú)夂投趸紲p少污染，故B不符合題意；C．聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可減少白色污染，故C不符合題意；D．向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的SKIPIF1<0，是銅離子和FeS生成了硫化銅沉淀，沒有體現(xiàn)FeS還原性，故D符合題意；故選D。7.【答案】C【分析】由圖中氫化物的化合價(jià)可知，左側(cè)為氮及其部分化合物的價(jià)類二維圖，右側(cè)為硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖，則a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為硫酸鹽、g為氨氣、h為氮?dú)?、i為一氧化氮、j為二氧化氮或四氧化二氮、k為硝酸、l為銨鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，左側(cè)為氮及其部分化合物的價(jià)類二維圖，故A正確；B．由分析可知，右側(cè)為硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖，a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程為H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性質(zhì)可知，轉(zhuǎn)化過程均能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，f為硫酸鹽、l為銨鹽，可能都是硫酸銨，故D正確；故選C。8.【答案】C【詳解】A．4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.6mol氫原子，但水中也有氫原子，所含氫原子數(shù)大于0.6NA，A錯(cuò)誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后存在2NO+O2=2NO2、2NO2SKIPIF1<0N2O4，且標(biāo)況下NO2和N2O4均不是氣體，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，B錯(cuò)誤；C．高氯酸鉀中的氯從+7降低到0，氯化氫中的氯從-1升高到0，每生成4摩爾氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7摩爾，C正確；D．石英晶體為SiO2，6克石英為0.1molSiO2，含有0.1mol×4=0.4mol硅氧鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。9.【答案】D【詳解】A．鐵粉與氯化鐵在水溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵，能達(dá)到除雜目的，A不符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很低，HCl可溶于飽和食鹽水，能達(dá)到除雜目的，B不符合題意；C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，用鹽酸溶液除去過量的碳酸鈉，再加熱可除去過量的鹽酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，除去了SO2但又引入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，D符合題意；故選D。10.【答案】B【分析】由工作原理圖可知，左邊X電極上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)、為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊Y電極為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，X極為全氫電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B正確；C．由于HClO4是強(qiáng)酸，結(jié)合分析可知電極Y的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，左側(cè)X極為負(fù)極，右側(cè)Y極為正極，故Na+由負(fù)極即左側(cè)移向正極右側(cè)，故反應(yīng)一段時(shí)間后右室c(NaClO)增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.【答案】A【分析】其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，根據(jù)圖中信息可知，Y為C，Z為O，X為H，Z、Q屬于同一主族，故Q為S，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W為K，T為Cl；故X為H，Y為C，Z為O，Q為S，T為Cl，W為K。【詳解】A．W2YZ3為K2CO3，XTZ為HClO，兩者發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，并無二氧化碳生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該化合物為離子化合物，含有離子鍵，C-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，B項(xiàng)正確；C．Y、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸，硫酸，HClO4，非金屬性T＞Q＞Y，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞Q＞Y，C項(xiàng)正確；D．Y、Z、Q、T分別與X形成的簡單化合物分別為CH4、H2O、H2S、HCl，由于水分子間有氫鍵，故水的沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選A。12.【答案】D【詳解】A．反應(yīng)SKIPIF1<0中，N元素化合價(jià)降低，SKIPIF1<0為氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134kJ/mol-360kJ/mol=SKIPIF1<0，故B正確；C．由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能Ea小于逆反應(yīng)的活化能Eb，故C正確；D．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)的前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是不變的，無需不斷補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。13.【答案】C【分析】由題給流程可知，易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液微熱反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵、鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有鐵、鎂的濾渣和偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫銨溶液，溶液中鋁離子與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，過濾得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸鉀，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬?！驹斀狻緼．鋁能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，不能與弱堿氨水反應(yīng)，則溶解易拉罐時(shí)不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，沉淀為氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳也能與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則可以用過量的二氧化碳代替碳酸氫銨得到氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．由分析可知，濾渣的主要成分是鐵、鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。14.【答案】C【詳解】A．由圖可知，該過程的總反應(yīng)為SKIPIF1<0，反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體SKIPIF1<0的能量比SKIPIF1<0更低，則SKIPIF1<0比SKIPIF1<0更穩(wěn)定，故B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的焓變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1kJ/mol，故D正確；答案選C。15.【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動(dòng)，電極SKIPIF1<0為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，次碘酸根離子與乙醇反應(yīng)生成三碘甲烷、碳酸根離子、碘離子、氫氧根離子和水，雙極膜中氫氧根離子向陽極移動(dòng)?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動(dòng)，則電解一段時(shí)間后，電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)硫酸濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極SKIPIF1<0為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，每制備SKIPIF1<0三碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根離子，外電路轉(zhuǎn)移10mol電子，則理論上雙極膜內(nèi)解離180g水，故D正確；故選B。16.【答案】B【分析】根據(jù)H2SeO4=H++HSeOSKIPIF1<0，HSeOSKIPIF1<0SKIPIF1<0H++SeOSKIPIF1<0，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4為強(qiáng)酸，而HSeOSKIPIF1<0為弱酸，則HSeOSKIPIF1<0對(duì)應(yīng)的鹽SeOSKIPIF1<0為弱酸鹽，SeOSKIPIF1<0離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeOSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0HSeOSKIPIF1<0+OH-。而H2SeO4對(duì)應(yīng)的鹽HSeOSKIPIF1<0為強(qiáng)酸鹽，在水溶液中只電離，不水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，SeOSKIPIF1<0只能發(fā)生一步水解得到HSeOSKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．滴加NaOH溶液10mL時(shí)，剛好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeOSKIPIF1<0的電離平衡：HSeO4-SKIPIF1<0H++SeOSKIPIF1<0，所以離子濃度為SKIPIF1<0，B正確；C．溶液存在電荷守恒，即SKIPIF1<0，當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na2SeO4，SeOSKIPIF1<0為弱酸鹽，SeOSKIPIF1<0離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeOSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0HSeOSKIPIF1<0+OH-，此時(shí)遵循物料守恒，即SKIPIF1<0，D錯(cuò)誤；故選B。17.【答案】(1)

A（2分）

C（2分）

G（2分）(2)BC

（2分）

不變（2分）(3)溫度（2分）

NH4Cl濃度(或相同體積、溫度下，NH4Cl的量)（2分）【詳解】（1）NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3是固體混合物加熱制取氣體的反應(yīng)，有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，發(fā)生裝置選A，NH3密度比空氣小，用向下排空氣法收集，收集裝置選C，氨氣極易溶于水，要用防倒吸裝置，但不能距離水太遠(yuǎn)，也不能插入液面以下，選G，故答案為A、C、G；（2）A．沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達(dá)平衡或是反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，故B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量減小，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度減小，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；故BC正確；反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，故答案為BC；不變；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究NH4Cl濃度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。故答案為溫度；NH4Cl濃度(或相同體積、溫度下，NH4Cl的量)。18.【答案】(1)第4周期第Ⅷ族（2分）（2分）(2)NaClO3+6FeCl2+6HCl=NaCl+6FeCl3+3H2O（2分）(3)4.7~7.4（2分）(4)D（2分）(5)C（2分）(6)14.2%（2分）【分析】以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3：用鹽酸溶解廢料，過濾出濾渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性濾液，向?yàn)V液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾得濾渣[主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3]和濾液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2·6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應(yīng)依次為：CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O；H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3↑+2H2O，再將溶液在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）Co為27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為3d7，基態(tài)Co2+價(jià)層電子的電子排布圖為：。（2）向?yàn)V液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO3+6FeCl2+6HCl=NaCl+6FeCl3+3H2O。（3）“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)pH后會(huì)生成兩種沉淀，即使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Co2+不產(chǎn)生沉淀，由題干信息SKIPIF1<0、SKIPIF1<0可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，即當(dāng)Al3+完全沉淀后，F(xiàn)e3+已經(jīng)早就完全沉淀，此時(shí)c(OH-)=SKIPIF1<0=10-9.3mol/L，則pH=4.7，同時(shí)得到含c(Co2+)=0.1mol/L的濾液，此時(shí)溶液中c(OH-)=SKIPIF1<0=10-6.6mol/L，則pH=7.4，即調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7~7.4。（4）A．流程中SKIPIF1<0除作反應(yīng)物外，SKIPIF1<0溶于水電離出的SKIPIF1<0會(huì)抑制后期加入的SKIPIF1<0的電離，可防止加氨水時(shí)c(OH-)過大，防止生成SKIPIF1<0沉淀，故A正確；B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子(或離子)與配體發(fā)生反應(yīng)形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。由于帶電量[Co(NH3)6]2+＜[Co(NH3)6]3+，[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小，故B正確；C．由分析可知，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出，故C正確；D．若快速冷卻，不易形成晶形完整的晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。（5）A．SKIPIF1<0溶液呈堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．滴定前溶液中發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，向所得的溶液中2~3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，滴定完全時(shí)I2完全轉(zhuǎn)化為I-，藍(lán)色褪去，滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，接近終點(diǎn)時(shí)改加半滴SKIPIF1<0溶液，溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故C正確；故選C。（6）由題意可知：2Co3+~I2~2SKIPIF1<0，n(Co3+)=n(SKIPIF1<0)=0.01mol/L×0.024L=2.4×10-4mol，m(Co3+)=2.4×10-4mol×59g/mol=0.01416g，w(Co3+)=SKIPIF1<0=14.2%。19.【答案】(1)-49.48kJ/mol（2分）BC（2分）0.05（2分）2.17（2分）反應(yīng)ⅰ放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)（2分）(2)SKIPIF1<0（2分）乙（1分）根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)SKIPIF1<0平衡逆向移動(dòng)（1分）【解析】(1)①生成物總能量-反應(yīng)物總能量=焓變，SKIPIF1<0=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51kJ/mol-0=-49.48kJ/mol；②A．催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．移走CO(g)，CO濃度減小，可以使反應(yīng)ⅱ平衡向右進(jìn)行，故B正確；C．反應(yīng)ⅰ反應(yīng)前后氣體系數(shù)和