新高考化學(xué)模擬試卷37（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Co59Cu64Ga70I127Ce140一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．下列有關(guān)說法不正確的是A．“杯酚”分離SKIPIF1<0和SKIPIF1<0體現(xiàn)了超分子的分子識別特征B．儲氫合金是一類能夠大量吸收SKIPIF1<0，并與SKIPIF1<0結(jié)合成金屬氫化物的材料C．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D．“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物2．生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖，SKIPIF1<0與周圍的6個原子均以配位鍵結(jié)合。SKIPIF1<0也可與血紅蛋白配位，使人體中毒。二者與血紅蛋白SKIPIF1<0結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①SKIPIF1<0；②SKIPIF1<0。下列說法錯誤的是A．構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵B．電負(fù)性：C>O，故SKIPIF1<0中與SKIPIF1<0配位的是CC．SKIPIF1<0與血紅素中SKIPIF1<0結(jié)合能力強于SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反3．一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L(fēng))的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列分析不正確的是A．有機物L(fēng)為高分子化合物B．1mol有機物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C．有機物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)D．有機物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出4．設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．SKIPIF1<0溶液中所含SKIPIF1<0數(shù)目為SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0充分反應(yīng)后，所含分子數(shù)目小于SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0環(huán)氧乙烷()中所含SKIPIF1<0鍵數(shù)目為SKIPIF1<0D．常溫常壓下，SKIPIF1<0乙醇中所含SKIPIF1<0雜化的原子數(shù)目為SKIPIF1<05．碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是A．儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實驗中應(yīng)先關(guān)閉K，打開儀器b，制備碘酸鉀B．滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色C．乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收D．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g6．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，其中，X與Y位于同一主族，X是構(gòu)成生命體基本骨架的重要元素，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強酸，用W原子轟擊SKIPIF1<0可發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，T單質(zhì)為非金屬，常溫下為液體，下列說法錯誤的是A．W的氧化物可用作干燥劑 B．簡單離子半徑：W<Z<TC．X與Y在自然界主要以游離態(tài)存在 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z7．下列離子方程式正確且能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量SKIPIF1<0氣體溶液變渾濁：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)溶液變紅棕色：SKIPIF1<0C．向SKIPIF1<0溶液中滴加SKIPIF1<0溶液，紅色褪去：SKIPIF1<0D．向淀粉SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生淡黃色沉淀：SKIPIF1<08．六氟磷酸鋰SKIPIF1<0是鋰離子電池的關(guān)鍵材料。一種SKIPIF1<0的制備工藝流程如圖所示。已知：①SKIPIF1<0，SKIPIF1<0易發(fā)生分解反應(yīng)；②SKIPIF1<0熔點為?93.8℃，沸點為?84.6℃。下列說法錯誤的是A．N2環(huán)境中，反應(yīng)先生成六氟磷酸SKIPIF1<0，SKIPIF1<0再分解生成五氟化磷SKIPIF1<0B．發(fā)煙硫酸SKIPIF1<0的作用是吸收鉛皿中的水分：SKIPIF1<0C．工藝流程中，無水HF只是反應(yīng)物D．五氟化磷冷卻到SKIPIF1<0，保證了SKIPIF1<0與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成SKIPIF1<09．“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A．乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)為直線形，則HCN的分子結(jié)構(gòu)也為直線形C．第一電離能：N>O，則第二電離能：N>OD．鹵素單質(zhì)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0中SKIPIF1<0熔點最低，則堿金屬元素單質(zhì)Li、Na、K、Rb中Li的熔點最低10．下列實驗?zāi)康?、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論A判斷SKIPIF1<0的化學(xué)鍵類型將SKIPIF1<0固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，SKIPIF1<0溶液可導(dǎo)電SKIPIF1<0中含有離子鍵B驗證某固體是SKIPIF1<0還是SKIPIF1<0室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水，溫度降低該固體是SKIPIF1<0C探究乙炔的化學(xué)性質(zhì)將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有還原性D比較相同濃度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得SKIPIF1<0溶液對應(yīng)的pH更小SKIPIF1<0溶液的酸性更強A．A B．B C．C D．D11．2021年9月，我國科學(xué)家團(tuán)隊在實驗室中利用二氧化碳人工合成淀粉獲得成功。如圖是合成過程的相關(guān)反應(yīng)路徑(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物等均已略去)。下列有關(guān)說法正確的是A．人工合成淀粉的化學(xué)式可表示為(C6H12O6)nB．反應(yīng)①、②、③的原子利用率均為100%C．CO2→CH3OH→HCHO的轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原D．過氧化氫酶使H2O2及時分解，防止其氧化其它酶，同時增大O2的利用率12．氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點約為1700℃，氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是A．氮化鎵晶體屬于分子晶體 B．該結(jié)構(gòu)中有8個N原子C．Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6 D．該晶體的密度為SKIPIF1<0×1030g?cm-313．某科研團(tuán)隊設(shè)計的酶—光電化學(xué)電池可同時在電池兩室分別實現(xiàn)兩種酶催化轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電池工作過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫離子從ITO電極向Mo：BiVO4電極方向遷移C．Mo:BiVO4電極上的反應(yīng)式為：2H2O-2e-=H2O2+2H+D．消耗lmol同時生成1mol14．工業(yè)上利用SKIPIF1<0和SKIPIF1<0制備SKIPIF1<0，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0鍵能SKIPIF1<0745436462.8413.4351

已知：①溫度為SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0；②實驗測得：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0為速率常數(shù)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)SKIPIF1<0的SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0時，密閉容器充入濃度均為SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，反應(yīng)至平衡，則SKIPIF1<0體積分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0D．若溫度為SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<015．SKIPIF1<0時，向SKIPIF1<0檸檬酸三鈉溶液中滴加SKIPIF1<0的鹽酸，用電導(dǎo)率儀測得滴加鹽酸體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為SKIPIF1<0，其結(jié)構(gòu)簡式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的SKIPIF1<0。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時溶液中SKIPIF1<0的數(shù)量級為SKIPIF1<0B．b點溶液顯酸性C．c點溶液滿足：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0時，溶液滿足：SKIPIF1<0二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含SKIPIF1<0)為原料制備SKIPIF1<0的工藝流程如下：已知：①鈰的常見化合價為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價鈰易進(jìn)入溶液②SKIPIF1<0能與SKIPIF1<0結(jié)合成SKIPIF1<0，SKIPIF1<0能被萃取劑SKIPIF1<0萃取。(1)焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，焙燒氟碳鈰礦的目的是_______________。(2)“酸浸II”過程中SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和SKIPIF1<0替換SKIPIF1<0就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸、SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)“操作I”的名稱是_________。(4)“浸出液”中含有少量SKIPIF1<0及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子。“萃取”時SKIPIF1<0與萃取劑SKIPIF1<0存在反應(yīng)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0。用D表示SKIPIF1<0分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比：SKIPIF1<0，其他條件不變，在浸出液中加入不同量的SKIPIF1<0，以改變水層中的SKIPIF1<0，D隨浸出液中SKIPIF1<0增大而減小的原因是__________。(5)取SKIPIF1<0上述流程中得到的SKIPIF1<0，加酸溶解后，向其中加入含SKIPIF1<0的硫酸亞鐵溶液使SKIPIF1<0全部被還原成SKIPIF1<0，再用SKIPIF1<0的酸性SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液。則SKIPIF1<0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(已知氧化性：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0的相對分子質(zhì)量為208)。(6)科研人員提出SKIPIF1<0催化SKIPIF1<0合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實現(xiàn)SKIPIF1<0的綜合利用。SKIPIF1<0晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為_________。②阿伏加德羅常數(shù)的值為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為SKIPIF1<0，其晶胞邊長的計量表達(dá)式為SKIPIF1<0__________nm。17．（13分）三氯化六氨合鈷SKIPIF1<0是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大。實驗室用SKIPIF1<0晶體制備SKIPIF1<0的實驗步驟如下：i.在錐形瓶中，將SKIPIF1<0溶于水中，加熱至沸，加入研細(xì)的SKIPIF1<0晶體，溶解得到混合溶液；ii.將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入活性炭。冷卻，利用如圖裝置先加入濃氨水，再逐滴加入5%SKIPIF1<0溶液，水浴加熱至50～60℃，保持20min；iii.然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，把沉淀溶于50mL沸水中，經(jīng)操作X后，慢慢加入濃鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)析出；iv.用冰浴冷卻后吸濾，晶體以冷的鹽酸洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。回答下列問題：(1)步驟i中，研細(xì)晶體所用的儀器名稱為________，無水SKIPIF1<0的作用是________。(2)寫出制備三氯化六氨合鈷的化學(xué)方程式_________________________。(3)步驟i中操作X為___________。(4)取0.2000gSKIPIF1<0樣品，配成100mL溶液，取50mL樣品溶液于錐形瓶中，加入3滴SKIPIF1<0溶液做指示劑，用0.0600SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液滴定至終點時，消耗SKIPIF1<0溶液的體積為10.00mL，樣品的純度為___________。(5)某興趣小組為探究SKIPIF1<0的還原性，設(shè)計如下實驗：實驗I：粉紅色的SKIPIF1<0溶液在空氣中久置，無明顯變化。實驗II：向0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液中滴入2滴酸性SKIPIF1<0溶液，無明顯變化。實驗III：按下圖裝置進(jìn)行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。根據(jù)實驗III得出結(jié)論：SKIPIF1<0可以被酸性SKIPIF1<0溶液氧化。另一名同學(xué)設(shè)計了實驗IV，否定了該結(jié)論，請說明實驗IV的操作和現(xiàn)象___________。18．（14分）2022年11月15日，二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十七次峰會上，習(xí)近平主席發(fā)表題為《共迎時代挑戰(zhàn)共建美好未來》的重要講話，其中提及應(yīng)對氣候變化挑戰(zhàn)、向綠色低碳發(fā)展轉(zhuǎn)型等話題。回答下列問題：(1)一定條件下，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，該反應(yīng)不僅可以應(yīng)用于溫室氣體的消除，實現(xiàn)低碳發(fā)展，還可以應(yīng)用于空間站中SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的循環(huán)，實現(xiàn)SKIPIF1<0的再生。已知：①反應(yīng)Ⅰ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應(yīng)Ⅱ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反應(yīng)Ⅲ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC=OC-HO-H鍵能/(SKIPIF1<0)436.0745.0x462.8則表格中的數(shù)據(jù)x=___________。若反應(yīng)Ⅲ的活化能為SKIPIF1<0，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0。(2)一定條件下，利用甲烷可將SKIPIF1<0還原為CO。在一容器中充入SKIPIF1<0、SKIPIF1<0氣體各1.0mol，發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。測得SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度、壓強的變化曲線如圖l所示，則SKIPIF1<0___________(填“>”“<”或“=”)SKIPIF1<0；Q點的壓強平衡常數(shù)SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中常含有氣態(tài)的硫化物、氮化物等污染物，需經(jīng)過除硫、除氮才能排放。①利用SKIPIF1<0溶液可除去煙氣中的SKIPIF1<0氣體，除硫原理如圖所示：實驗室測得脫硫率與溶液pH、SKIPIF1<0濃度(SKIPIF1<0)的關(guān)系如圖2所示，SKIPIF1<0濃度大于SKIPIF1<0時，脫硫率逐漸降低，原因是_________________________。②利用強氧化劑可以對煙氣進(jìn)行脫硫脫硝。在某工廠尾氣凈化工藝探索中，利用NaClO溶液為氧化劑，控制pH=5.5，將煙氣中＋4價硫的氧化物和＋2價氮的氧化物轉(zhuǎn)化為高價含氧酸根離子。測得溶液在不同溫度時，脫除率如表：溫度/℃102040506080脫除率/%SKIPIF1<091.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8溫度高于50℃時，脫除率逐漸降低，原因是_________________________。SKIPIF1<0的脫除率比NO的高，原因是_________________________(答出一點即可)。19．（14分）乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：已知：SKIPIF1<0SKIPIF1<0，回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為。①M中電負(fù)性最強的元素是__________。②M與相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。③SKIPIF1<0與SKIPIF1<0性質(zhì)相似，寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(3)由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是_________________。(4)化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a．能與SKIPIF1<0溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．苯環(huán)上有2個取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為SKIPIF1<0的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(5)根據(jù)上述信息，以和為原料，設(shè)計合成的路線________________________________________________________(無機試劑任選)。新高考化學(xué)模擬試卷全解全析（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．【答案】D【詳解】A．杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；B．儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲氫的目的，B項正確；C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項正確；D．煤油為烴的混合物，D項錯誤；故選D。2．【答案】B【詳解】A．蛋白分子鏈上連接有氨基，多肽鏈的氨基之間可以形成氫鍵，故A正確；B．C、O同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性增強，電負(fù)性：O>C，故B錯誤；C．SKIPIF1<0與血紅素中SKIPIF1<0形成配位鍵時C提供孤電子對，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0形成配位鍵時O提供孤電子對，因O的電負(fù)性強于C，因此C更易提供電子形成的配位鍵更穩(wěn)定，則SKIPIF1<0與血紅素中SKIPIF1<0結(jié)合能力強于SKIPIF1<0，故C正確；D．SKIPIF1<0中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，吸入高壓氧氣后，提高氧氣的濃度使平衡①正向移動，從而使SKIPIF1<0減少，導(dǎo)致平衡②逆向移動，故D正確；故選：B。3．【答案】B【詳解】A．有機物L(fēng)中含有n個鏈節(jié)，屬于高分子化合物，故A正確；B．有機物L(fēng)中含有n個鏈節(jié)，1mol有機物L(fēng)中含有2nmol酯基，其中一個酯基水解后得到酚羥基又能消耗1個NaOH，則1mol有機物L(fēng)最多能與3nmolNaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．有機物L(fēng)中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機物L(fēng)中含有酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，水解產(chǎn)物之一為，故D正確；故選B。4．【答案】D【詳解】A．溶液中Cu元素以SKIPIF1<0存在，不含SKIPIF1<0，選項A錯誤；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生可逆反應(yīng)生成SKIPIF1<0，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則所含分子數(shù)目等于SKIPIF1<0，選項B錯誤；C．環(huán)氧乙烷中的SKIPIF1<0鍵、SKIPIF1<0鍵、SKIPIF1<0鍵均為SKIPIF1<0鍵，SKIPIF1<0環(huán)氧乙烷中所含SKIPIF1<0鍵數(shù)目為SKIPIF1<0，選項C錯誤；D．1個乙醇分子中采取SKIPIF1<0雜化的有2個碳原子和1個氧原子，則SKIPIF1<0乙醇中所含SKIPIF1<0雜化的原子數(shù)目為SKIPIF1<0，選項D正確；答案選D。5．【答案】D【詳解】本題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時有淡黃色硫單質(zhì)生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣。A．儀器a、b為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，A正確；B．碘單質(zhì)溶解后溶液呈棕黃色，隨著碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色的碘化鉀和碘酸鉀，溶液逐漸變?yōu)闊o色，B正確；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，加入稀硫酸能抑制硫化氫的電離，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正確；D．黃色沉淀為S，4.8gS為0.15mol，硫元素由硫化氫中的-2價升高為0價，0.15molS轉(zhuǎn)移0.3mol電子，每生成1mol碘化鉀轉(zhuǎn)移1mol電子，因此共生成碘化鉀0.3mol，質(zhì)量為49.8g，D錯誤；故選D。6．【答案】C【詳解】用W原子轟擊SKIPIF1<0可發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，根據(jù)反應(yīng)判斷，W的質(zhì)子數(shù)為SKIPIF1<0，則W為Ca；X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，X是構(gòu)成生命體基本骨架的重要元素，則X為C；X與Y位于同一主族，則Y為Si；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強酸，則Z為S；T單質(zhì)為非金屬，常溫下為液體，則T為Br。A．W的氧化物是CaO，能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，A正確；B．一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：SKIPIF1<0，B正確；C．硅是親氧元素，在自然界中與氧化合，以化合態(tài)形式存在，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Si<S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：SKIPIF1<0，D正確；故選C。7．【答案】D【詳解】A．酸性：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，A錯誤；B．還原性SKIPIF1<0，則NaClO先與I-反應(yīng)再與Fe2+反應(yīng)，SKIPIF1<0，B錯誤；C．SKIPIF1<0，C錯誤；D．向淀粉KI溶液中通入SO2，碘離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和硫單質(zhì)，D正確；故答案為：D。8．【答案】C【詳解】在鉛皿中HF和磷酸發(fā)生SKIPIF1<0，SKIPIF1<0不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)生成SKIPIF1<0和HF，發(fā)煙硫酸加入，發(fā)煙硫酸和水結(jié)合，在常溫下除雜，再五氟化磷冷卻到SKIPIF1<0，加到LiF和無水HF的混合物中反應(yīng)生成SKIPIF1<0。A．N2環(huán)境中，根據(jù)題中信息SKIPIF1<0，SKIPIF1<0易發(fā)生分解反應(yīng)；則反應(yīng)先生成六氟磷酸SKIPIF1<0，SKIPIF1<0再分解生成五氟化磷SKIPIF1<0，故A正確；B．發(fā)煙硫酸SKIPIF1<0的作用是吸收鉛皿中的水分：SKIPIF1<0，將HF變?yōu)闊o水HF，故B正確；C．工藝流程中，無水HF不僅只是反應(yīng)物，在SKIPIF1<0發(fā)生分解反應(yīng)中是產(chǎn)物，故C錯誤；D．無水HF在SKIPIF1<0狀態(tài)下是液態(tài)，五氟化磷冷卻到SKIPIF1<0，保證了SKIPIF1<0與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成SKIPIF1<0，故D正確。綜上所述，答案為C。9．【答案】B【詳解】A．乙醇具有還原性，當(dāng)它與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時會被氧化成乙酸，而乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成SKIPIF1<0(草酸也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)，A錯誤；B．乙炔分子中C原子為sp雜化，HCN中C原子也是sp雜化，二者都是直線形分子，B正確；C．N、O原子的價層電子排布式分別為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能：N>O，N、O原子失去一個電子后的價電子排布式分別為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，O失去的第二個電子是處于半充滿狀態(tài)的2p軌道電子，因此第二電離能：O>N，C錯誤；D．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越小，范德華力越小，熔點越低，因此SKIPIF1<0熔點最低；Li、Na、K和Rb均屬于金屬晶體，它們價電子數(shù)相同，離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，因此其中Rb的熔點最低，D錯誤；故選：B。10．【答案】B【詳解】A．SKIPIF1<0為強電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，但SKIPIF1<0屬于共價化合物，不含離子鍵，故A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低證明該固體為SKIPIF1<0，故B正確；C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)時產(chǎn)生的乙炔中含有SKIPIF1<0等雜質(zhì)，SKIPIF1<0具有還原性，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色，不能證明乙炔具有還原性，故C錯誤；D．SKIPIF1<0溶液本身呈藍(lán)色，會干擾pH試紙的顏色，故D錯誤；選B。11．【答案】D【詳解】A．根據(jù)人工合成淀粉的鍵線式可知，其化學(xué)式可表示為(C6H10O5)n，A錯誤；B．反應(yīng)①除了合成有機物以外，還有水生成，反應(yīng)②除了合成甲醛以外，也還有過氧化氫生成，所以原子利用率均未達(dá)到100%，B錯誤；C．CO2→CH3OH過程中C的化合價由+4降低到-2價，被還原，CH3OH→HCHO過程中C元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，C錯誤；D．過氧化氫酶可使反應(yīng)②產(chǎn)生的H2O2及時分解，使反應(yīng)②正向進(jìn)行程度增大，增大了O2的利用率，D正確；故選D。12．【答案】D【詳解】A．氮化鎵硬度很大，熔點很高，屬于共價晶體，A項錯誤；B．1個圖示結(jié)構(gòu)中，位于棱上和體心N原子個數(shù)為SKIPIF1<0，B項錯誤；C．在該結(jié)構(gòu)中Ga呈六方最密堆積，因此Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12，C項錯誤；D．在該結(jié)構(gòu)中，位于頂點、面上和體心Ga原子個數(shù)為SKIPIF1<0，位于棱上和體心N原子個數(shù)為SKIPIF1<0，則該晶體的密度為SKIPIF1<0，D正確；故選D。13．【答案】B【詳解】該結(jié)構(gòu)是酶—光電化學(xué)電池，由電子移動的方向可知ITO電極為正極，Mo：BiVO4電極為負(fù)極，F(xiàn)MN(H2)在正極轉(zhuǎn)化為FMN，H2O在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+，以此解答。A．該電池是光電化學(xué)電池，工作過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．原電池結(jié)構(gòu)中，陽離子向正極移動，則氫離子從Mo：BiVO4電極向ITO電極移動，故B錯誤；C．由分析可知，BiVO4電極為負(fù)極，H2O在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+，電極方程式為：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正確；D．由圖可知，正極和H2反應(yīng)生成，負(fù)極得到和H2O2反應(yīng)生成，而生成1molH2和1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則消耗lmol同時生成1mol，故D正確；故選B。14．【答案】D【詳解】T1℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則SKIPIF1<0，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，設(shè)平衡時生成甲酸的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：SKIPIF1<0由平衡常數(shù)可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=2。A．由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和和生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0，故A正確；B．由分析可知，甲酸的體積分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=2，則k逆=0.5k正，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由溫度為T2℃時，k正=2.1k逆可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＇=SKIPIF1<0=2.1＞K，則反應(yīng)溫度T2℃＜T1℃，故D錯誤；故選：D。15．【答案】D【詳解】A．檸檬酸的SKIPIF1<0，檸檬酸三鈉的SKIPIF1<0，a點為檸檬酸三鈉溶液，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則溶液中SKIPIF1<0數(shù)量級為SKIPIF1<0，選項A正確；B．b點為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，SKIPIF1<0的電離平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的水解平衡常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的電離大于SKIPIF1<0的水解，溶液顯酸性，選項B正確；C．c點為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，溶液滿足：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，選項C正確；D．由題意可得，SKIPIF1<0·SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0，則溶液滿足：SKIPIF1<0，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）【答案】(1)將三價鈰轉(zhuǎn)化為四價鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈰的富集(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑(3)過濾(4)浸出液中加入的SOSKIPIF1<0濃度越大，SKIPIF1<0增大，而SKIPIF1<0減小，因此D隨浸出液中SKIPIF1<0增大而減小。(5)95.68%(6)8SKIPIF1<0×107【詳解】（1）根據(jù)題意，四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價鈰易進(jìn)入溶液。故焙燒氟碳鈰礦的目的是將三價鈰轉(zhuǎn)化為四價鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈰的富集。（2）SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，則H2O2轉(zhuǎn)化為O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。故答案為：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。（3）“操作I”為過濾。故答案為：過濾。（4）浸出液中加入的SOSKIPIF1<0濃度越大，根據(jù)化學(xué)平衡：Ce4++SOSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，故而SKIPIF1<0增大，而SKIPIF1<0減小，因此D隨浸出液中SKIPIF1<0增大而減小。故答案為：浸出液中加入的SOSKIPIF1<0濃度越大，SKIPIF1<0增大，而SKIPIF1<0減小，因此D隨浸出液中SKIPIF1<0增大而減小。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故w[SKIPIF1<0]=SKIPIF1<0=95.68%。故答案為95.68%。（6）①由圖可知，一個晶胞中，1個鈰離子周圍有4個氧離子，故鈰離子的配位數(shù)為：4×2=8.故答案為：8.②在SKIPIF1<0晶胞中，N(Ce4+)=SKIPIF1<0=4，N(O2-)=8×1=8，故每個晶胞中相當(dāng)于有4個CeO2，4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=SKIPIF1<0×107nm。故答案為：SKIPIF1<0×107。17．（13分）【答案】(1)研缽吸收揮發(fā)出去的氨氣(2)SKIPIF1<0(3)趁熱過濾(趁熱吸濾)(4)53.5%(5)將實驗III中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替換為0.2SKIPIF1<0CaCl2溶液進(jìn)行實驗，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實驗III相同?；?qū)嶒濱II中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替換為0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液進(jìn)行實驗，指針不偏轉(zhuǎn)【詳解】SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合溶液中先加氨水，再加雙氧水，雙氧水把Co2+氧化為Co3+生成SKIPIF1<0，用冰浴冷卻至0℃左右析出SKIPIF1<0沉淀，吸濾，固體中含有SKIPIF1<0和活性炭，用熱水溶解固體混合物，趁熱過濾出活性炭，濾液中加濃鹽酸，增大氯離子濃度，析出SKIPIF1<0沉淀。（1）步驟i中，用研缽研細(xì)晶體；SKIPIF1<0與氨氣形成配合物，SKIPIF1<0能吸收氨氣，無水SKIPIF1<0的作用是吸收揮發(fā)出去的氨氣，防止污染。（2）SKIPIF1<0、氯化銨的混合溶液中通入氨氣，再用雙氧水把Co2+氧化為Co3+生成SKIPIF1<0沉淀，反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0；（3）操作X為分離SKIPIF1<0和活性炭，SKIPIF1<0在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，活性炭不溶于熱水，所以步驟i中操作X為趁熱過濾；（4）用0.0600SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液滴定至終點時，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，消耗SKIPIF1<0溶液的體積為10.00mL，根據(jù)SKIPIF1<0~~~3Cl-~~~3SKIPIF1<0，0.2g樣品中含SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，樣品的純度為SKIPIF1<0。（5）氯離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，將實驗III中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替換為0.2SKIPIF1<0CaCl2溶液進(jìn)行實驗，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實驗III相同，說明氯離子被高錳酸鉀氧化，SKIPIF1<0沒有被氧化?；?qū)嶒濱II中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替換為0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液進(jìn)行實驗，指針不偏轉(zhuǎn)，說明SKIPIF1<0不能被酸性SKIPIF1<0溶液氧化；18．（14分）【答案】(1)415.2SKIPIF1<0(2)<196(3)SKIPIF1<0濃度增大，使反應(yīng)i、反應(yīng)ⅱ均逆向移動，SKIPIF1<0濃度降低溫度越高，SKIPIF1<0、NO的溶解度越??；溫度越高，SKIPIF1<0水解生成的HClO越不穩(wěn)定SKIPIF1<0在水中的溶解度大于NO(或SKIPIF1<0的還原性比NO的強或SKIPIF1<0與NaClO溶液的反應(yīng)速率比NO的快等)【詳解】（1）根據(jù)三個已知反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，并結(jié)合蓋斯定律可知，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則有SKIPIF