高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)名師預(yù)測(cè)：專題二十一-學(xué)科內(nèi)綜合題解題技巧2(教師版)

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠凝聚=^_^=成就夢(mèng)想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌PAGE▃▄▅▆▇██■▓點(diǎn)亮心燈~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓1．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：⑴D的化學(xué)式為。⑵反應(yīng)=3\*GB3③的離子方程式為。⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明）。⑸常溫下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（）A．該溶液的pH=11B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol·L－1C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9【答案】（14分）⑴H2（2分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）⑷酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）⑸ACD（3分）【解析】⑴本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。⑶中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化還原反應(yīng)，其原理是氧化還原中的歸中反應(yīng)。⑷兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。⑸常溫下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，結(jié)合題中信息c(H+)/c(OH-)=1×10－8，可得c(OH-)=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正確。根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得由氨水電離出的c(NH4+)=1×10-3mol·L－1，B錯(cuò)。由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L－1，C正確。選項(xiàng)D顯然是正確。選項(xiàng)E考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍合，溶液的pH大于9。2．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號(hào)表示）；【解析】⑴由于題中強(qiáng)調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯(cuò)誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)B中CuSO4固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關(guān)系。3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為②圖中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為③該反應(yīng)的△H0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。【答案】（共14分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）②＜（2分）2.25×10-4（2分）③>（2分）⑵④BD（2分）A．a(chǎn)=150，b=1/3 B．0.1【解析】⑴①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反應(yīng)速率v(H2)=1.5/(5×100)=0.0030mol/(L·min)。100℃時(shí)平衡常數(shù)K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)=2.25×10-4。②在相同溫度下，在P1條件下CH4的轉(zhuǎn)化率大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可得P1＜P2。③由于溫度升高CH4的轉(zhuǎn)化率增大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。⑵④選項(xiàng)A中化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，產(chǎn)率降低。選項(xiàng)C在恒容條件下化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)率不變。選項(xiàng)B和D均使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率增加。⑤顯然該同學(xué)通過“控制變量法”探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，探究的前提只能是改變一個(gè)條件，而其它條件不變，由此可得只a=150，b=1/3。由于題給反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CH4的轉(zhuǎn)化率也大，由此可得Px=0.1MPa4．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22COZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________?！敬鸢浮浚?5分）⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）【解析】⑴①根據(jù)酸度的定義可知“酸度為196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。⑵①根據(jù)閃鋅礦焙燒的化學(xué)方程式可知煙氣中含有大量的SO2氣體，如果直接排出會(huì)污染環(huán)境，因此宜將煙道氣凈化后用于生產(chǎn)硫酸。 ⑵E中的官能團(tuán)有：（寫名稱）。 ⑶寫出反應(yīng)類型：④。 ⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。 ⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。 【提示】①合成過程中無機(jī)試劑任選； ②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)； ③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主； ④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：【答案】（15分）⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基酯鍵（2分）⑶還原（2分） ⑷（3分） ⑸（3分）7.咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A分子中的官能團(tuán)是_________________________；（2）高子M的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________；（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；（4）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有_________________________；D→E發(fā)生的反應(yīng)類型有_________________________；（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)答案：（1）羥基（或）、羧基、碳碳雙鍵（3分）（2）（3分）（3）（3分）（4）取代反應(yīng)、消去反應(yīng)（4分）8.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）,在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）O2(g)＝O2+(g)＋e─ΔH1＝＋1175.7kJ·mol─1PtF6(g)＋e─PtF6─(g)ΔH2＝─771.1kJ·mol─1O2+PtF6─(s)＝O2+(g)＋PtF6─ΔH3＝＋482.2kJ·mol─1則反應(yīng)O2（g）＋PtF6(g)＝O2+PtF6─(s)的ΔH＝_____________kJ·mol─1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L─1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10─11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10（4）在25℃下，將amol·L─1的氨水與0.01mol·L─1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl─)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________（2）跟據(jù)蓋斯定律，三個(gè)方程式依次為=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③，將=1\*GB3①＋=2\*GB3②─=3\*GB3③即可得到總反應(yīng)方程式，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2─ΔH3＝1175.7─771.1─482.2＝─77.6kJ·mol─1。（3）MgCl2和CuCl2均為AB2型化合物，在c(Mg2+)＝c(Cu2+)下滴加氨水，Ksp值小的Cu(OH)2首先析出沉淀；離子方程式中氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫出其化學(xué)式。（4）氨水與鹽酸混合，據(jù)電中性原理有，c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl─)＋c(OH─)，結(jié)合c(NH4+)＝c(Cl─)知，c(H+)＝c(OH─)，溶液顯中性；假設(shè)兩溶液的體積均為1L，NH3·H2O＋HCl＝NH4+＋Cl─＋H2O，溶液中c(NH4+)＝c(Cl─)＝eq\f(1,2)×mol·L─1＝0.005mol·L─1，中性溶液中c(H+)＝c(OH─)＝1×10─7mol·L─1，現(xiàn)有溶液中c(NH3·H2O)＝eq\f(1,2)×c(NH3·H2O)原─c(NH4+)＝（eq\f(1,2)×a─0.005）mol·L─1，據(jù)平衡NH3·H2ONH4+＋OH─，有Kb＝eq\f(c(NH4+)×c(OH─),c(NH3·H2O))＝eq\f(0.005×10─7,（eq\f(1,2)×a─0.005）)＝eq\f(10─9,(a─0.01))mol·L─1。9．磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是A、玻璃棒B、燒杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、膠頭滴管（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是；此溶液中各離子的濃度比較大小為：。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是。（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：。解析：（1）用已知濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，燒杯進(jìn)行溶解，500mL容量瓶進(jìn)行配制，膠頭滴管進(jìn)行定容。（2）下腳料在稀硫酸中溶解，難溶性雜質(zhì)通過過濾即可除去，稀硫酸同時(shí)也抑制Fe2+水解，為防止Fe2+氧化，加入適量的Fe皮，之后的過程中均為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此濃縮結(jié)晶后得到的晶體是結(jié)晶水合物FeSO4·7H2O，結(jié)合圖示可知，F(xiàn)eSO4與2NH4HCO3反應(yīng)可得到FeCO3沉淀和CO2氣體，同時(shí)還有(NH4)2SO4和H2O，故A為(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)＞c(SO42─)，且NH4+水解使溶液呈現(xiàn)酸性，即有：c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)。（3）結(jié)合（2）知20%H2SO4和鐵皮的作用分別是抑制的Fe2+水解、防止Fe2+的氧化。（4）NH3是唯一的堿性氣體，故可用堿與之反應(yīng)生成NH3，在用濕潤的pH試紙或者紅色石蕊試紙即可檢驗(yàn)。（5）結(jié)合（2）知“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化為：FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。10.鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學(xué)方程式。（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是。（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量上述漂白粉于試管中，②③答案：（1）2NaCl（熔融）eq\o(═══,\s\up8(電解))2Na+Cl2↑（2分）（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，）（3）①只含有Ca(ClO)2（2分），只含有CaCO3（2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未見渾濁，則固體中不含CaCO3；（2）若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有CaCO3（2分）②向步驟①反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（2分）（或另外取樣操作）（1）若品紅褪色，固體中存在Ca(ClO)2；（2）若品紅不褪色，則固體中不存在Ca(ClO)2（2分）③（沒有說明用量，合扣1分，寫“否則無”合扣1分）解析：（1）工業(yè)上制取鈉可采用熔融電解氯化鈉。（2）結(jié)合漂白粉的制取反應(yīng)方程式知，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2。（3）①漂白粉的變質(zhì)實(shí)際為Ca(ClO)2與潮濕空氣中的H2O和CO2反應(yīng)得到CaCO3，因此未變質(zhì)即只有Ca(ClO)2，全變質(zhì)即是CaCO3。②樣品的檢驗(yàn)實(shí)際是檢驗(yàn)CO32─和ClO─的存在，CO32─與過量酸反應(yīng)可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，ClO─與H+可結(jié)合成能使品紅溶液褪色的HClO。11．已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）?；衔顰是由1828年德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機(jī)物，為此，他徹底打破了有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞中提取的“生命力”論。A的化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其最簡式可表示為（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是_______，目前工業(yè)上由____和_____在一定條件而制得。（2）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為___________、___________、_________。（3）I、B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；若B是一個(gè)含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請(qǐng)你畫出B的結(jié)構(gòu)簡式______。II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說法不正確的是_________。（填序號(hào)）①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)④分子中所有原子都在同一平面上⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)⑦含氮量低于A的含氮量⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機(jī)物⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會(huì)產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病⑩是白色粉末，有刺激性氣味（4）化合物E是一種新型無機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β－X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能的用途之一是________________。（5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為____________________。（6）①在結(jié)構(gòu)上N2H4和D的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：N2H4+H3O+===N2H+5+H2ON2H4+H2O====N2H5++OHN2H5++H2O====N2H62++OH-N2H5++H2O====N2H4+H3O+據(jù)此可得出的結(jié)論是___________。A．肼水解顯酸性B．肼在水中電離出H+離子C．肼是二元弱堿D．肼是二元弱酸 ②發(fā)射“神舟七號(hào)”飛船的長征2號(hào)火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式____________________。答案．（1）尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺，CO2NH3。（2）6(NH2)2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，CO2＋4H2→CH4＋2H2O。（3）66.7%；B的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示④⑦⑩。（4）做耐磨材料等。（5）2NH3NH4＋＋NH2－。（6）①C。②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。(7)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-568kJ/mol。一定條件解析：從“C、K的溫室效應(yīng)均顯著”可知C、K可能是CO2和CH4，從“K是含碳量最低的有機(jī)物”可知K為CH4，C為CO2；從“D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”可知，D為NH3。從而可推知A中含有C、H、O、N4種元素。再從“組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大”可知其中必有氫元素，即Y為氫，X為碳，M為氮，Z為氧。即得實(shí)驗(yàn)式為：N2H4CO，由A可分解生成三種物質(zhì)（CH2N2、CO2、NH3）可判斷出A的分子式為CO(NH2)2，即為尿素。目前工業(yè)上由CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)而制得：CO2＋2NH3=====CO(NH2)2+H2O。再從NH3→G→J的變化均加入同一種物質(zhì)I引起，故而判斷出I為O2。進(jìn)而推出F為H2O，H為H2，L為HNO3。由于的結(jié)構(gòu)簡式中含有不飽和碳，故而在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化；除此外，還含有－NH2，而－NH2呈堿性能與鹽酸反應(yīng)，由于題告NH3的鍵角為107°18′，故－NH2中的所有原子不可以在同一平面上，尿素的含量為4667%，而三聚氰胺的含氮量為66.7%，三聚氰胺為“疏水化合物”即為極性分子，應(yīng)溶于極性有機(jī)物，三聚氰胺如有刺激性氣味則易被消費(fèi)者發(fā)現(xiàn)。一定條件因水的電離為2H2OH3O＋＋OH－，通過類比不能得出液態(tài)NH3電離方程式為2NH3NH4＋＋NH2－。由N2H4和N2H5+相關(guān)的反應(yīng)可知到1molN2H4可以結(jié)合1molH+形成1molN2H5+，1molN2H4也可以結(jié)合2molH+形成1molN2H62+，是其水溶液顯堿性。肼是二元弱堿。故選C。4gN2H4的物質(zhì)的量為0.125mol，故1molN2H4反應(yīng)中放出的熱量為568kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-568kJ/mol。12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等。（1）請(qǐng)寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式______________________。（2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗。而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行。A、精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7％、O2為ll％、N2為82％)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖6所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_________________、_________________B、接觸室中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖7所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：①圖中C點(diǎn)表示__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)________（填“升高”或“降低”）。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ·mol-1。（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，經(jīng)沸水?。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)銨鹽質(zhì)量(g)濃硫酸增加的質(zhì)量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________。②x的值為___________。答案．（1）。（2）A、不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓。不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降?，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高。故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)。B、①生成物能量，無，降低。②，減小，-198。（3）①1:2。②1.2。解析：（2）①E為活化能，不影響化學(xué)反應(yīng)能量，加入催化劑可改變反應(yīng)歷程并降低活化。②K只與溫度相關(guān)的函數(shù)，升高溫度，由于本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆移動(dòng)，故K減??；焓變?yōu)?9×2=198。（3）本反應(yīng)歷程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH-再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會(huì)為0。濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量。第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH-的量過量。利用第二次的量計(jì)算（因?yàn)槭荗H-不足）。設(shè)：(NH4)2SO3的物質(zhì)的量為a，NH4HSO3的物質(zhì)的量為b116a+99b=3.140(質(zhì)量守恒)……①17(2a+b)=0.680(元素守恒)……②解得a=0.010mol，b=0.020mol，即(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為1：2。再根據(jù)(NH4)2SO3～2NaOH，NH4HSO3～NaOH，可算出x=1.2mol/L。13．【背景材料】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【問題探究】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究。問題1、在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在________。問題2、為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)碳_________g。問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測(cè)定收集到水的體積。正確的操作順序?yàn)開__________________。（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是____________________。（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將__________（填偏大、偏小或不變）。（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（AlN的式量為41）。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是________，為了測(cè)定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)_____________。問題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖9中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），原因是__________。最簡單的改進(jìn)