原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長(zhǎng)周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7個(gè)縱行）副族（ⅠB~ⅦB，7個(gè)縱行）Ⅷ族（8，9，10縱行）零族構(gòu)造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d請(qǐng)同學(xué)們寫出ⅠA和零族的簡(jiǎn)化電子排布式周期ⅠA零族能級(jí)組元素?cái)?shù)目一1s1

1s21s2二[He]2s1[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1……1、周期的劃分1）除第一周期外,各周期均以填充s

軌道的元素開始,并以填充滿p

軌道的元素結(jié)束.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外圍電子數(shù)有18個(gè)2）周期元素?cái)?shù)目=相應(yīng)能級(jí)組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)3）元素所在周期的判斷：周期數(shù)=電子層數(shù)周期能級(jí)組能級(jí)組內(nèi)原子軌道

元素?cái)?shù)目電子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)23(未完)

未滿4）隨著周期序號(hào)的遞增，同時(shí)金屬元素的數(shù)目也逐漸增多周期一二三四五六七元素?cái)?shù)目金屬元素?cái)?shù)目28818183232023141530？因此，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋2、區(qū)的劃分2）p區(qū)元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)1）s區(qū)元素：IA族，ⅡA族；ns1-24）ds區(qū)元素：ⅠB和ⅡB；（n-1）d10ns1~23）d區(qū)元素：過(guò)渡元素，ⅢB~ⅦB和Ⅷ；（n-1）d1~8ns1~2(Pd無(wú)s電子)鑭系f錒系5）f區(qū)元素：鑭系和錒系；(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns23、族的劃分1）外圍電子結(jié)構(gòu)相同2）元素所在族的判斷：①主族元素：主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)②副族元素：以外圍（n-1）d+ns的電子總數(shù)判斷A、電子總數(shù)為3~7，ⅢB~ⅦBB、電子總數(shù)為8~10，ⅧC、電子總數(shù)為11~12，ⅠB和ⅡB橫行七個(gè)周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個(gè)元素的最外層的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個(gè)1s能級(jí)，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子排布式不同?？茖W(xué)探究（教材p14)

探究1：元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期共有多少種元素？寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？探究2：元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？18個(gè)縱列；除零族元素中He（2s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。14探究3：按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？ⅠAⅡAⅢAⅦA0族ⅢBⅦBⅧ族ⅠBⅡB2列8列2列

6列縱行數(shù)和外圍電子數(shù)相等族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族價(jià)電子構(gòu)型區(qū)的劃分族數(shù)ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族價(jià)電子構(gòu)型區(qū)的劃分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)p區(qū)(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds區(qū)d區(qū)s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。副族元素介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過(guò)渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過(guò)渡元素探究4：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？這是由元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。探究5：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族練習(xí)1練習(xí)222已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、