2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題及答案

L-1)7.在T℃下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),有A、B、C、D、E五種物質(zhì)參與同一L-1)7.在T℃下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),有A、B、C、D、E五種物質(zhì)參與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),其中A、B、C、D(A、B、C為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,E為該反應(yīng)的一種氣體生成物,且生成物E在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同.下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A＋B—學(xué)2C＋E5432v正))Q)5 X ,速率可表示為v2=k2c2(P)(k1、k2為速考試范圍:人教版,電解池、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡說(shuō)明:1.本試卷共6頁(yè),考試時(shí)間75分鐘,滿分100分.2.請(qǐng)將所有答案填寫在答題卡上,答在試卷上無(wú)效.相對(duì)原子質(zhì)量:C:12O:16Na:23Mn:55S:32Cl:35.5V:51Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137一、選擇題:(包含9道小題,每小題3分,共27分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法正確的是A．面粉廠嚴(yán)禁煙火的目的是防止發(fā)生火災(zāi)B．戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品,青銅比純銅抗腐蝕性更好C．升高溫度反應(yīng)速率加快主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)速率加快而增加了分子的碰撞機(jī)會(huì)D．鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．在一密閉容器中,通入標(biāo)況下11.2LNO2,達(dá)平衡后,含有的氮原子數(shù)為0.5NAB．密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3.xH2O,電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法粗銅精煉,當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+3.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料,電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示.直流電源采用乙烷－空氣堿燃料電池.下列說(shuō)法不正確的是A．電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH6-14e-+18OH-=2COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)-+12H2OB．左邊的惰性電極為陽(yáng)極C.Ⅰ室中發(fā)生的總反應(yīng)為4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O＋O2↑D．在電解過(guò)程中(CH3)4NHCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4.工業(yè)制硫酸時(shí),接觸室中主要反應(yīng)為:2SO2(g)＋O2(g)—學(xué)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ.mol-1,下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)△H<0△S＞0B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能大C．反應(yīng)在適當(dāng)高溫、催化劑條件下有利于反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)中每加入標(biāo)況下的22.4LSO2,就會(huì)有2×6.02×1023的電子轉(zhuǎn)移5.一定溫度下,向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)—學(xué)C(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法正確的是t/s05n(A)/mol1.0B．反應(yīng)進(jìn)行到25s時(shí),反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)A．前5s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol.L-1B．反應(yīng)進(jìn)行到25s時(shí),反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C．溫度不變,起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC,達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)D．保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)—學(xué)2NH3(g)＋CO2(g).下列各項(xiàng):密度不變;④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變;⑤密閉容器中c(NH3)不變.能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.密度不變;④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變;⑤密閉容器中c(NH3)不變.能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.②③⑤B.②③④C.①④D．全部 C A D BB．在0~2min內(nèi),E的平均反應(yīng)速率為0.25mol.L-1.min-1C．A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2∶1時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)D．D沒(méi)有參加反應(yīng),除去D不影響反應(yīng)的平衡狀態(tài)8.已知:A(g)+2B(g)—學(xué)3C(g)△H<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充v正入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)v正狀態(tài)Ⅰ.在t2時(shí)改變某一條件,t3時(shí)重新達(dá)到示.下列說(shuō)法正確的是t1t2tt1t2t3B．平衡常數(shù)K:K(Ⅱ)＞K(Ⅰ)C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)A％一定有:Ⅱ>ⅠD．t2~t3時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)濃度相等,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):)2的速率可表示為v1=k1c)2的速率可表示為v1=k1c2(P),反應(yīng)②的率常數(shù)).反應(yīng)體系中組分Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì),Y、Z均可溶于水).下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B.0~20min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為6×10-3mol.L-1.min-1EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(C),D)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(．),．)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(反),45)iEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(30min時(shí),v1∶),n時(shí)Y的濃度為)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(v2),0).EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(2),4)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(∶3),mo)l.L-1二、不定項(xiàng)選擇題:(包含4道小題,每小題4分,共16分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有錯(cuò)選的得0分)10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)—學(xué)NO5(g)＋O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是ABCDEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up4(A),B).EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up4(0~3),降低)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(內(nèi)),度),,EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(反應(yīng)速率為),平衡常數(shù)增)(NO2)=0.2mol.L-1C．t1時(shí)的改變一定是加入了催化劑,平衡不移動(dòng)D．t1時(shí)刻,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．測(cè)量鋅粒和3mol.L-1的硫酸反應(yīng)生成H2的體積B．驗(yàn)證MnCl2對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用C．測(cè)定酸堿中和反應(yīng)熱D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響12.羰基硫(COS)催化水解的反應(yīng)為:COS(g)＋H2O(g)—學(xué)CO2(g)＋H2S(g)△H<0,在相同投料比、相同氣流速度、相同時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度及不同催化劑下COS水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)M點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),N點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率:P＞N＞MC．EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(任何溫度),都比TiO)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(下,),2好)γ-Al2O3的催化效果D.150℃,用γ-Al2O3做催化劑達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)最大高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))T２℃時(shí)平衡壓強(qiáng)T１℃時(shí)平衡壓強(qiáng),理由是:.k正.６k逆,則T１(填“＞”“＜”或“＝”下同)T２T２℃時(shí)平衡壓強(qiáng)T１℃時(shí)平衡壓強(qiáng),理由是:.k正.６k逆,則T１(填“＞”“＜”或“＝”下同)T２;下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B．硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡(jiǎn)化步驟①、②C．步驟③離子方程式:D．步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥,防止發(fā)生水解氧化三、非選擇題(包含４道小題,共分)２Cu＋SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),３)－D．步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥,防止發(fā)生水解氧化三、非選擇題(包含４道小題,共分)(分)“電化學(xué)”與人類生產(chǎn)、生活密不可分,下圖Ⅰ甲池可實(shí)現(xiàn)在鐵MnO.回答下列問(wèn)題:(１)上圖Ⅰ中A電極的電極材料為;乙池電解開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(２)上圖Ⅰ,工作一段時(shí)間后,若甲池陰極增重g,則乙池中產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),要使乙池中的溶液恢復(fù)原樣應(yīng)向溶液加入(填化學(xué)式).(３)上圖Ⅱ中濾布的作用為.電極X的名稱為,其電極反應(yīng)式為.(４)上圖Ⅱ電解過(guò)程中c(Mn)將(填“增大”“減小”或“不變”,忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化).(分)五氧化二釩(V２O５)廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等.為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V２O５、VOSO４、不溶性硅酸鹽)回收V２O５的新工藝流程如下:已知:a．部分含釩物質(zhì)常溫下在水中溶解性如下表所示:高三化學(xué)試題第４頁(yè)(共６頁(yè))物質(zhì)VOSO４VO５NH溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題:(１)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為(寫兩條).(填離子符號(hào)).(３)在濾渣１中加入Na２SO３和過(guò)量H２SO４溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .子方程式:.(５)在第Ⅱ步反應(yīng)中需要加入氨水,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為 .(６)最后釩以NH４VO３的形式沉淀出來(lái).以沉釩率(NH４VO３沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率.請(qǐng)解釋右圖溫度超過(guò)℃是:(寫一條即可).O的純度:稱取ag產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO２)２SO４溶液.再加入b１mLc１mol.L(NH４)２Fe(SO４)２溶液 cmol.LKMnO４溶液滴定過(guò)量的(NH４)２Fe(SO４)２至終點(diǎn),消耗KMnO４溶液的體積為b２mL.已知MnO被還原為Mn,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng).則產(chǎn)品中V２O５(摩爾質(zhì)量:g.mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.(列出計(jì)算式)(分)丙烯是重要的有機(jī)化工原料,丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑,其化學(xué)方程式為C３H８(g)—學(xué)C３H６(g)＋H２(g).回答下列相關(guān)問(wèn)題:H(g)CH(g)H２O(g)△HkJ.mol則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C３H８(g)—學(xué)C３H６則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C３H８(g)—學(xué)C３H６(g)＋H２(g)的△H為 kJ.mol(２)一定溫度下,向１L的密閉容器中充入１molC３H８發(fā)生脫氫反應(yīng),經(jīng)過(guò)min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的１.５倍.②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.A．氣體密度保持不變①０~min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(C３H６)＝mol.L②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.A．氣體密度保持不變B．CH與H２的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變③若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng),起始n(氬氣)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是 .(３)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入１molC３H８,開始?jí)簭?qiáng)為pkPa,CH８的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(此),代)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(溫),數(shù))EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(度),式)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(下),表)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(該),示)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(反應(yīng)),,K)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(的平衡常數(shù)Kp),p是用反應(yīng)體系)氣體物質(zhì)的分壓表EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(的),數(shù),)平衡分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)).平衡分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)).丙烯產(chǎn)率如圖b所示,丙烯產(chǎn)率在℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、丙烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 (答出一點(diǎn)即可).(分)以CO和CO２為原料合成有機(jī)物,是當(dāng)前化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn).回答下列問(wèn)題:(１)CO和H２在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇:CO(g)H２(g)—學(xué)CH３OH(g),某溫度下在一恒壓容器中分別充,達(dá)平衡時(shí)容器體積為２L,且含有中再通入０.molCO氣體容器體積變?yōu)長(zhǎng),平衡將中再通入０.molCO氣體容器體積變?yōu)長(zhǎng),平衡將(２)將等物質(zhì)的量的CO２和H２充入體積為１L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO２(g)＋H２(g)—學(xué)HCOOH(g)△H.實(shí)驗(yàn)測(cè)得:(用k正、k逆表示).溫度為T１℃時(shí),k正k逆,溫度為T２℃時(shí),EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(v正),常)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(c),與)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(C),溫)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(O２),度)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(逆),的).EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(HC),平)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(OO),衡常)(用k正、k逆表示).溫度為T１℃時(shí),k正k逆,溫度為T２℃時(shí),(X、Y均為新型惰性電極材料,可減少CO２和堿發(fā)生副反應(yīng)),裝置中b電極為(填“正”“負(fù)”“陰”“陽(yáng)”)極,X極上的電極反應(yīng)式為.高三化學(xué)試題第６頁(yè)(共６頁(yè))高三PAGE1試題PAGE1公眾號(hào)拾穗者的雜貨鋪x思維方糖研究所·2022—2023學(xué)年上學(xué)期第二次月考高三年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題：（包含9道小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1-5BADCC6-9ADCB二、不定項(xiàng)選擇題：（包含4道小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分）10-13BCADBBC三、非選擇題（包含4