第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題（含解析）-2023-2024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題一、單選題1．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．Z位于元素周期表中第二周期VA族.B．工業(yè)上常用X與ZY2反應(yīng)制備Z，同時生成XY2C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TD．X和氫元素形成的化合物不能與W的單質(zhì)反應(yīng)2．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，下圖所示為一種新型的人工固氮方法。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①②③均發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移B．各步反應(yīng)中均有共價(jià)鍵的斷裂或形成C．通電過程中，在兩個電極析出物質(zhì)：D．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了多種價(jià)態(tài)3．下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素C．ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物D．用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第14列4．W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均不超過20，W是宇宙中含量最多的元素，一種由X、Y、Z組成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．簡單離子半徑：C．化合物甲生活中可用作漂白劑D．與可發(fā)生歧化反應(yīng)，放出具有刺激性氣味氣體5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對應(yīng)簡單離子半徑：W<XB．對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)6．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是A．Ti和Ti原子中均含有22個中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C．Ti和Ti的物理性質(zhì)相同D．Ti和Ti為同一核素7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物B．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C．NH5的電子式為D．A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．a(chǎn)、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子C．若a是一種金屬單質(zhì)，X為強(qiáng)酸，則a可與c生成bD．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為89．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿

④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤10．錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說法正確的是（

）A．SnI4不溶于CCl4B．裝置Ⅰ中b為冷凝水進(jìn)水口C．加入碎瓷片的目的是防止暴沸D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I211．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．化合物N和化合物乙可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．X與Y、Z、W形成的化合物均為共價(jià)化合物12．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．硝酸的還原產(chǎn)物全部是 B．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05molC．原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:313．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．W、X組成的化合物只含有極性共價(jià)鍵B．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)C．元素的非金屬性Z>X>YD．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸二、填空題14．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算濃度時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的c（OH-）＝1mol/L；②向另一份固體中加入140mL4．0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）=1mol/L。（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子方程式：。（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為。（3）這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量為。15．根據(jù)下表回答問題：元素甲乙丙丁元素符號①ClOAl原子結(jié)構(gòu)示意圖周期三三二三族ⅠAⅦA③ⅢA(1)甲元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈性(填“酸、堿”)，乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(2)比較這甲、乙、丁三種元素的原子半徑大?。?填元素符號)。(3)丙在周期表的位置為。(4)甲元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與丁元素最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．下表列出了13種元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩?四??(1)畫出這13鐘元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)元素④⑤⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式，下同)；⑦??形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是。寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)可以用來證明⑦和⑧兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______(填字母)A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中B．將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)C．將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞D．比較兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性17．一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C(s，金剛石)。（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋?。?）能證明碳元素與氧元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是(選填編號）。a．最高價(jià)氧化物水化物的酸性

b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c．CO2中元素的化合價(jià)

d．與氫氣反應(yīng)的難易程度（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)：，并說明理由：。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新材料。（4）石墨烯中的碳原子間以鍵結(jié)合，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是。A．石墨烯與石墨屬于同位素B．石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳C．石墨烯是一種烯烴。D．12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子18．隨著原子序數(shù)的遞增，種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如圖所示。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是，元素C的簡單氣態(tài)氫化物的電子式是。(2)分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲醚，這兩種有機(jī)物的相互關(guān)系是。(3)元素D、G的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，元素E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)化合物BD2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是，由D、E元素按照原子個數(shù)比為1：1組成的化合物中所含的化學(xué)鍵是。(5)寫出由A、C、H三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式。(6)化合物E3C遇水反應(yīng)生成氨氣NH3和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。則W、X、Y、Z分別為。20．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素c代表的元素是(寫元素符號)(2)請寫出元素e在元素周期表中所在的位置(3)請畫出元素f的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。請寫出單質(zhì)f與d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的離子反應(yīng)方程式。(4)元素a和b能構(gòu)成最簡單的有機(jī)化合物(用結(jié)構(gòu)式表示)。請寫出元素a和b構(gòu)成的最簡單有機(jī)化合物與i單質(zhì)發(fā)生的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)元素h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈(酸性、中性或堿性)；請寫出元素h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)b的化學(xué)反應(yīng)方程式。21．下表為元素周期表的前三周期?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出元素符號⑤，⑦。(2)表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素的原子半徑最大的是(填元素符號)；④號元素與⑧號元素形成化合物的電子式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】根據(jù)X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍及表格信息可知，X是C；Z是Si；Y是O；T是Se；W是Cl，依此解答。【詳解】A．Z是Si，位于第三周期第IVA族，A錯誤；B．工業(yè)上常用C和SiO2反應(yīng)制粗硅，同時生成CO，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O大于H2Se，C正確；D．烷烴可和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選C。2．B【詳解】A．反應(yīng)②中Li3N+3H2O=NH3+3LiOH，沒有元素化合價(jià)變化，沒發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．反應(yīng)①中有鍵斷裂，反應(yīng)②中有O-H鍵斷裂和N-H鍵形成，反應(yīng)③有O-H鍵斷裂和鍵形成，故B正確；C．通電過程中，根據(jù)電子守恒，在兩個電極析出物質(zhì)：4，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程所涉及的元素中，氫元素化合價(jià)沒變，故D錯誤；選B。3．C【詳解】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含鑭系和錒系，共32種元素，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O和Ne，都含10個質(zhì)子，卻不是同種元素，B錯誤；C．ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物，如H2O，為共價(jià)化合物，C正確；D．用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第15列，D錯誤；答案選C。4．A【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均不超過20，W是宇宙中含量最多的元素即H，由X、Y、Z組成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖可知：X形成了2個共價(jià)鍵，Y周圍形成了6個共價(jià)鍵，故X為O，Y為S，Z形成了+1價(jià)離子，故Z為K，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為S，由于O的非金屬性強(qiáng)于S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O比H2S強(qiáng)，即，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K，微粒半徑一般是電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑：S2-＞K+＞O2-＞H+，即，B正確；C．化合物甲即K2S2O8中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故生活中可用作漂白劑，C正確；D．由分析可知，即K2S2O3與即H2SO4可發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：K2S2O3+H2SO4=K2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故放出具有刺激性氣味氣體，D正確；故答案為：A。5．C【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，據(jù)此解答該題。【詳解】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，A.O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B.Y為Si、Z為Cl，非金屬性Si<Cl，故對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si<Cl，故B錯誤；C.化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故C正確；D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不與其它酸反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】二氧化硅是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，除氫氟酸外二氧化硅不與其它酸反應(yīng)，這是二氧化硅性質(zhì)的特殊性，也是考題中經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)。6．B【詳解】A．和均含有22個質(zhì)子，它們的中子數(shù)分別為27和28，A錯誤；B．和互稱為同位素，在周期表中位置相同，都處于第四周期IVB族，即周期表第4縱行，B正確；C．和互稱為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯誤；D．和是鈦元素的不同核素，D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．中有共價(jià)鍵，而與之間是離子鍵，因此也是一個離子化合物，A項(xiàng)正確；B．與之間是離子鍵，因此1個分子中只有4個鍵，B項(xiàng)錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，與4個氫原子成鍵后再失去1個電子，剛好達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而即得到1個電子后的氫原子，注意兩個離子都要加中括號，C項(xiàng)正確；D．中有一個-1價(jià)的氫，這個氫會與水中+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣，而則變?yōu)橐凰习保珼項(xiàng)正確；答案選B。8．D【分析】a與X反應(yīng)可以生成兩種物質(zhì)，即該反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量有關(guān)【詳解】A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，a應(yīng)為Na2CO3，b為NaHCO3，c為NaCl，X為HCl；c中陽離子為鈉離子，陰離子為氯離子，電子層越多，離子半徑越大，則c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑，故A正確；B．a(chǎn)為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，a可以為CH4或H2S，b為CO或S，c為CO2或SO2，符合圖中轉(zhuǎn)化，則分子中可能含有10個或者18個電子，故B正確；C．若a是一種金屬單質(zhì)，X為硝酸，則a可能為Fe，X為硝酸，b為Fe(NO3)2、c為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3可以和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，故C正確；D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，a為C，b為CO，c為CO2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差為2，而S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差不可能為8，故D錯誤；故選：D。9．A【詳解】①第二周期中的N元素的氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水后溶液顯堿性，①錯誤；②與At同主族的Br元素其單質(zhì)在常溫常壓下為紅棕色液體，I元素其單質(zhì)再常溫常壓下為紫黑色固體，并且AgBr和AgI均不溶于水，因此推測At的單質(zhì)在常溫常壓下為有色固體，AgAt也不溶于水，②正確；③Li與Na元素同主族，金屬性較弱，Li在氧氣中劇烈燃燒，生成的產(chǎn)物是Li2O而非Li2O2，LiOH的堿性也比NaOH弱，屬于中強(qiáng)堿，③錯誤；④與Sr同主族的Mg元素其硫酸鹽易溶于水，Ca元素其硫酸鹽是微溶于水的白色固體，Ba元素其硫酸鹽是難溶于水的白色固體，因此推測SrSO4是難溶于水的白色固體，④正確；⑤Se與S同主族，Se的非金屬性弱于S，因此H2Se的穩(wěn)定性弱于H2S，⑤錯誤；綜上所述，②④正確；答案選A。10．C【詳解】A．根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故A錯誤；B．冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進(jìn)水口，故B錯誤；C．液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故C正確；D．由題可知：SnI4，易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)A，要從題干中獲取信息，根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中。11．C【分析】乙是一種綠色氧化劑，且為二元化合物，乙為H2O2，乙催化分解生成M為O2，丁與乙組成元素相同，丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體，N為SO2，丙為H2S，甲酸化生成H2S，則甲為Na2S，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，H和Na的原子序數(shù)之和為O和S原子序數(shù)之和的。【詳解】A．Na和S比O多一個電子層，故O原子半徑最小，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na>S>O，A錯誤；B．N為SO2，SO2被溴水氧化從而使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，原理不同，B錯誤；C．SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．H和Na可形成NaH，該化合物為離子化合物，D錯誤；故答案選C。12．C【解析】0c段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生反應(yīng)：H++OHˉ=H2O，可知金屬與酸反應(yīng)中Al、Fe被氧化為Al3+、Fe3+；cd段產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓，Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓；de段消耗NaOH，但沉淀量不變，而金屬與硝酸反應(yīng)過程中無氣體放出，由題意可知N元素被還原為，發(fā)生反應(yīng)：+OHˉ=NH3?H2O；ef段沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OHˉ=AlO+2H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)題目信息可知硝酸氧化金屬單質(zhì)時沒有氣體放出，所以硝酸的還原產(chǎn)物全部是銨根，故A正確；B．b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94mL=10mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.01L×5mol/L=0.05mol，根據(jù)Al(OH)3+OHˉ=AlO+2H2O可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，故B正確；C．由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨。由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)+OHˉ=NH3?H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，故C錯誤；D．由Al原子守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol，解得n(Fe)=0.03mol，故n(Al)：n(Fe)=0.05mol：0.03mol=5：3，故D正確；故答案為C。13．B【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，即氫離子濃度為0.01mol·L－1，r溶液是一種強(qiáng)酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素。A.W（H）、X（C）組成的化合物種類繁多，其中乙烷分子（C2H6）中既有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵；故A錯誤；B.氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下為液態(tài)，故B正確；C.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，得電子能力比氯強(qiáng)，因此氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故C錯誤；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤。答案選C。14．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑5.4g9.6g【詳解】（1）鋁熱反應(yīng)是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；實(shí)驗(yàn)①鋁熱反應(yīng)后的混合物與氫氧化鈉作用，其中只有氧化鋁及未反應(yīng)的鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式有：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；實(shí)驗(yàn)①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol/L－1.0mol/L)＝0.1mol，無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中：n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g；實(shí)驗(yàn)②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)，則n(Fe2+)＝＝0.06mol，鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g。15．堿性HClO4Na＞Al＞Cl第二周期第ⅥA族2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲為11號元素鈉；乙為Cl，原子序數(shù)為17，原子核外17個電子，分三層排布，最外層有7個電子；丙為O元素，其原子序數(shù)為8；丁是Al元素，電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)對于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，Na元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH呈堿性；對于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；(2)甲為Na、乙為Cl、丁為Al，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則三種元素的原子半徑大小Na＞Al＞Cl；(3)丙為O元素，其原子序數(shù)為8，丙在周期表的位置為第二周期第ⅥA族；(4)甲元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉與丁元素最高價(jià)氧化物氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O。16．(1)(2)HFK+>Ca2+>Mg2+(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(4)BC【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷這13種元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca，據(jù)此解答。(1)這13鐘元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子序數(shù)是9，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素④⑤⑩中非金屬性最強(qiáng)的是F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則分別和H形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是HF；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則鎂離子、鉀離子和鈣離子的簡單離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+。(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，O和F不存在含氧酸，因此這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO4，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O。(4)A.鎂和鋁在空氣中均形成氧化鎂，將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中不能比較金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B.金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)能比較金屬性強(qiáng)弱，B正確；C.金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，生成的堿的堿性越強(qiáng)，將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞能比較金屬性強(qiáng)弱，C正確；D.比較兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性不能判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯誤；答案選BC。17．Na＞C＞OcdCO2高Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長大于C-O鍵鍵長，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點(diǎn)低于CO2共價(jià)B【分析】(1)可根據(jù)同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；(2)A．氧元素沒有含氧酸；B．物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱；C．化合物中表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素，對鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)；D．越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)；(3)CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后，不再存在單個CO2分子，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬化學(xué)變化，物理及化學(xué)性質(zhì)也大有變化，熔點(diǎn)大大升高，這兩者不互為同分異構(gòu)體。每個C有四個價(jià)電子，以單鍵結(jié)合四個O，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；(4)石墨烯是由碳原子以共價(jià)鍵組成的單質(zhì)，A．因題目中說明“石墨烯可由石墨剝離而成”，故不符合同位素的概念；B．石墨烯與石墨都是由碳元素組成；C．石墨烯只由C元素組成，是無機(jī)物；D．12g石墨含碳原子數(shù)為×6.02×1023/mol=6.02×1023?！驹斀狻?1)上述元素中，涉及到的元素有Na、C、O三種，有元素周期律可推出原子半徑為Na＞C＞O；(2)a．氧元素沒有含氧酸，不能利用最高價(jià)比較氧元素與C、O元素的非金屬性，故a錯誤；b．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故b錯誤；c．元素的化合價(jià)，說明共用電子對偏移方向，化合物中表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素，對鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，CO2中，碳原子的化合價(jià)為+4價(jià)，氧原子為-2價(jià)，氧原子對鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，故c正確；d．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，故可以通過比較與氫氣反應(yīng)的難易程度，故d正確；答案選cd；(3)CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后熔點(diǎn)大大升高，故CO2熔點(diǎn)高，Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長大于C-O鍵鍵長，Si-O鍵鍵能低，因此熔沸點(diǎn)低于CO2；(4)石墨烯是由碳原子以共價(jià)鍵組成的單質(zhì)；A．石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，應(yīng)是互為同素異形體的關(guān)系，而同位素應(yīng)是同一元素不同原子間的互稱，故A錯誤；B．石墨烯與石墨都是由碳元素組成，完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，故B正確；C．烴通常指只含碳、氫元素組成的有機(jī)化合物，而石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯誤；D．12g石墨含碳原子數(shù)為×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】需要注意①氫化物酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系②當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度"作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。18．(1)第三周期ⅢA族(2)同分異構(gòu)體(3)O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(4)分子間作用力或范德華力離子鍵和共價(jià)鍵(5)NH4Cl(6)【分析】根據(jù)原子半徑和化合價(jià)可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為鋁，G為硫，H為氯。【詳解】（1）元素F是鋁元素，在元素周期