2022-2023學(xué)年山東省淄博市張店第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省淄博市張店第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是： A.氯化鐵溶液與過(guò)量的Na2S反應(yīng)：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．AlCl3溶液中加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2： Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

參考答案：B略2.下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是（

）A.X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl－>Br－C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D.銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B分析：A項(xiàng)，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY；B項(xiàng)，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-；C項(xiàng)，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱。詳解：A項(xiàng)，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，金屬性RbSr，堿性RbOHSr（OH）2，D項(xiàng)正確；答案選B。3.能證明SO2具有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是

A．離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的微粒一定是離子

B．稀釋濃硫酸時(shí)，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

C．能生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)

D．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是A.稀釋

B.除雜C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.碳酸氫鈉受熱分解參考答案：B【詳解】A．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該在燒杯進(jìn)行，且需要把濃硫酸注入水中，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，一氧化碳不反應(yīng)，因此該裝置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該在蒸發(fā)皿中完成，坩堝一般用來(lái)灼燒或加熱固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此試管口應(yīng)該略低于試管底，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握操作方法、儀器使用及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．71gCl2所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣由氯原子構(gòu)成；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n==2NA，故B正確；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8．96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸．再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉溶液增重264g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：C8.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題參考答案：B略9.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略10.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X參考答案：C略11.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，BaCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（

）ks5uA．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略12.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略13.有VLC2H4和C2H2的混合氣體在催化劑存在的條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)消耗1.25VLH2，C2H4和C2H2的體積比為()A．1:1

B．2:1C．3:1

D．4:1參考答案：C解析設(shè)C2H4和C2H2的體積分別為xL和yL，CH2===CH2＋H2CH3CH3，

xL

xLCH≡CH＋2H2CH3CH3，

yL

2yL列二元一次方程組，解得：x＝0.75V，y＝0.25V。14.下列說(shuō)法不正確的是（） A．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維 B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái) C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火 D．Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)，均生成高價(jià)氯化物 參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅． 【分析】A、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅； B、Na的還原性很強(qiáng)，能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出鈦、鋯等單質(zhì)； C、鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料； D、氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)的氯化物． 【解答】解：A、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，而不是硅，故A錯(cuò)誤； B、鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，故B正確； C、鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料，故C正確； D、氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)的氯化物，所以氯氣與鐵、銅反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，故D正確； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，難度不大． 15.下列敘述中正確的是（

）A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D.C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物參考答案：B試題分析：A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會(huì)置換出銅，所以A錯(cuò)誤，不選；B、鐵和氯氣在點(diǎn)燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應(yīng)，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，B正確，選B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不銅，C錯(cuò)誤不選；D、碳和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)夂脱鯕庵苯臃磻?yīng)生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，所以D錯(cuò)誤，不選。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為

（填名稱(chēng)）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮?dú)?，故反?yīng)為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為緩解能源危機(jī)，能源專(zhuān)家想出了利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問(wèn)題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽(yáng)能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問(wèn)題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽(yáng)能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.金屬冶煉的原理與過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿