2022-2023學(xué)年河南省周口市鄲城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市鄲城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為：，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：

下列說法正確的是

(

)A．有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有機(jī)物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BC．有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸分別與足量的NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，最多可消耗NaOH、Br2均為6mol參考答案：C略2.下列有關(guān)說法正確的是（） A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行 B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行 D．△H＞0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過實(shí)驗(yàn)測得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，燃燒都是放熱反應(yīng)卻需要加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過實(shí)驗(yàn)測得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，熵增大的吸熱反應(yīng)，在低溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)、蓋斯定律的意義、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，題目難度不大．3.下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，

c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.將0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等體積混合后的溶液中，

c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)參考答案：D略4.

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是（

）A．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強(qiáng)B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體C．若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D．若M的最高正價(jià)為＋4，則五種元素全是非金屬元素參考答案：B略5.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2參考答案：D略6.乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是

A

每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道

B

每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道

C

每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道

D

每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道參考答案：BD7.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略8.某芳香族酯類化合物甲的分子式為，lmol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗lmol參考答案：A略9.分子式為C5H12O的醇，其分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳原子不跟氫原子直接相連，則該醇的分子結(jié)構(gòu)可能有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B10.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍參考答案：B略11.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol00.10下列說法正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：A試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到7min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度是0.010mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，X的平衡物質(zhì)的量濃度也是0.010mol/L，則Z的平衡物質(zhì)的量濃度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正確；B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡前，ν(逆)<ν(正)，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前2min的平均速率ν(Y)＝(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L－1·min-1,則ν(Z)＝2ν(Y)＝0.004mol·L－1·min-1，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以氣體條件不變，再充入0.2molZ，再達(dá)平衡與原平衡是等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算12.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律A．可逆反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．離子反應(yīng)

D．氣體反應(yīng)參考答案：A略13.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱[來源:

/.Com]參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A【名師點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。15.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是

(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，右圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是

（填“甲”或“乙”）；（2）④電極上的電極反應(yīng)式為

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

（4）寫出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式

。參考答案：（1）乙；（2）Fe–2e-=2Fe2+

(3)2Cl-2e-=Cl2↑用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)色則為氯氣。（4）略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18.參考答案：19.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是

；（2）寫