2022-2023學年安徽省合肥市小墩職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省合肥市小墩職業(yè)中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，某氣態(tài)烷烴與氧氣混合后充入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到起始溫度，此時容器內的壓強減至原壓強的一半，經氫氧化鈉溶液處理后，容器內幾乎變?yōu)檎婵眨瑒t該氣態(tài)烴為()A．甲烷

B．乙烷C．丙烷

D．2-甲基丙烷

參考答案：C略2.電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．鐵電極上的電極反應式為Fe―2e―＝Fe2＋B．溶液中Na＋由石墨電極向鐵電極移動C．通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D．通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍參考答案：A略3.

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應

?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是()A．電解飽和氯化鋁溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去熱水瓶膽內的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治療胃酸(含鹽酸)過多癥：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O參考答案：DA中缺少反應條件，同時應該生成氫氧化鋁沉淀；B中醋酸為弱電解質，應該寫成分子式；C中電荷不守恒。5.滑雪板和沖浪板經常用聚四氟乙烯做貼面，因為A．聚四氟乙烯耐高溫又耐低溫B．聚四氟乙烯絕緣性好C．聚四氟乙烯能夠耐酸堿腐蝕D．聚四氟乙烯的摩擦系數(shù)很小，極其光滑參考答案：D試題分析：由于聚四氟乙烯的摩擦系數(shù)很小，極其光滑，所以常用作滑雪板和沖浪板，答案選D。6.有4種有機物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為(

)A

①③④

B

①②③

C

①②④

D

②③④參考答案：D略7.實驗室需用480毫升0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水

B．稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液

C．稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水

D．稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液

參考答案：D略8.下列有關化學用語錯誤的是（

）A.乙醇分子球棍模型：B.含有10個中子的氧原子OC.－OH的電子式：D.CH4Si的結構式：參考答案：D9.下列關于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：B略10.已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是（

）A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略11.我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”敘述正確的是A．“碘鹽”應保存在陰涼處B．“碘鹽”就是“I2＋NaCl”C．“碘鹽”就是NaID．使用“碘鹽”時宜高溫煎炒參考答案：A12.在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

參考答案：C略13.某有機物樣品的質譜圖如下所示，則該有機物可能是A.甲醇

B.甲烷

C.乙醇

D.乙炔參考答案：D14.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii①H2O的電子式是_______________.②反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。①曲線b對應的投料比是__________。②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關系是______________________________。③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)__________。參考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

強（2）①4：1

②投料比越小時對應的溫度越低

③30.8%

試題解析：（1）①水是含有極性鍵的共價化合物，所以電子式是H2O的電子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O與1molH—Cl的鍵能分別是設為x和y。因為反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強。（2）①氧氣的物質的量越多，則氯化氫的轉化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氫的轉化率越高，所以投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1時氯化氫的轉化率一次降低，曲線b對應的投料比是4:1；②根據曲線可知，投料比越小時對應的溫度越低。③根據曲線可知投料比為2:1、溫度為400℃時，氯化氫的平衡轉化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0轉化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是。考點：熱化學方程式、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應的有關計算15.右圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密閉容器中進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度

B．X的投入量增加C．加催化劑

D．減小容器體積參考答案：A因為N為固體，所以該反應為等體反應，所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線；B項，X的投入量增加，相當于縮小體積，所以能使a曲線變?yōu)閎曲線；升溫，平衡左移，X的轉化率降低。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進

行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

。參考答案：Al3+

NH4+

；

Cu2+；

焰色反應；

通過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報告會上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經意念發(fā)功后，經高能物理研究所測試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學的觀點從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說法是荒謬的。18.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。(1)寫出四種有機物的名稱：A：________、B：________、C：_____