2022-2023學(xué)年河南省信陽市河南桃花塢中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽市河南桃花塢中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(？)＋2Y(？)3Z(g)，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（

）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y有一種為氣體，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)變大C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡD．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小參考答案：D略2.（2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子（）A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH－==H2O

C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑參考答案：BD略4.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價為+3價，而Y為N，最高化合價為+5價，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D．最高價含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是：①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAB．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NAC．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．

【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子～1mol陰離子來分析；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解．【解答】解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉離子～0.1mol陰離子，即含有的陰陽離子的總數(shù)為0.3NA個，故A正確；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，故C正確；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當(dāng)含NA個Al3+時，溶液NO3﹣物質(zhì)的量大于3mol，濃度大于3mol/L，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略9.科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物。最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．Al2H6中Al為－3價，H為+l價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是共價化合物D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料參考答案：A略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，是無機(jī)物，不是高分子化合物，故B錯誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．制乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯誤；故選A。11.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達(dá)到平衡所需要的時間：A容器更短B．達(dá)到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達(dá)到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．解答：解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時間短，故A錯誤；B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；C、A的壓強(qiáng)小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對平衡移動的影響角度分析．12.下列說法不正確的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH為1

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF參考答案：A13.(08溫州市高三第二次“八校聯(lián)考”)下列描述不正確的是

（）A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．禁止使用含氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層參考答案：答案：C14.下列常見有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使溴水褪色的是A．甲烷

B．苯

C．CH2＝CHCOOH

D．乙酸參考答案：C略15.下列說法不正確的是()

A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.血液透析利用了膠體的性質(zhì)D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。Ⅰ．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術(shù)。其脫硝機(jī)理如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如下圖2所示。圖1

圖2①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

。Ⅱ．有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為

。（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1％）的速率為

L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。ks5uⅢ．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO4·5H2O的主要步驟如下圖所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7（1）加入3%H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是

，H2O2的作用是

。（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在

范圍內(nèi)。（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括

、過濾、洗滌、干燥等步驟。參考答案：（15分）Ⅰ．（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]（2分）（2）350℃（或340℃～360℃）（1分）、負(fù)載率3%（1分）Ⅱ．（1）CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O（2分）（2）2240（2分）Ⅲ．（1）防止H2O2分解（1分）將Fe2+氧化為Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀（2分）（2）3.2～4.7（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量

____

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合