第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 學(xué)業(yè)練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)業(yè)練習(xí)一、單選題1．如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及（）A．電能→化學(xué)能 B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能 D．電能→機(jī)械能2．27．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是：（）A．194 B．391 C．516 D．6583．下列關(guān)于化學(xué)本質(zhì)或?qū)嵸|(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量D．飽和溶液中通入過(guò)量：4．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890KJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890KJ/mol．5．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B—B、B—A—B)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1-E2)kJC．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵放出能量，形成化學(xué)鍵吸收能量D．形成4molB—A鍵放出E2kJ能量6．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能暈比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多7．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=-91.5kJ/mol(反應(yīng)熱)D．N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反應(yīng)熱)9．化學(xué)反應(yīng)的能量變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．三種物質(zhì)中的能量最高C．該反應(yīng)生成，需吸收能量D．?dāng)嗔焰I和鍵時(shí)放出能量10．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用催化劑V2O4能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小C．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O4D．過(guò)程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能充分說(shuō)明對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)稀釋時(shí)燒杯壁溫度明顯升高U形管的液面左高右低溫度計(jì)的水銀柱不斷上升A．A B．B C．C D．D12．在含F(xiàn)e3+的和I?的混合溶液中，反應(yīng)(aq)+2I?(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I?(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)C．v()=v(I?)=v(I2) D．步驟②比①所需活化能大13．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．化學(xué)變化過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴有能量的變化C．伴有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化D．不同的化學(xué)反應(yīng)，其能量變化一般不相同14．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347A．C—C的鍵能大于Si—SiB．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高C．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低D．拆開(kāi)1mol四氯化硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為360kJ二、綜合題15．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成物能量總和(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。（3）H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝。（4）反應(yīng)2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和1molH—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)(填“吸收”或“放出”)kJ。16．（1）Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式。（2）Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學(xué)式構(gòu)成為A（BC3）3。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：寫(xiě)出物質(zhì)W的一種用途：。（3）寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）寫(xiě)出氣體X的結(jié)構(gòu)式。（6）以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。17．（1）使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1molBr2(g)參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）18g葡萄糖(C6H12O6)與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為。（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（4）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。18．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是。（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0途徑II：先制成水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0則途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。（3）我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。①已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H，表中所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC≡O(shè)H－O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的△H=kJ?mol-1。②甲醇(CH3OH)也可由天然氣來(lái)合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)△H=-71kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1，則甲醇的燃燒熱為。若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為。（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。19．向某密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。（2）t4時(shí)刻改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。（3）t5時(shí)刻改變的條件為。（4）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為QkJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。20．（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.400~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。（2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中（填“吸收”或“放出”）的能量為。（3）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣e.及時(shí)分離NH3（4）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）?？茖W(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為。能量變化圖中：E5+E1E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。21．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填升高或降低），理由是；（2）圖中ΔH＝kJ/mol；（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（L·min），則v（O2）＝mol/（L·min）、v（SO3）＝mol/（L·min）；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH。22．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。（1）H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值。（2）用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：以下敘述中，正確的是。a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負(fù)極b.兩燒杯中溶液的pH均增大c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生d.若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積均為2.24L（3）Mg、Al設(shè)計(jì)成如由圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為。（4）電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。①石墨1為(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為。

②若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項(xiàng)A選；B．太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D．氫氣燃料電池車(chē)的工作過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，選項(xiàng)D不選；故答案為：A。

【分析】該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能2．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391。故答案為：B【分析】的微觀計(jì)算方法3．【答案】A【解析】【解答】A．原子軌道重疊方式不同，得到的共價(jià)鍵類(lèi)型不同，所以共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊，A符合題意；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，B不符合題意；C．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，C不符合題意；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和溶液中通入過(guò)量會(huì)生成碳酸氫鈉晶體，其離子方程式為：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、原子軌道重疊方式不同，得到的共價(jià)鍵類(lèi)型不同；

B、丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別方法，不是本質(zhì)區(qū)別；

C、放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量；

D、碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，因此會(huì)形成沉淀。4．【答案】C【解析】【解答】A.為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A不符合題意B.熱化學(xué)方程式，沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)故B不符合題意C.標(biāo)明狀態(tài)，且△H計(jì)算正確，故C符合題意D.0.5mol放出的熱量為445KJ，故D不符合題意故答案為：C

【分析】由題意得CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣445KJ/mol5．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)圖像，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1－E2)kJ，B不符合題意；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，C不符合題意；D．由信息可知，生成2molAB2中有4molB—A鍵，放出E2kJ能量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)6．【答案】B【解析】【解答】A、據(jù)題意，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的能量，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，能量越高越不穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A不符合題意；B、金剛石與石墨是兩種不同的碳單質(zhì)，在物理性質(zhì)上存在很大的差異，B符合題意；C、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的能量，說(shuō)明1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，C不符合題意；D、1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，因此1mol金剛石完全燃燒釋放的能暈比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多，D步符合題意；故答案為：B【分析】A.物質(zhì)具有的能量越高，越不穩(wěn)定；

B.金剛石和石墨的物質(zhì)性質(zhì)不同；

C.結(jié)合轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化確定物質(zhì)具有能量的高低；

D.結(jié)合物質(zhì)具有能量的高低分析；7．【答案】D【解析】【解答】A.甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，故A不符合題意；B.H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ，故B不符合題意；C.合成氨反應(yīng)可逆，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ?mol-1，故C不符合題意；D.根據(jù)蓋斯定律：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ?mol-1-(-3119.1KJ?mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧氣能量小于臭氧，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故D符合題意。

【分析】A.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定化合物；

B.生成沉淀會(huì)放出熱量；

C.合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；

D.根據(jù)蓋斯定律的到氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化方程式，能量高的物質(zhì)的穩(wěn)定性較差。8．【答案】D【解析】【解答】A．燃燒熱要求生成的氧化物為穩(wěn)定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A不符合題意；B．中和熱為放熱反應(yīng)，焓變小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B不符合題意；C．物質(zhì)受狀態(tài)影響較大，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)標(biāo)注出狀態(tài)，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C不符合題意；D．N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)為吸熱焓變大于零，N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．燃燒熱方程式的H2O為液態(tài)；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C．熱化學(xué)方程式需標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

D．根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要求分析；9．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的總能量，但是1molAB的能不一定比1molA2(g)或1molB2(g)高，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物質(zhì)變化能圖，該反應(yīng)生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，C正確；

D．?dāng)噫I是吸熱過(guò)程，應(yīng)該吸收能量，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

BC．依據(jù)圖像變化分析；

D．?dāng)噫I是吸熱過(guò)程。10．【答案】A【解析】【解答】A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，由圖可知V2O5在參加化學(xué)反應(yīng)但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的催化劑是V2O5，V2O4是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A符合題意；B.由圖可知，②的反應(yīng)速率快于①，則反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B不符合題意；C.由圖可知，該反應(yīng)的催化劑是V2O5，V2O4是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C不符合題意；D、由圖可知①歷程中V-O鍵的斷裂，②歷程中V-O鍵的形成，則過(guò)程中既有V-O鍵的斷裂，又有V-O鍵的形成，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】催化劑的特點(diǎn)是，在分反應(yīng)中第一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，第二分反應(yīng)中是生成物。而中間產(chǎn)物恰好相反。11．【答案】D【解析】【解答】A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不管反應(yīng)是否放熱，反應(yīng)開(kāi)始后，針簡(jiǎn)活塞都向右移動(dòng)，故A不符合題意；B．濃硫酸稀釋放熱，但是不是化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C．硝酸銨固體的溶解吸熱，出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象，且不是化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)不符合題意；D．稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為酸堿中和，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度計(jì)水銀柱升高，說(shuō)明放熱，故D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】放熱反應(yīng)指的是放出熱量的化學(xué)變化，據(jù)此分析判斷。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分解機(jī)理可知，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，A說(shuō)法不符合題意；B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)，B說(shuō)法符合題意；C．根據(jù)步驟①可知，v(I?)≠v(I2)，C說(shuō)法不符合題意；D．根據(jù)圖像可知，步驟②比①所需活化能小，D說(shuō)法不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變；B．反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比；D．根據(jù)圖像判斷活化能大小。13．【答案】C【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)是原子重組的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是舊堿的斷裂和新鍵的形成，有能量的變化，故A不符合題意B.化學(xué)變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等，故B不符合題意C.伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，比如核聚變和燈泡發(fā)光均為物理變化，故C符合題意D.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)所具有的能量不同，產(chǎn)生的不同的能量變化，故D不符合題意故答案為：C

【分析】化學(xué)變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化，常常伴隨著能量的變化，主要包括熱能、光能、電能等等，但是有能量變化的不一定是化學(xué)變化。不同的化學(xué)反應(yīng)能量一般不同14．【答案】D【解析】【解答】A.C原子半徑小于Si原子半徑，C－C鍵的鍵長(zhǎng)比Si－Si鍵的短，鍵長(zhǎng)越短化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，所以C－C的鍵能大于Si－Si，故A不符合題意；B.H－I鍵的鍵長(zhǎng)比H－Cl長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高，故B不符合題意；C.SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，所以SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低，故C不符合題意；D.1mol四氯化硅中含有4molSi－Cl鍵，拆開(kāi)1mol四氯化硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為360kJ/mol×4mol=1440kJ，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.原子半徑越小，鍵能越大；

B.原子半徑越大，鍵能越小，對(duì)應(yīng)的氣體氫化物越不穩(wěn)定；

C.分子晶體的熔點(diǎn)低于原子晶體的熔點(diǎn)；

D.1mol四氯化硅含有4molSi-Cl鍵。15．【答案】（1）小于（2）小于（3）－286kJ·mol－1（4）放出；1852【解析】【解答】(1)該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。(2)由熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ熱量，由于液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰諢崃?，?mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572kJ。(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－kJ·mol－1，＝－286kJ·mol－1。(4)反應(yīng)過(guò)程(1)中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)中形成了4molH—O鍵，放出的熱量為：4×463kJ＝1852kJ?！痉治觯?）吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

（2）物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液體，液體轉(zhuǎn)化為固體時(shí)需要吸收熱量。

（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。16．【答案】（1）S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－1（2）作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁（3）Al(CH3)3＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3CH4↑（4）CO2＋2AlO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32─（5）（6）CH4＋4CO－8e－=5CO2＋2H2O【解析】【解答】Ⅰ.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－1。Ⅱ.X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，應(yīng)為CO2，Z是天然氣的主要成分，應(yīng)為CH4，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為Al(OH)3，W為Al2O3，則V中含有C、Al、H元素，原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，應(yīng)為Al(CH3)3。

（2）物質(zhì)W為氧化鋁可應(yīng)用于作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁；

（3）V[Al(CH3)3]與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(CH3)3＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3CH4↑。

(4)將少量的X(CO2)通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋2AlO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32─；

(5)寫(xiě)出氣體X(CO2)的結(jié)構(gòu)式為；

(6)Z（CH4）在活性炭電極上失去電子，與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋4CO－8e－=5CO2＋2H2O。【分析】（1）首先根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可。17．【答案】（1）2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=-250kJ/mol（2）C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H=-2804kJ/mol（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol（4）SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol【解析】【解答】(1)1molBr2參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量，則反應(yīng)2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)會(huì)放出250kJ的熱量，即2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=-250kJ/mol，故答案為：2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=-250kJ/mol；(2)n(C6H12O6)==0.1mol，則1molC6H12O6燃燒放出的熱量為：280.4kJ=2804kJ，則熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H=-2804kJ/mol，故答案為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H=-2804kJ/mol；(3)該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗4molCuCl(s)，則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol；(4)2gSiH4的物質(zhì)的量為mol，放出89.2kJ的熱量，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為89.2kJ×16=1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol?！痉治觥?1)1molBr2參與反應(yīng)時(shí)釋放出125KJ熱量，則反應(yīng)2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)會(huì)放出250KJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)方法分析；

(2)根據(jù)葡萄糖的質(zhì)量計(jì)算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；

(3)該反應(yīng)每消耗1mol1CuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗44molCuCl(s)，則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

(4)根據(jù)2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。18．【答案】（1）C+CuOCu+CO↑（2）等于；△H1=△H2+(△H3+△H4)（3）-128.8；764kJ?mol-1；286kJ?mol-1（4）-80kJ?mol-1【解析】【解答】（1）①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOCu＋CO↑；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量；ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；（3）通過(guò)鍵能計(jì)算焓變，反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，則反應(yīng)的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8；根據(jù)蓋斯定律，（③×2－①）÷2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1；CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1；（4）已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1。

【分析】（1）①碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；

（2）根據(jù)蓋斯定律分析；

（3）反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能；燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；

（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。19．【答案】（1）0.02mol·L－1·s－1（2）減小壓強(qiáng)；2mol（3）升高溫度（4）2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋2.5QkJ·mol－1【解析】【解答】(1)若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v===0.02mol?L-1?s-1，故答案為：0.02mol?L-1?s-1；(2)t4～t5階段改變條件后，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，所以不可能是降低溫度，應(yīng)該為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中A的濃度變化為：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.2：0.3=2：3，根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)?3C(g)；由方程式可知反應(yīng)過(guò)程中消耗的B的物質(zhì)的量濃度為：(1mol/L-0.8mol/L)×=0.1mol/L，所以B的起始濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，A的起始濃度為1.0mol/L，體積==4L，物質(zhì)的量=0.5mol/L×4L=2mol，故答案為：減小壓強(qiáng)；2mol；(3)該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，而t5～t6階段正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明是升高了溫度；升高溫度后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：升高溫度；(4)依據(jù)(2)的計(jì)算得到A的物質(zhì)的量共變化物質(zhì)的量=(1mol/L-0.8mol/L)×4L=0.8mol/L，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為QkJ，所以2molA反應(yīng)熱量變化為2.5QkJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+2.5QkJ/mol，故答案為：2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+2.5QkJ/mol。

【分析】（1）根據(jù)v=計(jì)算t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率；

（2）t4～t5階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，所以是減小了壓強(qiáng)；根據(jù)A、C濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4～t5階段判斷化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；

（3）根據(jù)t5～t6階段正逆反應(yīng)速率變化可知，t5時(shí)升高了溫度．

（4）根據(jù)反應(yīng)中A和C的濃度變化量之比，得到反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知化學(xué)反應(yīng)方程式，再求得容器與外界的熱交換總量為QkJ，進(jìn)而解答該題。20．【答案】（1）（2）放出；46kJ（3）b（4）；<【解析】【解答】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知，0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（2）該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能為(3×436+946)kJ/mol=2254kJ/mol，生成物的總鍵能為6×391kJ/mol=2346kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，由此可知，生成2molNH3時(shí)，放出(2346-2254)kJ=92kJ能量，則生成1molNH3過(guò)程中放出能量為；（3）a．降低溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a不正確；b．增大壓強(qiáng)能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，故b正確；c．恒容時(shí)充入He氣，各組分的濃度未發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故c不正確；d．恒壓時(shí)充入He氣，容器體積將增大，各組分濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故d不正確；e．及時(shí)分離NH3，將使體系內(nèi)壓強(qiáng)降低，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，故e不正確；故答案為：b；（4）由圖可知，1molCH4(g)與1molCO2(g)的總能量為E1kJ，2molCO(g)與2molH2(g)的總能量為E3kJ，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則由CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為：；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，由此可知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E1<E4+E2。

【分析】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，結(jié)合v=計(jì)算；

(2)根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計(jì)算；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(4)根據(jù)圖中反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，以及活化能解答；21．【答案】（1）反應(yīng)物能量；生成物能量；沒(méi)有影響；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低（2）－198（3）0.025；0.05（4）－1185kJ/mol【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示