2022年廣東省佛山市人和中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省佛山市人和中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）

A．用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率

B．100mL2mol·L–1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D略2.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），已知起始時(shí)c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將()A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.達(dá)到平衡狀態(tài)

D.無法判斷參考答案：A略3.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、無法判斷參考答案：C略4.下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷參考答案：B略5.下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NO2

B.凈化NO2C.收集NO2

D.尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。6.要使渾濁的水變澄清，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是A、臭氧

B、氯氣

C、漂白粉

D、明礬參考答案：D略7.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2：1,用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)

A．陰極始終只析出H2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2

C．電解的最后階段是電解水

D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7參考答案：D略8.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族參考答案：D從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R的最高正價(jià)為+2價(jià),A錯(cuò)誤;B.R元素的原子最外層共有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯(cuò)誤；D.R元素最外層有2個(gè)電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.9.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是

(

)A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯酸鉀和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華參考答案：D略10.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L—1溴顏色消失所需時(shí)間t/s①②③④CH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A．增大增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等

C．增大增大

D．增大，增大參考答案：D11.下列敘述不正確的是（）A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是相同的參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.分析：A、根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率來回答；B、在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；C、金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，鐵被保護(hù)；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)．解答：解：A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅，金屬鐵會(huì)和硫酸銅之間反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵，金屬鐵、銅形成的原電池，能加速負(fù)極金屬鐵和電極質(zhì)硫酸的反應(yīng)速率，故A正確；B、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊，這樣，金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，鐵被保護(hù)，故C正確；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，正極上分別是氧氣得電子的還原反應(yīng)、氫離子得電子的還原反應(yīng)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生對(duì)原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意原電池原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C

B．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到C．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

D．B和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

元素

I1／eVI2／eVI3／eV甲5．747．471．8乙

7．715．180．3丙

13．0

23．940．0丁15．727．640．7參考答案：CD略13.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC在蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化。D.在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（

）A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、N2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法及反應(yīng)原理。（1）在熱水浴條件下進(jìn)行下列3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是

。②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

。（2）可利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請(qǐng)畫出此裝置示意圖：

②此裝置中Cu作

極，發(fā)生

反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨(dú)反應(yīng)

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②陽

氧化反應(yīng)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）

（2分）（4）B（2分）18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

。

反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）α(A)=(－1)×100%；94