2022-2023學年安徽省宣城市涇縣高級職業(yè)中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年安徽省宣城市涇縣高級職業(yè)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A．H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H+＋OHˉH2OC．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na+

+H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+參考答案：略2.下列說法中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵A．①②⑤⑥

B．①②④⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：B3.用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：A 4.下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是

A．H2O，O3，CCl4

B．CCl4，(NH4)2S，H2O2

C．SO2，SiO2，CS2

D．P2O5，CO2，H3PO4參考答案：D略5.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，則n是(

)A.2

B.

4

C.1

D.3參考答案：C略6.據(jù)最新報道：紐約大學的科學家最近研制出有“雙腿”且能在盤子里“散步”的分子機器人，它是由26個氨基酸結(jié)合而成的多肽分子，下列說法中正確的是(

)A．這種分子機器人是一種新型分子，它在一定條件下也可變成其它分子B．我們已可以用肉眼直接看到這種分子在“散步”C．分子本身是不會運動的，其“散步”一定是在人的推動下進行的D．這種分子是一種含有25個肽鍵的蛋白質(zhì)分子參考答案：A略7.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④參考答案：B8.(雙選)可逆反應3A(g)3B+C；ΔH>0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是A．B和C可能都是氣體 B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體 D．不可能B為固體，C為氣體參考答案：BD9.溴在工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中具有重要的作用。將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：n混=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)

溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g÷28g/mol=0.3mol(2分)n乙烯:n乙烷=3:210.合成氨的反應采用400~500℃溫度的原因是()A.溫度太低反應速率太小B.該溫度時催化劑活性最大C.該溫度時反應速率最大D.該溫度時N2的轉(zhuǎn)化率最高參考答案：B解析：工業(yè)合成氨反應的特點是正反應是體積減小的放熱反應。選用的適宜條件是400~500℃、鐵觸媒、10~30MPa,循環(huán)操作(N2與H2的體積比為1∶3)。在400~500℃時催化劑的活性最大。11.、若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分別有

（）

A、5種、10種、15種

B、8種、18種、18種

C、10種、15種、18種

D、9種、10種、15種參考答案：C略12.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)含有上述兩種作用力的是（

）①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷A．①③⑥

B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤參考答案：A略13.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．CH4>GeH4>SnH4

B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li

D．石墨>金剛石>SiO2>MgO參考答案：D14.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略15.物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越??；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，據(jù)此確定三種酸的酸性強弱．【解答】解：酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越??；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，說明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐漸增大，則HX、HY、HZ的酸性逐漸降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物?！緦嶒灢襟E】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）．在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學式）。②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應的化學方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過三步反應制?。粚懗鲋迫〉幕瘜W方程式。參考答案：

18.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②119.黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCNRCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構簡式為_________________________。（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構體的結(jié)構簡式_____________、________________。

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫