2022-2023學年山東省臨沂市金城中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年山東省臨沂市金城中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B略3.某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（）A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大B．a點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應，消耗NaOH的體積相等D．b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣）相等參考答案：A考點：鹽類水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點溶液中存在電荷守恒，據此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應來回答；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用．解答：解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B錯誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應的實質不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應，氫離子和鋁離子的物質的量不相等，故C錯誤；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，故D錯誤．故選A．點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質電離的特點即可解答，題目難度中等．4.符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥參考答案：A略5.化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（）A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．CO2屬于大氣污染物D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應用．分析：A．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；B．根據酸雨的形成原因；C．二氧化碳屬于空氣的成分，不屬于大氣污染物；D．在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應”．解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A錯誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關，故B錯誤；C．CO2不屬于大氣污染物，故C錯誤；D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，故D正確；故選D．點評：本題難度不大，但解題時要注意二氧化碳不屬于空氣污染物，但是二氧化碳過多會造成溫室效應，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6．6.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是（

）AM的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低B．該反應的百分比學方程式是C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3D．

時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大參考答案：D略7.根據下圖實驗現象，所得結論不正確的是（

）

實驗實驗現象結論A．左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

參考答案：略8.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（

）A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性

B.每生成0.lmolClO2轉移0.5mol電子C.氧化性：NaClO3<ClO2

D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1參考答案：D略9.最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產中的A、對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B、在化工生產中少用或不用有害物質以及少或不排放有害物質C、在化工生產中，不使用任何化學物質D、在化工廠種草植樹，使其成為花園式工廠參考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（

）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象參考答案：D略11.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．陰極附遠溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小參考答案：D12.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略13.化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝參考答案：B根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對。14.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略15.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和N60屬于同分異構體C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵參考答案：【知識點】化合物，烴類，同分異構體

K2E3【答案解析】D

解析：A.化合物中至少含有兩種元素，而B40、C70都屬于單質，錯誤；B.C60和N60分子式不同不屬于同分異構體，錯誤；C.B40、C60、C70、N60都不含氫元素，不屬于烯烴，錯誤；D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化合物、烴類和同分異構體、化合物中的化學鍵的類型等基本概念的應用，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學們在實驗中發(fā)現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨兀俊蓖瑢W們作了如下探究：①提出回來假設假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響假設2：

②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預期現象和結論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式

。實驗二、氯水的制取及性質資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設：H+的濃度對反應可能有影響

②實驗實驗序號實驗操作預期現象和結論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反應①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5種

（2分）18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現象是___________________________________________________。⑤根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中