2022-2023學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市朱集第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市朱集第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子中，通常用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+參考答案：A2.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同參考答案：略3.現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．4v(NH3)＝5v(H2O)

C．4v(O2)＝5v(NO)

D．4v(NH3)＝5v(NO)參考答案：C略4.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子D．Cl﹣不斷向“水”電池的正極移動(dòng)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：A、電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B、正極是化合價(jià)降低元素發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．解答：解：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3.6價(jià)，得到電子，因此二氧化錳是正極．Ag元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去1個(gè)電子，所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正確；C、每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以．Cl﹣不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的有關(guān)判斷與計(jì)算，注意原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大．5.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的BaSO4的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C略6.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾參考答案：D略7.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（

）A．ⅡA族中無非金屬元素

B．Ⅷ族中所含元素種類最多C．0族中無金屬元素

D．金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：B8.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯(cuò)誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯(cuò)誤。9.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A

燒堿溶于水

B

氯化氫氣體溶于水

C

二氧化碳變成干冰

D

加熱碘化氫使其分解參考答案：C略10.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：A生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)等。11.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolBC．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略12.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略13.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8gO2中氧原子數(shù)一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4參考答案：B14.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B15.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3參考答案：BA.銅和鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL；（4）該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序號(hào))。A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度

B．容量瓶中原來存有少量水C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何處理？______________。參考答案：(1).AC

(2).燒杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【詳解】(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和燒瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案為：6.0；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度<0.3mol·L－1，故答案為：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案為：100mL；(4)A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原來存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致配制時(shí)加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD；(5)在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)該洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必