臺(tái)州高一化學(xué)離子反應(yīng)

高一化學(xué)離子反應(yīng).在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、MnOjB、K+、Na+、N0「、Cl-C、Zip+、AL+、SO：-、Cl-D、Ba?+、%Cl-、HCO3-.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H+===Ca2÷+H0+C0o↑B.向氫氧化領(lǐng)溶液中加硫酸溶液：Ba2++S042-+H÷+OH==BaSOJ+HOC.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+===2Fe3++3H↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl；.能用H÷+OH-===H0表示的是2A.NaOH溶液和C0,的反應(yīng)C.NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng).下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.金屬鋁溶于鹽酸中：.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO2-B.Ba(OH)J容液和稀硫酸的反應(yīng)D.氨水和稀硫酸的反應(yīng)Fe2÷+CloFe3÷+2ClClo+20HCl+ClO+HOAl+20H=AlOo+H↑A1+2H÷=A13÷+H↑該溶液中還可能大量存在的是A.H÷B.Ca2÷C.SO42-D.NH4÷.下列離子方程式不正確的是???A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H0=2Na÷+20H-+H↑B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Clo+20H-=C1-+C10-+H0C、向CUSO4溶液中加入適量Ba(OH),溶液：Ba-+SOJ=BaSOJD、氯氣通入水中：Clo+H0^^H÷+HC10+Cl-.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++S05一BaSOj表示的是A.Ba(NO3)o+HoSO=BaSO4；+2HN0β B.BaClo+NaoSO=BaSO4；+2NaClC.BaCO+HSO=BaSO4；+H0+C0o↑ D.BaClo+HSO=BaSO4；+2HC1.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.Na+、K+、Cl、SOj B.Cu?+、K+、SO：-、NO3C.K+、NH÷.SO42-.CO32 D.Ba2+、Na+、Cl-、SOf.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FeO+8H+=3Fe3++4HO34 2 ▲C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-=Fe3++2H2O+NOTD.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3HT2.溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、CC-的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為A.2:3 B.1:4C.1:1D.3:2.下列離子方程式正確的是A.向CUSO4溶液中投入Na： CU?++2Na=Cu+2Na÷B.向FeC1溶液中滴加KSCN溶液：Fe3÷+3SCN-=Fe(SCN)3；C.向NaHCO3溶液中力口過(guò)量Ca(OH),溶液：Ca?++HCO3-+OH-=CaCOJ+HOD.向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀HS)/BaCO3+2H÷=Ba?++CO"+HO12.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(2014全國(guó)高考)A.向Ba(OH),溶液中滴加稀硫酸：Ba2++20H-+2H÷+SOj-=BaSO4；+2H0B.C.等物質(zhì)的量的MgCl?、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++20H-=Mg(OH)J酸D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbS04+2H0-2e-=Pbo,+4H++S0廠怪.水溶液中能大量共存的一組離子是介A.Na+、Ca?+、Cl、SOj B.Fe?+、介SO,、ClO質(zhì)C.Mg2+、NH÷>Cl>SO42- D.K+、Fe3+、NO3->SCN-電在NaHSO,溶液中分別滴加(或加入)下列溶液(或物質(zhì))：①ZrI粒②AI(OH)3篇Fea粉末④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)?溶液至S(^-沉淀完全。夠出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。① ? 料 ? ? M5.⑴將AgNO3溶液分別與HC1、NaCKKCl溶液混合，均有產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說(shuō)明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的，而且表示了離子反應(yīng)。2⑵某電解質(zhì)溶液中，可能含有大量的H+、Cu2÷,Ag+、CO：-、OH.Cl-,則該溶液中一定含有的離子是，一定沒(méi)有的離子是；還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是，確認(rèn)的方法為。.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：2(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式oM(2)下列三種情況下，離子方程式與⑴相同的是(填序號(hào))。M向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 W呻 ABlr5吸?加可溶液機(jī)+逐滴加入BH呼S)2溶液至SOr恰好完全沉淀 gC.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩裝加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用 IO 電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線(xiàn)表示(填序號(hào))O 5 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)溶液中央，如圖所示， k-：-：-：-?向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)J容液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn) E?ζJ=?過(guò)程中，小球?qū) J--上二.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO］、SO42-，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關(guān)問(wèn)題：(1)判斷K+、Cl-是否存在？K+Cl-(填下列序號(hào))A?一定存在 B?可能存在 C?一定不存在(2)肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為。.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO/-、Cl-和I-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用PH試紙?jiān)囼?yàn)，表明溶液顯強(qiáng)酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③