2021屆高三復(fù)學(xué)考試化學(xué)試卷

復(fù)學(xué)考試化學(xué)試題

一、單項(xiàng)選擇題：(每個2分，共40分)

1.下列化學(xué)用語正確的是

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.CH4分子的比例模型：.I

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：1O

2.反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為

①v(A)=0.6molLi,mirri②v(B)=0.45mol-L-Lmin-i

(3)v(C)=0.015molL1-min1(4)i/(D)=0.45mol-L1min1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.③B.①C.②D.④

3.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A玲B；當(dāng)A、D組成

原電池時，A為正極;B與C構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為：C2+2e-?C,B-2e玲B?+則A、

B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>C>A>BD.D>A>B>C

4.下列物質(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是

A.3517cl與3717cl互為同位素

B.甲酸和乙酸互為同系物

C.CH,」—CH,CH,CH,和-22|3屬于同分異構(gòu)體

6H5-'%

D.02與。3互為同素異形體

5.下列關(guān)于原電池的說法不正確的是

A.①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.②中的硫酸根離子向負(fù)極移動

C.②中的電子由Zn流向Cu

D.②中電流的方向是由正極到負(fù)極

6.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含共價鍵

的是

A.H2SO4B.MgCI2

C.PCI3D.Na2sO4

7.下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是

A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)

B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、0三種元素組成

8.2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素,

下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④〉②

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④

D.元素的最高正化合價：③二⑤

9.CH2=CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

A.只有①③B.只有①②③

C.只有①③④D.只有①②

10.對圖示“石蠟油(液態(tài)烷燒混合物)催化分

解”的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是

A.碎瓷片對石蠟油的分解起到催化作用

B.酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.石蠟油分解產(chǎn)生的不飽和煌一定是乙烯

D.若試管中盛放浪的四氯化碳溶液，發(fā)生

的是加成反應(yīng)

11.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

=2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L-s)

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L-s)

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

12.下列正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：H3P04>H2s04>HC104

B.氫化物熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

C.還原性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

D.還原性：CI>Br>r

13.一定溫度下，容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3丫(g)=t2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志

是

A.氣體總質(zhì)量保持不變

B.X、Y、Z的濃度都相等

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等

D.增大反應(yīng)物的用量能增大反應(yīng)速率

15.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A.酒精和CCI4B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯D.苯和澳苯

16.下列有關(guān)烷煌的敘述中，錯誤的是

A.烷燒分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵

B.分子通式為「開的煌一定是烷煌

C.正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同

D.烷燃中除甲烷外，很多都能使酸性婦1仙0/容液的紫色褪去

17.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

H\/H

A.CH3NC=N-HB-CH4S1C-Si

HZH/\H

H

CH：SOH-C-O-H1

C.IID.CH4sH-S-C-H

1

H

18.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷燒有

A.2種B.3種C.4種D.5種

CH3

19.有機(jī)物加一~產(chǎn)5的正確命名為

CH3GHS

A.3，3，4一二甲基己烷B.3，j_一二甲基_4_乙基戊烷

C.2-乙基_3,3一二甲基戊烷D.3,4,4一三甲基已烷

20.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

ACl>Bj分別與H?反應(yīng)比較氯、浪的非金屬性強(qiáng)弱

測相同濃度的HCIO與H2s。4

B比較Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱

的酸性

CFe投入CuSC）4溶液中比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱

DFe、Cu分別投入相同濃度的鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

（1）第三周期中除稀有氣體外：原子半徑最小的是（填元素符號），不能形成簡

單離子的是,簡單離子的半徑最小的是

（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是,最高

價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）最穩(wěn)定的氫化物是

（填化學(xué)式）

（3）元素B、D的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成物含有的化學(xué)鍵為?

（4）表中用字母標(biāo)出的12種元素中：E與J形成的化合物的電子式是。

I的氫化物電子式為。

（5）表中的12種元素中B、D、E三種元素離子半徑大到小的順序?yàn)椋?/p>

__________________________（寫離子符號）（2分）

（6）D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

__________________________________________________________（2分）

（7）用一個化學(xué)方程式說明非金屬性J>l：（2分）

22.（13分）

（1）白磷可轉(zhuǎn)化為紅磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?；卮穑海?分）

①白磷與紅磷，能量高的是

②白磷與紅磷，磷原子間鍵能大的是

③白磷與紅磷，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是

④相同質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，放出熱量多的是.

（2）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用,下圖是海帶中提取碘的示意圖:

含12的有機(jī)溶液

殘渣

海

海帶操作,

妁''''爆一A一試齊蛭

灰

帶

①稀硫酸

含I的溶液I含h的溶液

反應(yīng)⑨

操作①的名稱是反應(yīng)②的離子方程式是，（2分）下

述物質(zhì)中不可做試劑③的是。（2分）

A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳

（3）硫酸鎂晶體（MgSO/7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3,

含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

稀硫酸氏。2溶液氨水

菱鎂礦f浸取-*氧化-沉淀一過濾一＞結(jié)晶f浸取f……fMgSO4-7H2O

濾渣

①M(fèi)gCCh溶于稀硫酸的離子方程式是。（2分）

②加入山。2溶液的目的是（用離子方程式表示）。（2分）

23.（1）如圖，回答下列問題（16分）

①將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，插入硫酸銅溶液中中，形成原電

池，寫出原電池的正極反應(yīng)式：（2

三

三

分）負(fù)極反應(yīng)式：（2分）一3>三

一

三

三

三一,:

三

一

三

三

三,-!

一

②若A為Cu,B為石墨，電解質(zhì)為FeCb溶液，寫出B電極反應(yīng)二

二■?,.W■

二

式：;（2分）若該電池反應(yīng)消耗了

O.lmolFeCh.則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（2分）

（2）在2L密閉容器中進(jìn)行應(yīng)：aZ（g）+bQ（g）；=—cX（g）+dY（g）式中m、n、p、q為化學(xué)計

量數(shù)。在0?3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)時間XYZQ

起始/mol1.11.6

2min末/mol1.23.11.43.1

3min末/mol1.4

已知2min內(nèi)v（Q）=0.075molL-1-min12v（Z）=v（Y）

①試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起