《物理化學》下冊期末模擬試題

《物理化學》（下冊）模擬試題一、填空(在如下各小題畫有“”處填上對的答案。)1．在298K，101325Pa下，將直徑d=0.1mm的毛細管插入水中，已知水的表面張力γ水-氣=0.0728N/m，水的密度ρ=1.0g/cm3，接觸角θ=0?，重力加速度g=9.8m/s2，則平衡后液面上升高度h=m。2．在400K時，某氣相反應的速率常數(shù)kp=10-3(kPa)-1·s-1，若速率常數(shù)用kC表達，則kC=(mol·m-3)-1·s-1。3．設計一種可求AgI溶液Ksp的電池：。4．某溫度下，反應A—→B為一級反應，若和分別代表該反應物A消耗掉50%和75%所需時間，則比值：=________________。5．若某1-1型電解質溶液的摩爾電導率為正負離子的摩爾電導率之和，這一規(guī)律合用于：。6．由AgNO3和KI生成AgI溶膠，若Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3對該溶膠的聚沉值分別為0.067mol·dm-3，2.60mol·dm-3和140mol·dm-3，則該AgI的膠團構造為：。7．一維簡諧振子振動能級的簡并度為，線型剛性轉子轉動能級的簡并度為。8．一種雙原子分子的振動配分函數(shù)表達為1/[1-exp(-Qv/T)]，該配分函數(shù)是以為能量零點的振動配分函數(shù)。

二、選擇題：（請將答案填在答案表格中）題號12345678答案1．在25℃時，若電池Pb(Hg)(a1)∣Pb(NO3)2(aq)∣Pb(Hg)(a2)中，a1>a2，則電池電動勢EA.>0 B.<0 C.=0 D.無法確定2．某電池電動勢與溫度的關系為：E/V=1.01845-4.05×10-5(T/K-293)-9.5×10-7(T/K-293)2在298K時，若該電池可逆放電，則過程熱：A.Q>0 B.Q<0 C.Q=0 D.不能確定3．在溶膠的光學性質中，散射光的強度I與入射光的波長λ、分散相及分散介質的折射率n、n0之間的關系中對的的是：A．I與λ4成正比，I與(n2-n20)2成正比 B．I與λ4成反比，I與(n2+n20)2成正比C．I與λ4成正比，I與(n2-n20)2成反比 D．I與λ4成反比，I與(n2-n20)2成正比4．（N、U、V）確定的離域子系統(tǒng)中，某種分布的微觀狀態(tài)數(shù)WD為：A． B． C． D．5．已知某復合反應的反應歷程為則B的濃度隨時間的變化率A．k1cA?k2cBcC B．k1cA?k-1cB?k2cBcCC．k1cA?k-1cB+k2cBcC D．?k1cA+k-1cB+k2cBcC6．HI分解反應在沒有催化劑條件下時活化能為184.1kJ·mol-1，反應速率常數(shù)為k非，平衡轉化率為α非，反應熱為Q非，平衡常數(shù)為K非。當以Au作催化劑時活化能為104.6kJ·mol-1，反應速率常數(shù)為k催，平衡轉化率為α催，反應熱為Q催，平衡常數(shù)為K催。則下列選項對的的是：A．k非<<k催Q非=Q催 B．k非=k催α非=α催C．Q非<<Q催K非=K催 D．K非<<K催Q非=Q催7．下列說法中不對的的是:A．任何液面都存在表面張力B．平面液體沒有附加壓力C．彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心D．彎曲液面的附加壓力方向指向曲率中心8．某溶液的表面張力γ與溶液濃度c呈線性關系：γ=γ0?bc式中γ0表達純液體的表面張力，b為常數(shù)，其表面過剩量Γ=A．0 B． C． D．

三、1．某恒容氣相反應A2(g)+B2(g)→2AB(g)。已知反應機理如下：（迅速平衡）2A(g)+B22AB（1）證明該反應的速率方程為：（2）寫出表觀活化能Ea與各基元反應活化能的關系式。2．恒容下溴乙烷的熱分解反應CH3CH2Br(g)→CH2CH2(g)+HBr(g)是一級反應，已知其速率常數(shù)為試求：（1）當反應溫度每升高1K時其分解速率增長4.30%對應的反應溫度。（2）當溴乙烷的初始壓力為100kPa時，反應3600秒后系統(tǒng)總壓力為140kPa，計算反應溫度T。四1．已知298K時，下列電池的電動勢E1=0.372V，308K時，E2=0.374V.Cu|Cu(Ac)2(a=1)|AgAc(s)|Ag設該電池電動勢的溫度系數(shù)為常數(shù)。（1）寫出電極反應及電池反應式；（2）計算298K時該電池反應的ΔrGm，ΔrSm；（3）計算298K，W’=0時，該反應的摩爾恒壓熱Qpm。2．在298.2K時，測定電池Zn（s）|ZnCl2（b）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）的電動勢。當b1=0.25148mol?kg-1時，測得E1=1.10085V；當b2=0.00500mol?kg-1時，測得E2=1.2244V。試計算兩濃度ZnCl2溶液的離子平均活度系數(shù)之比。

五、已知273.15K時，N2在活性炭上的吸附服從Langmuir等溫方程式，吸附等溫線如右圖，已知吸附平衡常數(shù)b=6.06×10-5Pa-1。計算：0.032Γ/[m3·kg0.032Γ/[m3·kg-1]p/Pa（2）當覆蓋率為50%時的平衡壓力p。六、將N2在電弧爐中加熱，從光譜中觀測到第一激發(fā)振動態(tài)相