人教版化學(xué)選修三第二章-第二節(jié)-分子的立體構(gòu)型-課件-(共28張)分析

一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)①直線型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角錐型：SO3、HCHONH3①四面體：CCl4、CH4②其它等第一頁(yè)第二頁(yè)，共28頁(yè)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論（ValenceShellElectronPairRepulsion）共價(jià)分子中，中心原子周?chē)娮訉?duì)排布的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)之間的斥力最小，整個(gè)分子最穩(wěn)定。1、理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的σ電子對(duì)和孤電子對(duì)不包括成鍵的π電子對(duì)！

第二頁(yè)第三頁(yè)，共28頁(yè)。2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算①確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝(中心原子價(jià)電子數(shù)＋結(jié)合原子數(shù))/2

＝配位原子數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)O、S為結(jié)合原子時(shí)，按“0”計(jì)算N為結(jié)合原子時(shí)，按“-1”計(jì)算離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù)孤電子對(duì)數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)—結(jié)合原子數(shù)第三頁(yè)第四頁(yè)，共28頁(yè)?；瘜W(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444第四頁(yè)第五頁(yè)，共28頁(yè)?；瘜W(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544第五頁(yè)第六頁(yè)，共28頁(yè)。②確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大?。汗聦?duì)間＞孤對(duì)與鍵合間＞鍵合間第六頁(yè)第七頁(yè)，共28頁(yè)。3、確定分子構(gòu)型

在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)由真實(shí)原子形成的構(gòu)型第七頁(yè)第八頁(yè)，共28頁(yè)。電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例2直線20直線BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2

PbCl2第八頁(yè)第九頁(yè)，共28頁(yè)。電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例4四面體40四面體CH4CCl4NH4＋SO42—31三角錐NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O第九頁(yè)第十頁(yè)，共28頁(yè)。電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子

對(duì)數(shù)電子對(duì)的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實(shí)例5三角

雙錐50三角雙錐PCl541變形

四面體SF432T—型BrF323直線型XeF2第十頁(yè)第十一頁(yè)，共28頁(yè)。微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O＋SO2BF3第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共28頁(yè)。1.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共28頁(yè)。本節(jié)重點(diǎn)：會(huì)利用VSEPR理論得出孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子構(gòu)型第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共28頁(yè)。三、雜化軌道理論1、理論要點(diǎn)①同一原子中能量相近的不同種原子軌道在成鍵過(guò)程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過(guò)程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道,用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子②雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道數(shù)目之和③雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵④雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，不同的雜化方式，鍵角大小不同⑤雜化軌道又分為等性和不等性雜化兩種第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共28頁(yè)。2、雜化類型①sp3雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道構(gòu)型109°28′

正四面體型4個(gè)sp3雜化軌可形成4個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共28頁(yè)。②sp2雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)型120°

正三角型剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

3個(gè)sp2雜化軌道可形成3個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共28頁(yè)。③sp雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道構(gòu)型180°

直線型剩下的兩個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

2個(gè)sp雜化軌道可形成2個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共28頁(yè)。除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成π鍵N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在稱為不等性雜化第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共28頁(yè)。④

其它雜化方式

dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、d2sp3雜化、sp3d2雜化例如：sp3d2雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐正八面體此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共28頁(yè)。雜化類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化軌道234456軌道夾角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空間構(gòu)型直線型平面三角型正四面體平面正方形三角雙錐正八面體示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共28頁(yè)。四、配合物理論簡(jiǎn)介1、配位鍵①定義：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向

提供給另一個(gè)原子共用所形成|

的共價(jià)鍵稱配位鍵。

②表示方法

③形成條件

A→BH－N→HH

H

＋一個(gè)原子有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道。第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共28頁(yè)。2、配位化合物①配合物的形成

天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O加乙醇

并靜置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水繼續(xù)滴

加氨水第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共28頁(yè)。Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3·H2O

=Cu(OH)2↓+2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共28頁(yè)。H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu與4O形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形1Cu與4N形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形第二十四頁(yè)第二十五頁(yè)，共28頁(yè)。②配合物的組成

[Ag(NH3)2]OH內(nèi)界外界配離子[Ag(NH3)2]+Ag+中心離子（有時(shí)可能

是中心原子）NH3配體配位數(shù)：配位原