1.1.物質(zhì)的分類+及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)課件【知識(shí)精講精研】上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)的分類及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類如何在超市中找到你想吃的薯片？食品服裝辦公用品……水果膨化食品飲品糧食……上網(wǎng)如何迅速找到所需信息？當(dāng)然要分類啊

啥叫分類？一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法試想想：沒有分類的世界模樣會(huì)怎樣？分類的目的和意義：分類是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。第一節(jié)物質(zhì)的分類化學(xué)反應(yīng):按反應(yīng)前后種類、類別分類按得氧、失氧分類化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)還原反應(yīng)思考·

交流請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、FeO2、HeCaO、CO2HCl、H2SO4Ca(OH)2NaCl、K2CO3空氣、碘酒、石油空氣

O2

CuHe

Fe

CaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4

碘酒石油

樹狀分類法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。（1）樹狀分類法—對(duì)同類事物進(jìn)行再分類2、分類的方法

田亮羅納爾多姚明你都認(rèn)識(shí)吧劉翔中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員請(qǐng)你把他們進(jìn)行分類連線Na2CO3

鈉鹽碳酸鹽Na2CO3（2）交叉分類法:對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別有交叉部分Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類

分類的標(biāo)準(zhǔn)交叉分類法舉例1.樹狀分類法：對(duì)同一分類進(jìn)行再分類,系統(tǒng)性強(qiáng)，適合層次包含關(guān)系2.交叉分類法：至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的不足如何進(jìn)行分類？確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法得出正確分類

小結(jié)1、請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類鹽酸含氧酸硝酸無(wú)氧酸氫硫酸一元酸硫酸二元酸磷酸三元酸

課堂練習(xí)2、下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明區(qū)別的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨氣、金剛石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO3

、MgCl2

3、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）甲烷在氧氣里燃燒[分類標(biāo)準(zhǔn)1]：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)為一類，都是化合反應(yīng)；[分類標(biāo)準(zhǔn)2]:反應(yīng)物的特點(diǎn)：反應(yīng)(1)(2)為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，

(3)(4)為一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；[分類標(biāo)準(zhǔn)3]:是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)(5)為一類，都是氧化還原反應(yīng)。酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4H3PO4H2CO3含氧酸按電離出的H+數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有無(wú)氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點(diǎn)酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物酸：物質(zhì)分類指含氧酸按化學(xué)計(jì)量組成脫去若干分子水后所得的對(duì)應(yīng)氧化物。常見無(wú)機(jī)含氧酸的酸酐多為其對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，且含氧酸根的中心元素和酸酐對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)是一致的。反之酸酐也多能與水化合成對(duì)應(yīng)的含氧酸(個(gè)別二氧化硅等例外)。酸酐注：HNO3的酸酐是N2O5

，可視為兩分子HNO3脫去一份子水而得來(lái)，即:2HNO3=N2O5+H2O

無(wú)機(jī)酸的酸酐一定是酸性氧化物堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……電解質(zhì)在電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。堿：微溶堿Ca(OH)2按電離出OH-的數(shù)目分一元堿、二元堿、多元堿鹽按是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2…………還可以按組成分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽由金屬陽(yáng)離子（或陽(yáng)離子NH4+）和酸根組成的化合物。鹽：氧化物酸性氧化物堿性氧化物（不成鹽氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO、N2O、NO2、N2O4、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物：由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物。兩性氧化物BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO

過氧化物Na2O2、H2O2特殊氧化物Fe3O4Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。2、堿性氧化物也不一定能與水反應(yīng)生成堿，如CuO等。注意：1、酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如SiO2、Fe2O3等

。3、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如：Mn2O7、Al2O3、Na2O2）。4、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如：CO、NO、NO2）。堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。

化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=B+AC

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按照反應(yīng)物生成物種類及多少（從形式上）分為化學(xué)反應(yīng)按參加反應(yīng)的微粒是否有離子參與（從本質(zhì)上）分為分子反應(yīng)離子反應(yīng)

按照反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分為

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)待學(xué)化學(xué)反應(yīng)分類討論：初中已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類？⑤堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽常見的化合反應(yīng)主要包括：①金屬+氧氣→金屬氧化物②非金屬+氧氣→非屬氧化物③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸④堿性氧化物+水→可溶性堿①不溶性堿→堿性氧化物+水②不穩(wěn)定的含氧酸→酸性氧化物+水③某些不穩(wěn)定含氧酸鹽→堿性氧化物+酸性氧化物④高價(jià)含氧酸鹽受熱分解常見的分解反應(yīng)主要包括：常見的置換反應(yīng)主要包括：③非水溶液中的置換反應(yīng)①金屬+酸→鹽+氫氣②金屬+鹽溶液→另一種金屬+