40道水溶液離子平衡選擇題(含答案和解析)_第1頁
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試卷第試卷第#頁，總55頁D．Na2CO3、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3已知H2CO3的電離常數分別為、、K2，向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為A<B<CB點對應的溶液中存在3c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO2-)+c(OH—)+c(Cl—)向C點溶液中滴入少許NaOH溶液，則c(Ba2+)增大B點溶液pH=-lgK2如圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結構式，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是—HWteH.FO.亞確酸比PQ次碑A?磷酸(H3PO4)的電離方程式為：H3PO4=3H++PO4-NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽NaH2PO4溶液呈酸性，是因為HPO-的水解程度比電離程度大2424常溫下，NaH2PO2溶液pH>7,具有強還原性下圖為室溫時水溶液中M2+的存在形式與pH的關系，其中縱坐標為M2+或M(OH)4-物質的量濃度的對數。下列說法不正確的是室溫時，M(OH)2(s)的溶度積常數為1x10-17沉淀法分離M2+需控制pH在8?12之間pH<8時，M元素主要以M2+形式存在，pH>12時，主要以M(OH)：-形式存在升高溫度，可以實現從b點移動到a點常溫下，向20mL0.1mol?L-1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()KHGlVmLb、d兩點為恰好完全反應點c點溶液中，c(NH：)=c(Cl-)a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH+)，c(H+)>c(OH-)常溫下，0.lmol?L-1氨水的電離常數K為1x10-5

40.在t②時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。列說法不正確的是()t□時，Ag2CrO4的Ksp為1x10-11飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點t②時，Y點和Z點時Ag2CrO4

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