《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》課件(第三課時(shí).)_第1頁(yè)
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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)

分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物并指出反應(yīng)類型。失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物0+2+4-1

4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O得到1×2e-，化合價(jià)降低,被還原練習(xí)：練習(xí)2一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)

表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)，表現(xiàn)為物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高還原反應(yīng)：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)，表現(xiàn)為物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低二.氧化劑和還原劑二.氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。氧化劑：是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高氧化性:得電子的能力還原性:

失電子的能力

練習(xí)：分別用雙線橋法、單橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)③

2KClO32KCl＋3O2↑

Zn+H2SO4ZnSO4+H2?②

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O④Cl2+H2O=

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