北師大版-高一化學-第一章復習總結(jié)中學教育

算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度的換算公式為C＝（1000pw算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度的換算公式為C＝（1000pw）/M●從“守恒”的觀2.2%體積分數(shù)：H280%CO77.8%CO20%【試題答案】13.（1）100mL容量瓶、燒杯、后的氣體體積仍為200mL。下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（）A.若反應后的氣體有刺激性氣味，則題答案。例5：400ml某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標準狀況）完全反應，計算：（1）生第一章總結(jié)1、了解化學學科的研究對象、學科特點、研究方法、發(fā)展趨勢。2、掌握鈉和氯氣的性質(zhì)，了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。3、掌握以物質(zhì)的量為核心的相關概念及其換算關系。鈉和氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關概念（一）走近化學科學化學是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學，化學家可以在微觀層次上操縱原子、分子，不斷拓展探索空間。1、化學是一門具有創(chuàng)造性、實用性的科學2、化學的形成和發(fā)展道路漫長3、化學的探索空間十分廣闊（二）研究物質(zhì)的方法和程序1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察、實驗、比較、分類。2、研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：觀察、預測、實驗、結(jié)論。與非金屬反應：與O2、Cl2、S等4Na＋O2＝2Na2O△2Na＋O2Na2O2Na2O屬于堿性氧化物，而Na2O2性質(zhì)較復雜，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑與鹽溶液反應：如氯化鐵、硫酸銅溶液等點燃與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO氯水的成分：成分復雜、性質(zhì)多樣（三）物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n阿伏加德羅常數(shù)（NA摩爾質(zhì)量（M氣體摩爾體積（Vm物質(zhì)的量濃度（CB各物理量以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關系如下：n＝N/NA＝m/M＝V/Vm＝CV1、任何求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量●由氣體的相對密度求：MA＝DMB（D＝pA/PB）●由混合氣體各組分相對分子質(zhì)量和體積分數(shù)求：M＝M1V1%＋M2V2%＋M3V3%＋...2、阿伏加德羅定律應用●內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數(shù)。②同溫同體積時，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2相同的氣體分子數(shù)?！裢普摚孩偻瑴赝瑝簳r，V1/V2＝n1/n2相同的氣體分子數(shù)?！裢普摚孩偻瑴赝瑝簳r，V1/V2＝n1/n2②同溫同體積時，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2得知反應前后氣體的分子數(shù)之比為1：1.75＝4：7,即反應式左邊和右邊的氣體系數(shù)和之比為緣故，實質(zhì)起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一樣的。因此，解題一定要認真分析，仔細考慮，抓住本質(zhì)潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為③同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2＝M1/M23、物質(zhì)的量濃度計算思維起點的選擇●從換算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度的換算公式為C1000pw）/M③質(zhì)量守恒【典型例題】例1：下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應具有酸性和漂白性等及水分子，只能使藍色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有③和⑥中，既有點評：氯氣之所以能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的緣故，實質(zhì)起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是例2：下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德的羅常數(shù)的值）分子數(shù)為NA常溫常壓下為液態(tài)；（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算。例3：標準狀況下，nLHCl氣體溶于mmLH2O中得密度為pg.cm-3的RL（）點評：物質(zhì)的量的濃度定義中是溶質(zhì)的物質(zhì)的量比溶液的體積，而不是水的體積，此種情況，要善于通過溶液密度轉(zhuǎn)化表示出溶液體積，然后由物質(zhì)的量濃度定義式去得出結(jié)果。例4：在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75則A單質(zhì)的一個分子中有_____個A原子，AH3分解的化學方程式為_______________________________答案：4；4AH3＝A4＋6H2氣體系數(shù)和之比為4：7，再由H原子守恒不妨先設反應式為4AH3＝Ax＋6H2,再由H原子守恒得x為4。點評：阿伏加德羅定律的應用十分廣泛，由定律可以得到很多推論，至于用什么推論解答，要認真分析題意，看看題目是什么條件下氣體的什么物理量質(zhì)量守恒推得問題答案。的個數(shù)，如Ne,O3,白磷等；（3的個數(shù)，如Ne,O3,白磷等；（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算。例3：標準狀況下，nLHCl氣體溶于mmLH2成沉淀的物質(zhì)的量之比為.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。12.相同質(zhì)量的S化碳的混和物22.4L,所含的分子數(shù)為NAB.46g鈉變成鈉離子時，失電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，活例5：400ml某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標準狀況）完全反應，（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O（2）設該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C(NaOH)2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O化學計量數(shù)可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，格式要求列比例式時同一物質(zhì)要物理量相同，不同物質(zhì)可以相同，也可以相當。比如物質(zhì)的量與質(zhì)量相當、物質(zhì)的量與氣體體積相當、質(zhì)量與氣體體積相當。不管什么方式，都要注意數(shù)據(jù)帶單位，否則計算混亂，最終計算失敗。一、選擇題（每題有1或2個正確答案）討論時有同學提出，我們可以先拿磁鐵來吸一下。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的2.在下列物質(zhì)中，與6克CO（NH2）2的含氮量相同的是A.0.1mol(NH4)2SO4B.6克NH4NO3B.1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C.該水蒸氣冷凝后，測水的pHD.該水蒸氣冷凝后,測氫氧原子比A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇5.某條件下，已知由C2H4和O2組成的混和氣體的密度為相同條件下H2密度（）A.75%B.25%C.27.6%D.72.4%D.標準狀況下，28gCO與N2的混和氣體的體積約為22.4L8.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體（）應后的氣體體積仍為200mL。下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（）A.若反應后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應B.若反應后的氣體沒有顏色，則一定是H2,Cl2都已完全反應C.若反應后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應D.若反應后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應二、填空題合物，則A選項正確；46g合物，則A選項正確；46g鈉應失去電子2NA，B選項錯誤；2H＋＋2e-＝H2↑，即生成1molH28gCO與N2的混和氣體的體積約為22.4L7.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每100個水分氯化鐵、硫酸銅溶液等氯氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，1體積水11有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。12.相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。（1）用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的儀器是__________________________。（2）除去NaNO3固體中混有少量KNO3所進行的實驗操作依次為_______、（3）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）三、計算題％（質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)。CO77.8%CO20%【試題答案