新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第14講元素周期表元素周期律課件

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第14講元素周期表元素周期律1．認(rèn)識元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。2．知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．能從原子價電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分，能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。4．能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進(jìn)行解釋，能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱，推測化學(xué)鍵的極性。5．能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律(表)對合成新物質(zhì)、制造新材料的指導(dǎo)作用。6．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。7．學(xué)生必做實驗：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變?？键c一考點二考點三考點一元素周期表必備知識·梳理夯實1.第一張元素周期表2.原子序數(shù)(1)概念：按照元素在__________中的順序由小到大給元素編號。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)＝____________＝質(zhì)子數(shù)＝______________＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①含義：把______________相同的元素，按____________遞增的順序從左到右排列的一橫行，叫做一個周期。②數(shù)目：元素周期表有______個橫行，有______個周期。周期表核電荷數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)

7

7

③分類：(2)族①含義：把不同橫行中________________相同的元素，按________遞增的順序由上而下排成縱行。②數(shù)目：元素周期表有________個縱行，有________個族。③分類：最外層電子數(shù)電子層數(shù)18

16

元素周期表的結(jié)構(gòu)簡記如下：[微點撥]

有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的3個易錯點①基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對應(yīng)元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前者處于0族，后者處于第ⅡA族。②第ⅠA族和0族不是含元素種類最多的族，含元素種類最多的族應(yīng)是第ⅢB族，共有32種元素。③過渡元素全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。(3)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族(7個副族和第Ⅷ族)10列共60多種元素，這些元素都是金屬元素，最外層電子數(shù)不超過2個(1－2個)。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。[微點撥]

①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。③過渡元素全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個。④最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。⑤同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。由于鑭系和錒系的原因，第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差為25。⑥能層數(shù)＝電子層數(shù)＝周期序數(shù)，主族序數(shù)＝價電子數(shù)。⑦對于主族元素，價電子就是最外層電子，而對于過渡元素原子(Pd除外)就不僅僅是最外層電子，如Fe的價電子排布式為3d64s2。⑧元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七已排滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。4.元素周期表結(jié)構(gòu)中常見的規(guī)律(1)對角線相似規(guī)律：周期表中位于對角線位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、______________。(2)奇偶規(guī)律：在同一主族內(nèi)，族序數(shù)、原子序數(shù)，若有一個是偶數(shù)(或奇數(shù))，另一個必為________(或奇數(shù))。(3)相同電子層結(jié)構(gòu)的規(guī)律：稀有氣體元素的原子與同周期非金屬元素的陰離子以及下一周期金屬元素(主族)的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

Be和Al

偶數(shù)5.元素周期表的分區(qū)(1)按元素的種類分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為______________，分界線右上方為________________。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)____________的性質(zhì)，又表現(xiàn)______________的性質(zhì)。④由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為______色固體，與氫氣______化合，HAt______穩(wěn)定，AgAt______溶于水等。金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素非金屬元素黑難不難(2)按價層電子排布分區(qū)。按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)。除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。(3)各分區(qū)的元素價電子排布特點如下：分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA、ⅡA族_______除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族____________________________通常是最外層電子參與反應(yīng)ns1～2ns2np1～6(He為1s2)分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd為4d10)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系____________________________鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近

(n－2)f0～14

(n－1)d0～2ns26.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系周期序數(shù)能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式1111s121s2223[He]2s1101s22s22p63311_____________________________________4419_______________________________________________5537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p55d106s26p67787[Rn]7s11181s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6[Ne]3s1

18

1s22s22p63s23p6

[Ar]4s136

1s22s22p63s23p63d104s24p67.每族元素的價電子排布特點(1)主族：(2)0族：He為1s2，其他為ns2np6。(3)過渡元素(鑭系、錒系及Pd除外)：(n－1)d1～10ns1～2。主族符號ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點________________________________________________主族符號ⅤAⅥAⅦA

排布特點____________________________________

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4

ns2np5

8.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)在一定區(qū)域內(nèi)尋找新材料：(3)指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對探礦、研制農(nóng)藥材料等有指導(dǎo)意義。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)元素周期表中共有18個縱列、16個族。(

)[提示]

8、9、10縱列為第Ⅷ族，因此元素周期表中有18個縱列、16個族。(2)同族元素原子的最外層電子數(shù)—定相同。(

)[提示]

同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，但0族最外層電子數(shù)為2或8，不相同。√

×(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。(

)[提示]

過渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列)，共10列所含元素。(4)ⅠA族包含元素種數(shù)最多且全部是金屬元素。(

)[提示]

含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，ⅠA族中的H是非金屬元素。(5)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1。(

)[提示]

短周期元素種數(shù)分別為2、8、8，因此元素原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1。√

×

×(6)長周期中各周期中的元素均為18種。(

)(7)同一周期相鄰主族的原子序數(shù)差一定為1。(

)(8)最外層電子排布為4s1的元素一定為ⅠA族。(

)(9)ⅢB族的元素均為d區(qū)，ⅡB族的元素均為ds區(qū)。(

)(10)s區(qū)的元素均為金屬元素，稀有氣體元素為p區(qū)元素。(

)(11)原子價層電子排布式為3d104s1的元素為s區(qū)元素。(

)(12)鐵位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。(

)(13)從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)。(

)√

×

×

×

×

×

×

×(14)過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價，沒有負(fù)價。(

)(15)每個周期的價電子排布都是從ns1開始，到ns2np6結(jié)束。(

)[提示]

除第一周期外均為如此排布。(16)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(

)[提示]

氫元素的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，屬于非金屬元素?！?/p>

×

×(17)外圍電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素。(

)[提示]

由外圍電子排布知，該元素是主族元素。因為最高能層的序數(shù)＝周期數(shù)，外圍電子數(shù)＝主族序數(shù)，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素。(18)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。(

)[提示]

鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，但是由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同位素?！?/p>

×(19)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族。(

)(20)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S。(

)√√2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_________________________________。(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為________________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別為m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系式為_____________________________。x＋2、x＋8、x＋18、x＋32

n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29

y＝x＋m或y＝x＋n

(4)如圖為元素周期表中五種元素的相對位置，若B的原子序數(shù)為a，則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為____________________________。5a、5a＋10、5a＋14

①根據(jù)題給信息判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。

Ne

Si

MgCl②C的離子的核外電子排布式為_________；D原子的核外電子排布式為______________________。③B位于________周期_________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是_________，其最高價氧化物的水化物是一種______酸。[提示]

根據(jù)題意分析可知，A為Ne，B為Si，C為Mg，D為Cl。1s22s22p6

1s22s22p63s23p5第三第ⅣA

SiO2弱(6)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是______(填名稱)。①它位于_______族。②核外電子排布式是___________________________________。③它有______個能層，______個能級，________種運動狀態(tài)不同的電子。④價電子排布式：_________，價電子軌道表示式：___________

。

⑤屬于______區(qū)。鉻ⅥB

1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)

4

7

24

3d54s1

d(7)元素的存在，是與原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，特別是與原子核的穩(wěn)定性有關(guān)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)大于83(鉍之后)的元素，都是放射性元素，而原子序數(shù)在92之后(超鈾元素)的元素，全部是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有，但含量極微)。人工合成的元素，將會完成第七周期(零族元素的原子序數(shù)應(yīng)為118)，并進(jìn)入第八周期，甚至第九周期。在未來的第八、九周期模擬中，原子中的電子依次填充新的能級5g能級和6g能級。能級spdfg電子數(shù)26101418①由此可以預(yù)見，第八、九周期各將有多少種元素？②在這兩個周期里，“超錒系”和“新超錒系”各有多少種元素？[提示]

①第八、九周期都將有50種元素，是超長周期。②第八、九周期各有50種元素，減去各自的主族元素、副族元素、Ⅷ族元素、0族元素，各剩余33種元素，故“超錒系”和“新超錒系”各為33種元素?？键c突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為＋3價。下列說法不正確的是(

)A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)A[考題點睛]

(2)(2023·河北衡水檢測)隨著元素不斷被發(fā)現(xiàn)，種類越來越多，化學(xué)家們開始對它們進(jìn)行分類和整理，以求發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)的元素體系。關(guān)于下表的說法正確的是(

)A．表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B．表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C．推測表中“？＝70”指代的元素的最高化合價為＋4D．每一縱行(列)都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族C[解析]

表中數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；表中元素的排列依據(jù)是相對原子質(zhì)量的大小，故B錯誤；推測表中“？＝70”和C、Si在同一橫排，屬于同主族，所以元素的最高化合價為＋4，故C正確；每一橫行都對應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族，故D錯誤?！矊c集訓(xùn)1〕

(1)(2023·河北衡水月考)如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(

)[解析]

X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14號、50號元素分別為Si、Sn，處于第ⅣA族，則X的原子序數(shù)不可能為35，A不符合；74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，B不符合；18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26號、28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，D不符合。C(2)(2023·試題調(diào)研)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(

)A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11[解析]

對于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。B(3)(2023·山東日照一模改編)某種具有高效率電子傳輸性能的有機發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法正確的是(

)A．五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B．Al所在主族的元素與同周期的第ⅡA族元素原子序數(shù)一定相差1C．H元素所在列所含元素種數(shù)最多D．基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子D[解析]

由該材料結(jié)構(gòu)簡式可知，組成該物質(zhì)的元素有H、C、N、O和Al，H位于第一周期，屬于s區(qū)，而C、N、O均位于第二周期，均屬于p區(qū)，Al位于第三周期，屬于p區(qū)，故A錯誤；長周期的第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著過渡元素，共10個縱列，故第ⅢA族元素與同周期的第ⅡA族元素原子序數(shù)相差1(第二、第三周期)、11(第四、第五周期)或25(第六、第七周期)，B項錯誤；周期表中含元素種數(shù)最多的是第3列，因為包含鑭系、錒系各15種元素，故C錯誤；N的原子序數(shù)為7，核外有7個電子，每個電子運動狀態(tài)都不同，即基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，故D正確。典例

2微考點2元素周期表的應(yīng)用(1)(2023·山東濟(jì)南檢測)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是(

)A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性[解析]

根據(jù)位置，由Si處于第三周期第ⅣA族可推知，As處于第四周期第ⅤA族，選項B不正確。B(2)(2023·浙江杭州模擬)如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是(

)A．原子半徑(r)：r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素D[解析]

設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為a＋2、a、a＋3，從而得出a＋(a＋2)＋a＋(a＋3)＝21，a＝4，故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl，由T在周期表中的位置可知，T為As元素。X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑(r)為r(C)>r(O)，A不正確；X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點可能比Y的氫化物(H2O)的沸點要高，B不正確；SiCl4在固態(tài)時形成分子晶體，其熔點較低、硬度較小，C不正確；某病毒DNA鏈中有As元素，As與P同主族且相鄰，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素，D正確。(3)(2023·陜西西安模擬)現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(

)A．化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：Y>ZC．X、Z、W簡單氫化物的沸點：Z>X>WD．X的氧化物對應(yīng)水化物為強酸D[解析]

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則W的核外電子排布為2、4，W為C。設(shè)X的原子序數(shù)為a，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，則a＋a＋2＋a＋9＝32，得a＝7，則X為N，Z為F，Y為S?；衔颳Y2即CS2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Y>Z，B正確；X、Z、W簡單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷，氨氣和氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，甲烷分子間只存在分子間作用力，則沸點：Z>X>W，C正確；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物即硝酸為強酸，當(dāng)化合價不為最高價時，例如亞硝酸是弱酸，D錯誤?！矊c集訓(xùn)2〕(1)(2023·四川眉山中學(xué)二診)右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01mol·L－1M溶液pH<2。下列說法中錯誤的是(

)A．原子半徑大?。篨<W<YB．Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2C．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD．含Y元素的離子一定是陽離子D(2)(2023·陜西西安高三一模)元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負(fù)價之和為0，下列說法不正確的是(

)A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B．分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強酸C．推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D．Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強D[解析]

根據(jù)題意可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價和最低負(fù)價之和為0，則X位于ⅣA族，X為碳元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為硫元素，Z為氯元素，Q為硒元素。同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X)，故A正確；亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強酸，故B正確；Q位于第ⅥA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Q(Se)的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；非金屬性越強，對應(yīng)離子的失電子能力越弱，非金屬性Cl>S，則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S)，故D錯誤。歸納拓展1

電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為3～7的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(2)最外層為1個或2個電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外層比次外層電子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。

化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價＝它所在的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(即價電子數(shù))，但要注意F無正價，O一般不顯正價。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價，非金屬元素(H除外)的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。2

元素周期表中元素的原子序數(shù)的差值關(guān)系(1)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如右圖：當(dāng)A、B在第ⅠA或第ⅡA族時，y＝x＋m。當(dāng)A、B在ⅢA～0族時，y＝x＋n。3結(jié)合“片段型”元素周期表推斷短周期主族元素(1)直接相鄰的“┬”型、“┴”型結(jié)構(gòu)片段表格中上一行元素處于第二周期，下一行元素處于第三周期，原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：(2)相接相鄰的“

”型結(jié)構(gòu)片段表格中上一行元素處于第二周期，下一行元素處于第三周期，同主族上下兩種元素的原子序數(shù)相差8。4典例

3微考點3元素周期表的分區(qū)(1)(2023·湖南師大附中檢測)閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。金屬鈦可用金屬鈉還原制得。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈉或鈦的敘述不正確的是(

)A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈉元素處于周期表的s區(qū)C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素C[解析]

48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28，A正確；22Ti的價電子排布式為3d24s2，因此鈦是d區(qū)第四周期的過渡元素，鈉元素的價電子排布為3s1，因此是s區(qū)第三周期主族元素，B、D正確；元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定，鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，C不正確。(2)(2023·山東煙臺模擬)周期表將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)。下列說法正確的是(

)A．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)B．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化C．所有非金屬元素都分布在p區(qū)D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D[解析]

最外層電子數(shù)為2的元素不一定分布在s區(qū)，如He分布在p區(qū)，F(xiàn)e等元素分布在d區(qū)，A錯誤；同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，不是呈周期性變化，B錯誤；非金屬元素H分布在s區(qū)，C錯誤；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素是過渡元素，都是金屬元素，D正確。〔對點集訓(xùn)3〕

(1)(2023·山東淄博檢測)下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是(

)A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素位于ⅤA族C[解析]

基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr、Cu，所以可能位于第ⅠA族、第ⅥB、第ⅠB族，故A錯誤；原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素，可以為第Ⅷ族元素，如Fe、Co、Ni，故B錯誤；基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素為第ⅤA族元素，所以一定位于p區(qū)，故C正確；基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素不位于ⅤA族，第ⅤA族元素未成對電子數(shù)是3，如果d能級半滿有5個電子，f能級半滿時有7個電子，故D錯誤。(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價層電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是(

)A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素B．O的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能在ⅢA族或ⅢB族[解析]

銅位于第四周期第ⅠB族，故A正確；氧元素的2p能級有四個電子，不是半充滿，故B錯誤；最外層電子排布式為4s1，該元素不一定位于第ⅠA族，如銅的最外層電子排布式為4s1，但銅屬于第ⅠB族，故C錯誤；最外層電子排布式為ns2np1，該元素位于ⅢA族，故D錯誤。A考點二元素周期律必備知識·梳理夯實

1.元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)2.原子半徑3.電能離(1)第一電離能：________電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號為I1，單位為kJ·mol－1。(2)元素第一電離能的周期性變化同周期從左到右，第一電離能呈________的趨勢，稀有氣體的第一電離能________，堿金屬的第一電離能________；同主族從上到下，第一電離能逐漸________。氣態(tài)增大最大最小減小[微點撥]

①第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰主族元素都大。②金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1<I2<I3…)。(3)元素的電離能及應(yīng)用4.電負(fù)性[微點撥]

金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與__________的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。右下方

6.學(xué)生必做實驗：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變實驗一實驗?zāi)康奶骄繅A金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗操作實驗現(xiàn)象都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生______色火焰，鉀產(chǎn)生________色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)，______燃燒更劇烈金屬______在水面上，________成閃亮的小球，____________，發(fā)出______________，反應(yīng)后的溶液呈______色；鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒實驗結(jié)論金屬的活潑性：K___Na金屬的活潑性：K______Na黃淺紫浮熔化四處游動嘶嘶的響聲紅鉀>>實驗二實驗?zāi)康奶骄葵u素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)開_______色振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)開_____色振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)開_____色實驗結(jié)論氧化性：_________________橙黃褐褐Cl2>Br2>I2實驗三實驗?zāi)康谋容^同周期主族元素金屬性強弱實驗操作實驗現(xiàn)象加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色沒有明顯變化實驗?zāi)康谋容^同周期主族元素金屬性強弱實驗操作實驗現(xiàn)象先生成白色沉淀，滴加鹽酸后沉淀逐漸溶解，滴加氫氧化鈉溶液后沉淀不溶解先生成白色絮狀沉淀，滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液后沉淀逐漸溶解結(jié)論金屬性：Mg______Al>[微點撥]

金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子能力的性質(zhì)，兩者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。(

)[提示]

第三周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強。(2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。(

)[提示]

第二周期元素中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價?！痢?3)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，氫化物水溶液的酸性也就越強。(

)[提示]

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，但其水溶液的酸性與元素非金屬性沒有必然聯(lián)系。(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。(

)[提示]

同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬元素的陽離子半徑逐漸減小，但金屬陽離子核外電子層數(shù)比同周期非金屬元素的陰離子核外電子層數(shù)少1，所以金屬陽離子半徑小于同周期非金屬元素的陰離子半徑?！痢?5)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大。(

)[提示]

如電負(fù)性O(shè)>N，非金屬性O(shè)>N，而第一電離能N>O。(6)可以根據(jù)金屬活動性順序表判斷元素原子電離能的大小。(

)[提示]

金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷元素原子電離能的大小。(7)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C。(

)(8)電子層越多，原子半徑一定越大。(

)(9)C、N、O、F的最高正價分別為＋4、＋5、＋6、＋7。(

)×××××(10)非金屬性越強，第一電離能和電負(fù)性一定越大。(

)(11)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能。(

)(12)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。(

)[提示]

核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S2－半徑最大，Ca2＋半徑最小，故錯誤。(13)原子的最外層電子數(shù)是2的元素，一定是ⅡA族元素。(

)[提示]

不一定?？梢允?族元素He和過渡元素等?！痢痢痢?14)同一周期元素，從左至右，元素的第一電離能逐漸增大。(

)[提示]

同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素價電子處于全滿和半滿狀態(tài)，表現(xiàn)出的第一電離能比同周期相鄰元素的大，如I(N)>I(O)。(15)Ga與As位于同一周期，原子序數(shù)Ga<As，則根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga小于As，第一電離能Ga大于As。(

)[提示]

Ga和As為同一周期元素，原子序數(shù)Ga<As，則原子半徑Ga>As，由于從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能Ga小于As。××(16)最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大。(

)[提示]

每一周期第一電離能最大的為稀有氣體元素。(17)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素。(

)[提示]

價電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素?！痢?18)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。(

)[提示]

元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大。如N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性。但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素。(19)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。(

)(20)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。(

)×××2．(1)根據(jù)元素周期律用“>”或“<”填空。①堿性：Mg(OH)2______Ca(OH)2______KOH。②酸性：HClO4______H2SO4______HClO。③熱穩(wěn)定性：CH4______NH3______H2O。④還原性：HBr______HCl，I－______S2－。(2)比較下列微粒半徑大小，用“>”或“<”填空。①Na______Mg______Cl②Na＋______Mg2＋______Al3＋③F－______Cl－______Br－④Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋<<>

>

<<>

>

>

>

>

>

<<>>>(3)在下列橫線上，填上適當(dāng)?shù)脑胤?。①在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。②第二、三、四周期元素中p軌道半充滿的原子分別是________________。③電負(fù)性相差最大的兩種元素是____________(放射性元素除外)。

NaAr

N

P

As

F、Cs

[提示]

一般來說，同周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(除第ⅡA族、第ⅤA族元素反常外)，同周期中堿金屬和氫元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的元素為Na，第一電離能最大的元素為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：一般來說，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故元素周期表(稀有氣體除外)中電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是Cs。3．(1)同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr，這種比較方法正確嗎？不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氫化物的酸性：HF<HCl<HBr。

(2)酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否說明非金屬性：S>C>Cl?不能。因為硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。

(3)若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。①原子半徑由大到?。篲_____________。②金屬性由強到弱：______________。③非金屬性由強到弱：______________。

C>A>B

C>A>B

B>A>C(4)①第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序為______________________________________(用元素符號表示)。②Na的逐級電離能中有______次突躍。分別是哪級電離能發(fā)生突躍？___________________。③F、Cl、Br、I的第一電離能由大到小的順序為______________，電負(fù)性由大到小的順序為______________________。Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar

2

I2?I1，I10?I9

F>Cl>Br>I

F>Cl>Br>I

考點突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)

(1)(2023·天津靜海模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2OB．堿性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C．第一電離能：Na<Mg<AlD．室溫下水溶性：NH3>Cl2>SO2A[解析]

非金屬元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因為非金屬性O(shè)>S>P，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性PH3<H2S<H2O，故A正確；金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因為金屬性K>Mg>Al，所以堿性KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故B錯誤；同周期元素從左向右，半徑減小，第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素最外層電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Al元素，所以第一電離能Na<Al<Mg，故C錯誤；氨氣在水中的溶解度為1∶700，氯氣在水中的溶解度為1∶2.6，二氧化硫在水中的溶解度為1∶40，所以室溫下水溶性NH3>SO2>Cl2，故D錯誤。(2)(2023·遼寧葫蘆島檢測)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：①>②>③>④C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①A[解析]

由電子排布式可知，①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④>③>②>①，A正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C不正確；F無正價，最高正價為①>②＝③，D不正確。歸納拓展微粒半徑的大小比較〔對點集訓(xùn)1〕

(1)(2021·山東卷，4)X、Y為第三周期元素，Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種D[解析]

X、Y位于第三周期，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P的原子半徑大，即X>Y，A正確；兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，PH3的還原性強，B正確；同周期主族元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，則Cl2的氧化性最強，C正確；同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，即第三周期第一電離能小于P元素的有5種，D錯誤。(2)(2023·天津靜海一中調(diào)研)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(

)A．五種元素的原子半徑從大到小的順序：M>W>Z>Y>XB．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作為陽極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀B[解析]

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，X為氫元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為氮元素、W為氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為鋁元素。氫原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A錯誤；N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；用Al單質(zhì)作為陽極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，但不會生成沉淀，故D錯誤。典例

2微考點2元素金屬性、非金屬性的比較

(1)(2023·北京海淀區(qū)模擬)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(

)序號事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt

℃時，Br2＋H2

2HBr

K＝5.6×107I2＋H2

2HI

K＝43非金屬性：Br>IC[解析]

可依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說明Na的金屬性比Mg強，A正確；依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱判斷元素金屬性的強弱，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，則金屬性Ca>Mg，B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明S與C的非金屬性的強弱，C錯誤；相同溫度時，溴單質(zhì)、碘單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以說明溴的非金屬性比碘的非金屬性強，正確。(2)下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是(

)A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強于C的B．Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si的C．Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強于Mg的D．Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強A[解析]

鹽酸中的溶質(zhì)HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，雖然HCl的酸性比碳酸的強，但不能作為Cl、C非金屬性強弱的判斷依據(jù)，A錯誤；單質(zhì)與H2越易化合，對應(yīng)元素的非金屬性越強，B正確；單質(zhì)與水越易反應(yīng)生成堿和H2，對應(yīng)元素的金屬性越強，C正確；較活潑的金屬單質(zhì)可將較不活潑的金屬元素從它的鹽溶液中置換出來，D正確?！矊c集訓(xùn)2〕

(1)(2023·山東德州檢測)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤ B．①②

C．①②④ D．①③⑤A[解析]

判斷元素的非金屬性強弱是根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱，而不是氧化性強弱，且HClO不是氯元素的最高價含氧酸，故②不能說明；最外層電子數(shù)多的元素非金屬性不一定強，如最外層電子數(shù)I>O，但非金屬性I<O，故⑤不能說明，故選A。(2)下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴元素的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁元素的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫元素的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅元素的金屬性強弱B[解析]

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，即可判斷出氯元素、溴元素的非金屬性強弱，A項正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但是無法比較Mg、Al的金屬性強弱，B項錯誤；測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)溶液的pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4是否發(fā)生水解或水解的程度大小，即可判斷出H2CO3、H2SO4的酸性強弱，從而判斷出C、S的非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。[微點撥]

元素金屬性、非金屬性及其比較(1)元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)。①元素原子失電子能力越強，元素金屬性越強。②元素原子得電子能力越強，元素非金屬性越強。(2)元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。①結(jié)構(gòu)判斷法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少，電子層越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層越少，非金屬性越強。(3)元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法典例

3微考點3電離能及電負(fù)性應(yīng)用

(2023·天津河?xùn)|區(qū)模擬)最新研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物——[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知銻(Sb)與砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列說法不正確的是(

)A．Sb的價電子排布式為5s25p3B．第一電離能：Br>Sb>AsC．電負(fù)性：Br>C>HD．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵B[解析]

Sb的核外電子排布為[Kr]4d105s25p3，為主族元素，價電子排布式為5s25p3，A正確；一般而言，元素的非金屬性越強，對應(yīng)元素的第一電離能越大，所以第一電離能應(yīng)為Br>As>Sb，B錯誤；一般而言，元素的非金屬性越強，對應(yīng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：Br>C>H，C正確；[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]＋和[Sb2(CH3)2Br6]2－構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，兩離子內(nèi)部存在共價鍵，D正確。〔對點集訓(xùn)3〕

(1)(2023·河北滄州模擬)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

)A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

I1I2I3I4……R7401500770010500……B[解析]

比較元素R的各級電離能的數(shù)據(jù)可知，該元素的第二級電離能遠(yuǎn)小于第三級電離能，說明該元素的原子最外層上有2個電子，據(jù)此解題；由分析可知，R的最外層上有2個電子，故R的最高正價為＋2價，A錯誤；由分析可知，R的最外層上是2個電子，且R為短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正確，C錯誤；由分析可知，R的最外層上有2個電子，R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2或者1s22s22p63s2，D不一定正確。(2)(2023·山東臨沂一模)如圖所示化合物是一種常見的儲氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述錯誤的是(

)A．第一電離能：X>YB．原子半徑：Z>YC．Y的最高價氧化物的水化物是一元強酸D．Z與X可形成離子化合物ZXC歸納拓展同周期、同主族元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小且r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大項目同周期(左→右)同主族(上→下)

元素性質(zhì)

化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱電負(fù)性電負(fù)性逐漸變大電負(fù)性逐漸變小第一電離能呈增大趨勢(第ⅡA、第ⅤA族存在反常)第一電離能逐漸減小項目同周期(左→右)同主族(上→下)

元素性質(zhì)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性(或堿性)堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強考點三元素位、構(gòu)、性綜合應(yīng)用必備知識·梳理夯實“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“位”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)四個關(guān)系式①電子層數(shù)＝周期序數(shù)。②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律①“凹”型結(jié)構(gòu)。②各周期元素種類。③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。⑤元素周期表的分區(qū)。⑥原子半徑和離子半徑的大小關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性、電負(fù)性。(2)元素的第一電離能。(3)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和價電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)價電子排布決定成鍵狀況。(4)核外電子排布的一原理三規(guī)則決定價層電子排布及一些特殊性質(zhì)，如第一電離能的變化。4.理清“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前右，陽后左”，即陰離子在前一周期右側(cè)，陽離子在后一周期左側(cè)，陽離子的原子序數(shù)大。如核外電子排布相同的主族元素的相對位置判斷方法：若短周期主族元素的簡單離子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下：故原子序數(shù)：__________________原子半徑：__________________離子半徑：_____________________(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。

B>A>C>DA>B>D>CD2－>C－>A＋>B2＋[微點撥]

元素位、構(gòu)、性推斷關(guān)系中的四個關(guān)注(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，根據(jù)元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(3)關(guān)注關(guān)鍵詞“最簡單”“穩(wěn)定性”，通過氫化物比較元素非金屬性的強弱時，必須是最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，注意C、N等有多種氫化物，穩(wěn)定性與熔、沸點無關(guān)。(4)關(guān)注結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì)的描述，對核外電子排布特點(如價層電子排布、未成對電子、成對電子等)或物質(zhì)特殊性質(zhì)的描述往往是推斷的突破口。5.元素周期律的兩大應(yīng)用(1)比較元素的