2022年湖南省永州市井頭圩鎮(zhèn)井頭圩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省永州市井頭圩鎮(zhèn)井頭圩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、穩(wěn)定性：HBr<HCl

D、原子半徑

Na＞Mg參考答案：A略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；D．氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計(jì)算．解答：解：A．阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確阿伏伽德羅定律內(nèi)容及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大3.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是①.天平保持平衡②.鋁也有剩余③.天平指針偏向放鎂的一方④.天平指針偏向放鋁的一方

⑤.鋁完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤參考答案：B略4.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：A略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．晶體硅硬度較大，可用作芯片 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣 C．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑參考答案：C解：A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

6.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是（

）A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-參考答案：DA．該裝置中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作正極，故B錯(cuò)誤；C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．正極上二氧化錳得電子和水反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極材料，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子的定向移動(dòng)形成電流。7.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolCO2，同時(shí)生成了nmolH2O

C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c(CO2)=c(CO)參考答案：C8.下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣和水反應(yīng)：B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

參考答案：D略9.相同物質(zhì)的量的N2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(

)A、它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

B、它們所含的原子數(shù)目之比為1∶1C、它們所含原子數(shù)目之比為2∶1

D、它們的質(zhì)量相等參考答案：C10.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強(qiáng)C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高D．X、Y兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略11.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸

②二氧化硅與NaOH溶液

③銅與濃硝酸

④石英與水⑤鐵與液氯

⑥一氧化氮與氧氣

⑦硅與氧氣

⑧H2S與SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；硅和二氧化硅．【分析】①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②常溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水；③常溫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應(yīng)；⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；⑥常溫下反應(yīng)生成二氧化氮；⑦加熱反應(yīng)生成二氧化硅；⑧H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫．【解答】解：①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)，故選；②常溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故不選；③常溫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故不選；④石英與水不反應(yīng)，故選；⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)，故選；⑥常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，故不選；⑦加熱反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)，故選；⑧H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故不選；故選C．12.某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(

)

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C13.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：C略14.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（

）

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素參考答案：B15.人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”，取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析。【詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)不是115，故說法錯(cuò)誤；

B、2017年5月9曰，我國(guó)發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯(cuò)誤；

C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)B項(xiàng)的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對(duì)于原子來(lái)說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中裝試劑分別為_____；C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________．（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現(xiàn)象_______________，寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________．（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）。參考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液變成藍(lán)色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

強(qiáng)解析：（1）要證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，應(yīng)該先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸白色沉淀；因此裝置C中反應(yīng)是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以C中加入淀粉碘化鉀；B中產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣氧化H2S生成單質(zhì)硫，說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，因此反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元