2022年安徽省宿州市礦建中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省宿州市礦建中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列藥品保存方法，不正確的是(

)A.乙醇密封保存，放置于陰涼處B.氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中C.濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D.金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中參考答案：CA、乙醇易揮發(fā)，屬于可燃性液體，要密封保存，放置于陰涼處，A正確；B、氫氧化鈉能與玻璃的成分二氧化硅反應，氫氧化鈉溶液必須密封保存在塞有橡皮塞的細口瓶中，防止瓶塞打不開，B正確；C、濃硫酸易吸水，要保存在試劑瓶中，密封保存，C錯誤；D、金屬鈉和鉀等很活潑的金屬極易與氧氣、水等反應，一般保存在煤油或石蠟中，D正確。點睛：關于藥品的存放需要注意：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①參考答案：C略3.下列說法正確的是（

）A.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量B.摩爾既是物質(zhì)的量的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的量的質(zhì)量單位C.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)D.物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤；C、阿伏加德羅常數(shù)應該是12g12C中含有的碳原子數(shù)，C錯誤；D、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。4.實驗室實驗時也可用推拉注射器活塞的方法檢查圖中裝置的氣密性。當緩慢向內(nèi)推壓活塞時，如果裝置氣密性良好，可觀察到A．長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡

B．瓶中液面明顯上升C．長頸漏斗內(nèi)的液面上升

D．注射器內(nèi)有液體參考答案：B略5.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略6.2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)據(jù)元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B.Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。7.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略8.VmL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：略9.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略10.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F(xiàn)

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略11.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略12.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略13.在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（

）A．反應中KMnO4被氧化B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5﹕2C．每生成0.5molCl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C14.下列與化學實驗安全相關的說法中正確的是A.實驗室用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B.H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸氣，先通過濃硫酸，后通過氫氧化鈉溶液D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗參考答案：B15.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式__________。(4)D裝置的作用是__________。(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________。(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是__________。參考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).還原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反應生成的水

(6).吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

(7).慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B正確；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

(6)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)。點睛：明確實驗原理及掌握基本操作要點是解題關鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑19.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲