新教材2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考案1單元檢測(cè)卷一第一章物質(zhì)及其變化A卷

考案[一]單元檢測(cè)卷(一)第一章物質(zhì)及其變化(A卷)時(shí)間：60分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．(2023·湖南名校聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考)下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(D)A．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)[解析]D中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu屬于置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．(2023·山東濟(jì)南一模)2022年2月4日，萬(wàn)眾矚目的第24屆冬奧會(huì)在北京隆重開(kāi)幕，本屆冬奧會(huì)盡顯化學(xué)高科技。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．“飛揚(yáng)”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹(shù)脂，該樹(shù)脂屬于無(wú)機(jī)聚合物B．運(yùn)動(dòng)員的“戰(zhàn)袍”利用微信小程序調(diào)控石黑烯片加熱保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體C．國(guó)家速滑館采用的碲化鎘發(fā)電玻璃可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．滑雪頭盔采用碳纖維、玻璃纖維和彈性體三種成分合成的新材料，其中玻璃纖維和普通玻璃的主要成分相同[解析]“飛揚(yáng)”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹(shù)脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該樹(shù)脂屬于無(wú)機(jī)聚合物，A正確；石墨烯和碳納米管是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；國(guó)家速滑館采用的碲化鎘發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，即將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；玻璃纖維和普通玻璃的主要成分相同，均是二氧化硅，D正確。3．(2023·山東淄博一模)化學(xué)與科技和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的從頭合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．“嫦娥五號(hào)”超聲電機(jī)運(yùn)用的壓電陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．北京冬奧會(huì)中國(guó)運(yùn)動(dòng)服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D．中國(guó)科學(xué)院研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽(yáng))用到的氕、氘、氚互為同位素[解析]聚氨酯纖維屬于合成有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤。4．(2020·課標(biāo)Ⅰ，7)國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳[解析]乙醇分子中有羥基，與水分子間形成氫鍵，故乙醇能與水互溶，A正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故能通過(guò)氧化滅活病毒，B正確；過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C正確；氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D錯(cuò)誤。5．(2023·河北衡水檢測(cè))碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：①銅能與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；②CuSO4溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生白色沉淀；③碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。下列關(guān)于碘化亞銅的敘述不正確的是(D)A．碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類B．碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水C．①中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，③中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D．銅能與氫碘酸反應(yīng)，說(shuō)明氫碘酸是強(qiáng)氧化性酸[解析]CuI屬于鹽類，A正確；由已知信息②可知，CuSO4與KI反應(yīng)有I2生成，則產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為CuI，另外①中銅與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)也生成CuI，說(shuō)明CuI穩(wěn)定且難溶于水，B正確；①中反應(yīng)為2Cu＋2HI=2CuI＋H2↑，屬于置換反應(yīng)，③中反應(yīng)為2CuI＋2NaOH=Cu2O＋2NaI＋H2O，該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)2Cu＋2HI=2CuI＋H2↑中，氧化劑是H＋，不能說(shuō)明氫碘酸是強(qiáng)氧化性酸，D錯(cuò)誤。[點(diǎn)撥]先由題給信息寫出所涉及的三個(gè)反應(yīng)，然后遷移相關(guān)知識(shí)對(duì)三個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析，在此基礎(chǔ)上預(yù)測(cè)出碘化亞銅的相關(guān)性質(zhì)，對(duì)各選項(xiàng)作出正誤判斷。6．(2023·山東濰坊質(zhì)檢)下列說(shuō)法中正確的是(B)A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”所用的材質(zhì)為Fe2O3B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2有關(guān)C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”，火是由“澤”中產(chǎn)生的CO燃燒引起的D．“水過(guò)鴨背不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓碱愇镔|(zhì)[解析]由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南針，“杓”能指示方向說(shuō)明有磁性，其材質(zhì)應(yīng)該是Fe3O4，故A不符合題意；“水滴石穿”是指碳酸鈣在空氣中常年累月與水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢發(fā)生腐蝕，故B符合題意；火是由“澤”中產(chǎn)生的甲烷燃燒引起的，故C不符合題意；“不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓椭愇镔|(zhì)，油脂與水不互溶，故D不符合題意。7．(2023·天津耀華中學(xué)一模)下列實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(A)裝置編號(hào)溶質(zhì)X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A．①：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．②：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．③：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．④：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓[解析]①中不符合離子配比關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；B正確；③中NaHCO3溶液過(guò)量，Ba(OH)2溶液完全反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和H2O，C正確；KAl(SO4)2溶液過(guò)量，Ba(OH)2溶液完全反應(yīng)生成BaSO4、Al(OH)3和K2SO4，D正確。8．(2023·湖南長(zhǎng)沙一中第一次月考)SeO2是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是(C)A．反應(yīng)①中Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2C．反應(yīng)②中濃硫酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA[解析]反應(yīng)①中Se元素化合價(jià)降低，則Se是還原產(chǎn)物，I元素化合價(jià)升高，則I2是氧化產(chǎn)物，A正確；據(jù)①可得氧化性：SeO2>I2，據(jù)②可得氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，故三種物質(zhì)的氧化性：H2SO4(濃)>SeO2>I2，B正確；反應(yīng)②中濃硫酸均被還原為SO2，故濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中KI→I2，生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，D正確。9．(2023·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)第1次月考)下列A～D四組反應(yīng)中，其Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是(C)選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀[解析]鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；由于還原性：Fe2＋>Br－，通入Cl2先氧化Fe2＋，后氧化Br－，B項(xiàng)Ⅰ、Ⅱ中離子反應(yīng)分別為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C正確；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓，D錯(cuò)誤。10．(2023·廣東深圳光明區(qū)模擬)下列各項(xiàng)中的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(D)A．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)＋H2O＋Cl2=2Cl－＋3H＋＋SOeq\o\al(2－,4)[解析]Na2O2先與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，生成的NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，A正確；過(guò)量CO2氣體對(duì)應(yīng)生成的產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)，B正確；根據(jù)兩種反應(yīng)物濃度數(shù)據(jù)，可知混合溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、OH－的物質(zhì)的量之比為1：1：2：2：4，故Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，C正確；生成的H＋還會(huì)與過(guò)量的HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。[點(diǎn)撥]C項(xiàng)中離子反應(yīng)順序?yàn)椋篛H－先與Al3＋反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，最后與Al(OH)3反應(yīng)使其溶解生成[Al(OH)4]－，而OH－的量只夠與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，故最終Al(OH)3未溶解。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)(2023·山東濱州檢測(cè))物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。鈉和氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖1、圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)填寫二維圖中缺失的化學(xué)式：①Na2O、Na2O2、②NaClO。(2)物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則③的化學(xué)式是KClO3。(3)從物質(zhì)類別角度看，HClO屬于酸，一般能與adfg(填字母)發(fā)生反應(yīng)。a．金屬單質(zhì)b．非金屬單質(zhì)c．酸性氧化物d．堿性氧化物e．酸f．堿g．鹽從化合價(jià)角度看，HClO具有既有氧化性又有還原性(填“氧化性”“還原性”或“既有氧化性又有還原性”)，已知少量HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為HClO＋2SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋HSOeq\o\al(－,3)。(4)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH作生氫劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。(5)二氧化氯(ClO2)是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性(填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”)。12．(15分)(2023·山東日照聯(lián)考)某工廠排放的污水中可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)肯定存在的離子有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋，肯定不存在的離子有Mg2＋、Fe3＋。(2)可能存在的離子是Cl－，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl－存在，否則不存在(填實(shí)驗(yàn)操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.4mol·L－1，c(K＋)≥0.2mol·L－1。[解析]由①知溶液中可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，由②知溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，由③知溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(6.27－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol。由于n(SOeq\o\al(2－,4))×2＋n(COeq\o\al(2－,3))×2＝0.01mol×2＋0.02mol×2＝0.06mol>n(NHeq\o\al(＋,4))×1＝0.04mol，故必存在K＋。又因溶液中可能存在Cl－，則n(K＋)≥0.02mol，所以c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.4mol·L－1，若原溶液中不存在Cl－，則c(K＋)＝0.2mol·L－1，若存在Cl－，則c(K＋)>0.2mol·L－1，故c(K＋)≥0.2mol·L－1。13．(15分)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。(1)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是C(填字母)。(2)高鐵酸鉀是一種高效多功能的綠色消毒劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法，主要有濕法和干法兩種。①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖：該流程的轉(zhuǎn)化1和轉(zhuǎn)化2反應(yīng)類型分別屬于圖甲中的AC和CD(填字母)。轉(zhuǎn)化2反應(yīng)能發(fā)生的原因是相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小。②干法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3。[解析](1)置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此并結(jié)合圖示，可知A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，D為復(fù)分解反應(yīng)，C為離子反應(yīng)。(2)①氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃的硝酸鐵溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且為離子反應(yīng)，向轉(zhuǎn)化1后的溶液中加KOH除去過(guò)量的鐵離子，然后在濾液中加濃的KOH溶液，與高鐵酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高鐵酸鉀，同時(shí)該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是相同溫度下，反應(yīng)體系中高鐵酸鉀溶解度較小，過(guò)濾、洗滌得到高鐵酸鉀。②由反應(yīng)可知硫酸亞鐵為還原劑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中，若6mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)，其中5mol作氧化劑，1mol作還原劑，故還原劑的總物質(zhì)的量為3mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3。14．(15分)(2023·湖南邵東創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)某溶液中可能含有以下離子：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(1)①用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)(填離子符號(hào)，下同)。②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩?kù)o置后CCl4層呈