高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考期中試題

PAGEPAGE13固原一中2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23Al-27Mg-24Fe-56Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括42小題，每小題1分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用2、下列實驗操作正確的是()A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅3、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A．鈉的熔點低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性4、下列推斷正確的是()A．1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molB．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同C．鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液5、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A．NaHSO4水溶液顯中性B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl36、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵7、實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是()A．Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) B．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、K＋C．ClO－、I－、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋ D．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA9、下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)10、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是 ()A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅11、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是()A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同 B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同12、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．40%B．33.3%C．60%D．36%13、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()14、有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO315、將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為()A．4.8gB．6gC．9.6gD．12g16、美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是() A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))Al2O3＋3H2↑D．總反應(yīng)式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))2H2↑＋O2↑17、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①④⑤18、下列離子方程式書寫正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O19、某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：甲：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up7(＋NaOH溶液，過濾),\s\do5(①))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(②))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(③))eq\x(Cu)乙：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up7(＋過量鐵粉，過濾),\s\do5(①))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(②))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(③))eq\x(Cu)丙：eq\x(污水)eq\o(→,\s\up7(＋過量鐵粉，過濾),\s\do5(①))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up7(＋稀鹽酸，過濾),\s\do5(②))eq\x(濾渣)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(③))eq\x(CuO)eq\o(→,\s\up7(＋H2，△),\s\do5(④))eq\x(Cu)下列判斷正確的是()A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染20、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶1421、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋22、為了比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有()A．2種B．3種C．4種D．5種23、已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體和藍(lán)色溶液無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu24、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5())Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2),\s\do5())NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤25、將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④26、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變27、下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，硅被還原，說明碳的還原性大于硅的還原性B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸28、下列敘述正確的是()A．Fe與S混合加熱生成FeS2B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷29、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl230、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)31、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕32、若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶133、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、S2－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)34、在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V435、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸36、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在37、下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤38、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－39、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．2.0mol/L B．1.5mol/LC．0.18mol/L D．0.24mol/L40、在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是()A．甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B．甲(Na)>乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)41．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O742、向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是A．x＝10時，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)B．x＝10時，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))D．x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題43、(共6分，每空2分)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g(1)甲瓶溶液為________溶液。(2)乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。44、(共14分，每空2分)如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當(dāng)儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是_____________________________________________________________________，D裝置的作用是________________________________________________________________________。②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種)_____________。③加熱前必須進(jìn)行的操作是________________________________________________。(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學(xué)式)_____________________________________。②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)_____→E。③試管B中的反應(yīng)方程式為___________________________________________。45、(共10分，每空2分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示?；卮鹣铝袉栴}。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物安全沉淀3.29.06.7(1)圖中“試劑1”為________。(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過________、________、過濾等操作。46、(共12分，每空2分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________________________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號)。A．小于0.5molB．等于0.5molC．大于0.5molD．無法確定47、(共10分，除標(biāo)注外每空1分)在某鈉鹽溶液中，除Cl－之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。(1)原溶液中是否有SiOeq\o\al(2－,3)？________(填“有”或“沒有”)。硅酸鈉溶液俗稱________，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(2)生成的氣體中一定有________。它具有的性質(zhì)是________（2分）(填字母序號)。A．無色無味 B．無色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物 D．難溶于水E．能被NaOH溶液吸收(3)溶液中減少的離子是________，原因是_______________，________________(用離子方程式表示)。(4)原溶液中可能含有的陰離子是____________________。48、將(共6分，每空1分)鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________________。(2)若CuCl2有剩余，則容器中一定有________，可能有________或________。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有________，一定有________。高三化學(xué)中期考試答案1、D2、D3、C4、A5、C6、B7、D8、A9、D10、B11、D12、C13、C14、C15、C16、A17、B18、D19、D20、A21、C22、B23、D24、A25、C26、C27、C28、C29、D30、B31、A32、B33、B34、A35、B36、B37、D38、D39、B40、A41、D42、A43、（6分）解析：實驗③與②相比，少用了40mL乙溶液，卻可多產(chǎn)生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AlCl3溶液。還可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的質(zhì)量為3.12g－1.56g＝1.56g。則：Al(OH)3～NaOH78g1mol1.56gn(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol/0.04L＝0.5mol·L－1答案：(1)AlCl3(2)NaOH0.544、（14分）解析：(1)①裝置A中鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，裝置C是對H2進(jìn)行干燥，然后依次通過分別盛有CuO、無水CuSO4粉末的裝置B；通過CuO時，氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和H2O；通過無水CuSO4粉末時，可以檢驗生成的水。故實驗?zāi)康氖球炞CH2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物；裝置D的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B，干擾產(chǎn)物H2O的檢驗。②使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可以減緩A中產(chǎn)生氫氣的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制燒瓶的溫度等。③加熱前必須檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。(2)①滴入濃氨水，則Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，放熱使氨水揮發(fā)，氨氣逸出。②做氨的催化氧化實驗，裝置A為O2、NH3的發(fā)生裝置，由于產(chǎn)生的O2、NH3中含有水蒸氣，需要通過裝置D干燥后進(jìn)入裝置B發(fā)生催化氧化反應(yīng)。答案：(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下(或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康龋渌侠泶鸢敢嗫山o分)③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈(2)①O2、NH3②A→D→B③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O45、（10分）解析：(1)Fe2＋開始沉淀時的pH為7.0，此時Cu2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋，必須先將其氧化為Fe3＋。為避免引入新雜質(zhì)，試劑1可以是氯氣或H2O2。(2)調(diào)節(jié)pH的原則是使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。(3)CO2在飽和食鹽水中的溶解度小，因此必須先通入NH3。答案：(1)Cl2(或H2O2)(2)3.2<pH<4.7(3)F、NH3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶46、（12分）解析：(1)根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1∶1；(2)H2S是還原性氣體，可用堿液或硫酸銅溶液吸收；(3)As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×(5－3)＋3×[0－(－2)]＝10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；(4)根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但要考慮到隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案：(1)1∶1(2)As2S3氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)(3)10mol正極(4)a47、（10分）解析：(1)加入鹽酸后，溶液仍澄清，說明原溶液中無SiOeq\o\al(2－,3)；硅酸鈉水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，二者混合，水解反應(yīng)相互促進(jìn)，生成氨氣和硅酸。(2)加入鹽酸，溶液顏色變深，說明溶液中的I－被氧化為碘單質(zhì)，形成了碘水，故溶液中一定有強(qiáng)氧化性的離子，結(jié)合題中所給離子知溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，在氧化還原反應(yīng)過程中NOeq\o\al(－,3)被還原為NO，故生成的氣體中一定含有NO，該氣體無色無味，難溶于水，是大氣污染物之一。(3)由(2)知，I－、NOeq\o\al(－,3)一定存在，但等物質(zhì)的量的I－與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)后，NOeq\o\al(－,3)有剩余，結(jié)合溶液中減少3種離子，知SOeq\o\al(2－,3)存在，COeq\o\al(2－,3)不存在，即減少的離子為SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、I－。答案：(1)沒有水玻璃SiOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)=H2SiO3↓＋2NH3↑(2)NOACD（2分）(3)SOeq\o\al(2－,3)、I－、NOeq\o\al(－,3)3SOeq\o\al(2－,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O、6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(或2SOeq\o\al(2－,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2I－＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O＋2SOeq\o\al(2－,4))(4)SOeq\o\al(2－,4)48、（6分）解析：本題涉及的反應(yīng)有：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2=Cu＋FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2。(1)中鐵粉剩余，因鐵粉能夠與Fe3＋、Cu2＋反應(yīng)，故容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋。(2)中CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2＋。若有銅粉剩余，則無Fe3＋；若無銅粉剩余，溶液中可能有Fe3＋。(3)中FeCl3和CuCl2都有剩余，容器中不可能有鐵粉、銅粉，因二者都能與Fe3＋反應(yīng)，但一定有Fe2＋。(4)中FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有鐵粉、銅粉。答案：(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋Fe3＋(或銅粉)(3)鐵粉、銅粉Fe2＋

固原一中2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)中期考試答案1、D2、D3、C4、A5、C6、B7、D8、A9、D10、B11、D12、C13、C14、C15、C16、A17、B18、D19、D20、A21、C22、B23、D24、A25、C26、C27、C28、C29、D30、B31、A32、B33、B34、A35、B36、B37、D38、D39、B40、A41、D42、A43、（6分）解析：實驗③與②相比，少用了40mL乙溶液，卻可多產(chǎn)生沉淀，由此可確定出乙為NaOH溶液，則甲為AlCl3溶液。還可求出40mLNaOH溶液可溶解Al(OH)3的質(zhì)量為3.12g－1.56g＝1.56g。則：Al(OH)3～NaOH78g1mol1.56gn(NaOH)n(NaOH)＝0.02molc(NaOH)＝0.02mol/0.04L＝0.5mol·L－1答案：(1)AlCl3(2)NaOH0.544、（14分）解析：(1)①裝置A中鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，裝置C是對H2進(jìn)行干燥，然后依次通過分別盛有CuO、無水CuSO4粉末的裝置B；通過CuO時，氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和H2O；通過無水CuSO4粉末時，可以檢驗生成的水。故實驗?zāi)康氖球炞CH2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物；裝置D的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B，干擾產(chǎn)物H2O的檢驗。②使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可以減緩A中產(chǎn)生氫氣的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制燒瓶的溫度等。③加熱前必須檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。(2)①滴入濃氨水，則Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，放熱使氨水揮發(fā)，氨氣逸出。②做氨的催化氧化實驗，裝置A為O2、NH3的發(fā)生裝置，由于產(chǎn)生的O2、NH3中含有水蒸氣，需要通過裝置D干燥后進(jìn)入裝置B發(fā)生催化氧化反應(yīng)。答案：(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下(或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康?，其他合理答案亦可給分)③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈(2)①O2、NH3②A→D→B③4NH3＋5O2eq\o(