2022-2023學年湖南省邵陽市南華中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年湖南省邵陽市南華中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料

B.回收電池中的二氧化錳C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染參考答案：D2.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A.常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAB.4℃時，18g

2H2O中含有共用電子對數(shù)為2NAC.1

mol

N5+含有的電子數(shù)為34NAD.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA參考答案：C試題分析：A.常溫下，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，則在0.1mol該固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，錯誤；B.4℃時，18g2H216O的物質的量小于1mol，則其中含有共用電子對數(shù)小于2NA，錯誤；C.1個N5+中含有34個電子，則在1molN5+含有的電子數(shù)為34NA，正確；D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，反應鐵的物質的量是0.1mol，由于Fe反應失去2個電子，所以流過外電路的電子為0.2NA，錯誤。4.根據(jù)反應①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序是（

）A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+參考答案：A①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO>Cl2，所以氧化性由強到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選A。5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（

）A

B

C

D

參考答案：A略6.已知：15P、33As位于同一主族，下列關系正確的是A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3C．非金屬性：Cl>As>S

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：B7.在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是(

)A.還原性強弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半徑大小：S＞Na+＞O2-參考答案：D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。8.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是(

)A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C.反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.反應達平衡狀態(tài)時任何物質的濃度不變，用同一物質表示的反應速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，由于C是固體，物質的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故合理選項是C。

9.下列說法中，正確的是（

）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎參考答案：A略10.

T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）

A.反應開始至a點時v(H2O)＝1mol·L－1·min－1B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應的△H＞0C.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強D.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.5L2·mol－2參考答案：D略11.下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D12.下列說法正確的是（

）

A．濃硝酸儲存在棕色試劑瓶中，燒堿溶液儲存在玻璃塞塞緊的玻璃試劑瓶中B．硬鋁、水晶、水玻璃、水銀、王水都是混合物C．當光線通過雞蛋清膠體溶液時，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火參考答案：D略13.下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應B.乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。參考答案：B【詳解】A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。14.下列關于原電池說法正確的是（

）A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e—=Cu2+參考答案：C15.下列溶液中，c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸鈉溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸鎂溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸鋁溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸鉀溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO、SO和Cl?。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④蒸發(fā)結晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。參考答案：（1）過濾（2）

①無色氣體CO

②白色沉淀SO

③白色沉淀Cl?略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法不正確的是（

）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物D．氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質參考答案：AA．pH＜5.6的雨水為酸雨，正常雨水的pH約為5.6，故A錯誤；B．燃煤除硫，應加生石灰，燃燒生成的二氧化硫與CaO反應生成亞硫酸鈣，減少污染物的排放，故B正確；C．雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，進一步和水反應轉化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽，即雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，故C正確；D．光化學煙霧的形成和含氮的氧化物有關，酸雨的形成和氮、硫的氧化物有關，故D正確；故選A。18.汽車尾氣(含有烴類、CO、S02與NO等物質)是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與

大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及S02的轉化。

(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：

。

(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

。

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有

(多選算錯)

A.開發(fā)氫能源

B.使用電動車

C.植樹造林

D.戴上呼吸面具參考答案：(1)2CO+2NO==2CO2+N2

(2)S02能轉化為S03，產(chǎn)生硫酸酸霧(3)AB解析：由CO與NO反應生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，可知該反應是以NO為氧化劑，將CO氧化為CO2，而本身被還原為N2。仔細閱讀試題，根據(jù)催化劑可促進SO2的氧化，可推知S02轉化為S03產(chǎn)生H2S04酸霧，增加空氣酸度。19.（10分）在一定條件下，F(xiàn)e2O3+3CO

2Fe+3CO2反應中（1）

是氧化劑，

發(fā)生氧化反應，