2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市洛王中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市洛王中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略2.下列有關(guān)酸雨的說法正確的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因為雨水中含有CO2C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因D．酸雨沒有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理參考答案：C略3.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是(

)A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：Na>Li

D．非金屬性：S>Cl參考答案：DA、Na、Mg都處于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)，Na的最高價氧化物的水化物堿性更強(qiáng)，所以NaOH堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，A描述正確。B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金屬性N>P，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，B描述正確。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金屬性更弱，C描述正確。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金屬性S<Cl，非金屬性S<Cl，D描述錯誤。正確答案D。【點(diǎn)睛】元素周期表同一周期從左到右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，各元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性強(qiáng)，與酸、與水反應(yīng)更加劇烈；非金屬性強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物即最高價的含氧酸酸性強(qiáng)，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。4.下列實(shí)驗操作中正確的是A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可將含Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中參考答案：A略5.(雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

)A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．分子數(shù)參考答案：AD6.下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是A.NaCl、Cl2

B.NaHCO3、蔗糖

C.Ba（OH）2、HCl

D.H2SO4、鹽酸參考答案：B7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li參考答案：D 8.由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L﹣1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8參考答案：B考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析:根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質(zhì)量，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算CH4和CO的質(zhì)量之比．解答：由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g?L﹣1，則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的質(zhì)量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質(zhì)的量之比．9.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲,通常選用的方法是(

)A.滴加濃硝酸

B.滴加濃硫酸

C.滴加酒精

D.點(diǎn)火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是點(diǎn)火灼燒，濃硝酸只能使部分蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能鑒別，答案選D。10.下列離子方程式中書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3＋10OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑參考答案：A略11.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．空氣 B．氯化氫氣體 C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體參考答案：A解：A．空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔铮炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；B．氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；C．氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于，故C不符合；D．氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；

12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯誤，答案選B。13.有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7參考答案：C該氧化物和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化物和水，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根據(jù)溶液呈電中性得鐵元素所帶電荷物質(zhì)的量為0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根據(jù)電荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和鹽酸中H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)水的化學(xué)式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，則氧化物中Fe、O元素物質(zhì)的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化學(xué)式為Fe4O5，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的計算，明確各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意電荷守恒、原子守恒的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是等量代換的應(yīng)用，難度較大。本題的另外一種方法是根據(jù)各選項提供的物質(zhì)，用題中數(shù)據(jù)進(jìn)行驗證，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分別改寫為：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。14.用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰[K]濃硫酸參考答案：C略15.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計實(shí)驗用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2，實(shí)驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關(guān)問題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。（3）實(shí)驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。a．脫水性

b．強(qiáng)氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____(填“有”或“沒有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒有

SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！痉治觥扛鶕?jù)裝置圖可知：裝置①用來制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實(shí)驗前需通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導(dǎo)管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應(yīng)生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應(yīng)生成溴化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，F(xiàn)e+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮?dú)?，化學(xué)式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；H2和N2。（3）實(shí)驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應(yīng)物時，進(jìn)入素?zé)煞磻?yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【點(diǎn)睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇的分子式為

，官能團(tuán)是

，結(jié)構(gòu)簡式為

。與金屬鈉的反應(yīng)

；與氧氣的反應(yīng)：

。參考答案：18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為________，________。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為________(填寫化學(xué)式)。寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________________________________________。寫出C→D的離子方程式：___________________________________________________。(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是________(填寫化學(xué)式)，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)SO3H2SO42H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NO24NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O