2022-2023學(xué)年江西省吉安市盤田中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省吉安市盤田中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略2.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略4.兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為

（

）A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略5.下列說法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略6.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，下列事實中它不能解釋的有A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

D．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：AD7.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1參考答案：D解析：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價被還原成0價，HCl中的氯部分被氧化成0價，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價升高的氯)和被還原的氯(化合價降低的氯)個數(shù)比應(yīng)為5﹕1。8.參考答案：B9.在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：A解析CH4和Cl2的反應(yīng)是逐步取代，每步取代反應(yīng)都有HCl生成。10.六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是

（

）元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵參考答案：D通過主要化合價判斷屬于哪一主族，或這確定物質(zhì)，X主要化合價為＋2價，位于IIA族，Y主要化合價顯＋3價，位于IIIA族，Z主要化合價是＋6價和－2價，位于VIA族，因此氧元素高中階段沒有正價，即Z為S，L主要化合價是＋7價和－1價，位于VIIIA族，因為F為沒有正價，因此L為Cl，M的主要化合價為＋4價和－4價，位于IVA族，Q主要化合價為－2價，位于VIA族，即為O，然后根據(jù)半徑大小比較，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，因此X為Mg，Y為Al，M為C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質(zhì)的量時，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，故錯誤；B、化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故錯誤；C、Z的氫化物是H2S，L的氫化物是HCl，Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，故錯誤；D、C原子最外層有4個電子，不易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不易形成離子鍵，故正確。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：A、CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C、銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。12.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（

）A.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B.將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/LC.常溫常壓下，1molN2的體積為22.4LD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.溶液的體積不等于溶劑的體積，把1molNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L，其濃度小于1mol/L，故B錯誤；C.標(biāo)況下，1molN2的體積為22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故C錯誤；D.溶液具有均一性，因此，取出任意體積的溶液，溶液的濃度不變，故D錯誤；綜上所述，本題選A。13.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。14.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體壓強 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量 D.B的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【詳解】A.恒溫、恒容時，體系的壓強與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)的任何時候，混合氣體的壓強始終不變，故無法通過壓強不變來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B.，該平衡的正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，氣體的總質(zhì)量不再改變，由于氣體的總物質(zhì)的量不變，所以平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】“判斷反應(yīng)是否達到平衡”這類題目，要注意：①反應(yīng)體系中各組分的狀態(tài)，②化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)系數(shù)變化。

15.下列說法正確的是（）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；

②復(fù)分解反應(yīng)中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

④置換反應(yīng)中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

還原性

(5)品紅

檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡解析：I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池此電池的負極是：

負極的電極反應(yīng)式是：

。參考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（3）根據(jù)硒的質(zhì)子數(shù)計算質(zhì)量數(shù)，進而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值；元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質(zhì)子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質(zhì)量數(shù)是34+46＝80