《工科化學(xué)》課件工科化學(xué)（2）試卷B彈藥03

2004~2005學(xué)年第一學(xué)期工科化學(xué)（2）期終考試試題B專業(yè)班級(jí)彈藥03-學(xué)號(hào)姓名成績(jī)參考答案.倪老師：1、我已將我出的試卷中的“二、簡(jiǎn)答題”中的計(jì)算pH的題刪去，改為“四、電化學(xué)題（取自你的題）”；2、感到你的試卷份量的確偏重，擔(dān)心學(xué)生能否按時(shí)完成；3、其它意見(jiàn)請(qǐng)見(jiàn)試卷。我的表示為：對(duì)你原稿的不同意見(jiàn)用蘭色表示，我認(rèn)為需加入的內(nèi)容用紅色表示，具體闡述則用綠色表示4、最后用哪份試卷及其他一切請(qǐng)你定奪。江欞一、選擇題(除標(biāo)分題外每題1分，共20分)1、(2分)設(shè)AgCl在水中，在0.01CaCl2中，在0.01NaCl中以及在0.05AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3，這些量之間的正確關(guān)系是B；（a）s0>s1>s2>s3；（b）s0>s2>s1>s3；（c）s0>s1=s2>s3；（d）s0>s2>s3>s1。2、溫度為273K，壓力為1106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)(l)和(s)之間的關(guān)系為（A）。請(qǐng)?jiān)偎伎即祟}，江認(rèn)為較難判斷（A）(l)>(s)；（B）(l)=(s)；（C）(l)<(s)；（D）無(wú)確定關(guān)系。3、298K時(shí)，要使下列電池成為自發(fā)電池，Na(Hg，1)|Na+(aq)|Na(Hg，2)則必須使兩個(gè)活度的關(guān)系為（C）。（A）1<2；（）1=2；（C）1>2；（D）1和2可取任意值4、電解時(shí)，在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是(D)（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者；（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者；（C）考慮極化后實(shí)驗(yàn)析出電勢(shì)最大者；（D）考慮極化后實(shí)驗(yàn)析出電勢(shì)最小者。5、(3分)已知CuO(s)+H2(g)===Cu(s)+H2O(g)K1=21015，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)K2=21022，則反應(yīng)CuO(s)===Cu(s)+1/2O2K=。（a）410-8；（b）2.5107；（c）11038；（d）110196、下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電位最小的為。此題較難，僅給1分？（a）H+/H2；（b）OH-/H2；（c）H2O/H2；（d）HAc/H2；（e）HCN/H2。7、欲取50ml某溶液進(jìn)行滴定，要求容積量取的相對(duì)誤差<0.1%，在下列量器中宜選用入者？A、50ml量筒；B、50ml移液管；C、50ml滴定管；D、50ml容量瓶；E、100ml量筒。（）建議能否改成20或25ml，似這樣較合實(shí)際？江的依據(jù)是滴定所用約25ml8、使用分析天平進(jìn)行稱量過(guò)程中，加、減砝碼或取、放物體時(shí)，應(yīng)把天平梁托起，這是為了：（B）A、稱量快速；B、減少瑪瑙刀口的磨損；C、防止天平盤(pán)的擺動(dòng)；D、減少天平梁的彎曲；9、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)。要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C。A、低溫低壓；B、高溫高壓；C、低溫高壓；D、高溫低壓。10、下列說(shuō)法不正確的為：（E）A、誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的。實(shí)際工作中獲得的所謂“誤差”，實(shí)質(zhì)上仍是偏差。B、對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測(cè)量的。C、對(duì)偶然誤差來(lái)說(shuō)，大小相近的正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是均等的；D、標(biāo)準(zhǔn)偏差是用數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法處理測(cè)定的數(shù)據(jù)而獲得的；E、某測(cè)定的精密度愈好，則該測(cè)定的準(zhǔn)確度愈好。11、可用下法中哪種方法減小分析測(cè)定中的偶然誤差？（E）A、進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；B、進(jìn)行空白試驗(yàn)；C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；D、進(jìn)行分析結(jié)果校正；E、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)。12、在電化學(xué)分析法中，經(jīng)常不被測(cè)量的電學(xué)參數(shù)有E：A．電動(dòng)勢(shì)；B．電流；C．電導(dǎo)；D．電量；E．電容。13、確定化學(xué)電池“陰，陽(yáng)”電極的根據(jù)是A：A．電極電位的高低；B．電極材料的性質(zhì)；C．溫度。D．離子濃度；此題無(wú)問(wèn)題，但江建議再考慮，因陰陽(yáng)極是指電極反應(yīng)的類型，一般在原電池中多用正負(fù)極，電解池中多用陰陽(yáng)極14、pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于E。A、H+離子透過(guò)玻璃膜；B、電子的得失；C、H+離子得到電子；D、Na+離子得到電子；E、溶液中H+和玻璃膜水合層中的H+的交換作用。此處是H+還是Na+？江的知識(shí)是后者15、在實(shí)際測(cè)定溶液pH時(shí)，都用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)校正電極，其目的是消除何種影響D？A．不對(duì)稱電位；B、液接電位；C．溫度；D，不對(duì)稱電位和液接電位；E．液接電位與溫度。此題江未講過(guò)16、用氟離子選擇性電極測(cè)定溶液中F-離子含量時(shí)，主要干擾離子是D：A、其他鹵素離子；B．NO3-離子；C．SO42-離子；D．OH-離子。E．Na+離子。此題江未講過(guò)17、設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH－)為C；(a)(1/2)c；(b)；(c)；(d)2c。二、是非題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”號(hào)，錯(cuò)的填“”號(hào)，共8分。）1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，則各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。（）2、、酸性緩沖溶液如(HAc-NaAc)可抵抗外來(lái)堿的影響而不能抵抗外來(lái)酸的影響。（）3、AgCl的Ksp(1.810-10)比Ag2CrO4的Ksp(2.010-12)大，所以AgCl的溶解度比Ag2CrO4的大。（）4指出下列原電池符號(hào)的表示式是否正確。（）氧化還原反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)===I2(s)+2Fe2+(aq)原電池符號(hào)：（-）Pt,I2(s)|I-(c1)||Fe2+(c2)|Fe3+(c3)（+）5、已知可逆反應(yīng)：；>改變反應(yīng)物的分壓，使，平衡將向右移動(dòng)；（）6、由于E(Fe2+/Fe)=-0.440V，E(H2O2/H2O)=+1.763V，E(Al3+/Al)=-1.676V，所以還原能力為：H2O<FeCl2<Al（）7、由于E(Fe2+/Fe)=-0.440V，E(Fe3+/Fe2+)=+0.770V，故Fe3+與Fe能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）8、在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的E值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行越快。（）三、填空題(每空2分共32分)有的題不只一個(gè)空，如5,7等，如何計(jì)算1、若O2(g)，由20℃、0.1Mpa壓縮到20℃、2.5Mpa，其化學(xué)勢(shì)增加了7845.2J.mol2、電池恒溫恒壓可逆放電時(shí)，Gibbs能的降低值與該電池所做的電功的關(guān)系為G=-zEF。3、有一溶質(zhì)為揮發(fā)性的理想稀溶液，在溫度為T(mén)的氣液平衡相中，溶劑A在氣相中的組成yA=0.89，在液相中xA=0.85，該溫度時(shí)純A的蒸汽壓為50kPa。則溶質(zhì)B的亨利系數(shù)為35.02kPa。此題只給2分，似少了4、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)的的關(guān)系：5、某氣相反應(yīng)：A(g)+bB(g)====hH(g)+gG(g)，在一帶活塞的氣缸中進(jìn)行，當(dāng)溫度恒定時(shí)，發(fā)現(xiàn)隨著外壓的增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)兩邊的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系為(a+b)>(h+g)；當(dāng)外壓恒定時(shí)，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)放熱（吸熱，放熱）。6、物質(zhì)B在、兩相平衡的條件為B()=B()。7、測(cè)定原電池Hg，HgCl2|KCl（飽和）||CuSO4（0.1000mol.L-1）|Cu的電動(dòng)勢(shì)，用KCl作為鹽橋；電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極:2Hg(s)+2Cl-(aq)====Hg2Cl2(s)+2e-，陰極:Cu2+(0.1000mol.L-1)+2e-===Cu(s)。8、在10.0mL0.10NH3水溶液中，加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，氨在水溶液中的解離度將減?。?、對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，H=-92.2kJmol-1，若升高溫度（約升高100K），（要求定性地指出溫度升高的影響。）則G增大；K減?。?0、當(dāng)電流通過(guò)電極時(shí)，電極電位偏離可逆電極電位的現(xiàn)象，稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生的原因不同，它可分為濃差極化和電化學(xué)極化。11、用雙指示劑法測(cè)定混合堿得到V甲>V酚，則混合堿的組成為Na2CO3+NaHCO3。12、假設(shè)與EDTA的濃度皆為，在pH=6時(shí)，鎂與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是4.04（不考慮羥基配合效應(yīng)）。請(qǐng)?jiān)偎愦祟}已知：pH=6時(shí)，lgK(MgY)=8.69，lgY(H)=4.6513、（2分）0.10HAc溶液的pH值為2.87。pKa(HAc)=4.7514、標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，若采用：部分風(fēng)化的；則標(biāo)定所得的濃度偏低（偏高、偏低、準(zhǔn)確）15、配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用間接方法。16、一氯乙酸（pKa=2.86）能否用酸堿滴定法直接滴定能。四、計(jì)算題（共40分）1、10mL0.10溶液與10mL6.0的混合并達(dá)到平衡，計(jì)算溶液中的濃度各為多少？若向此溶液加入mol的NaOH固體，問(wèn)是否有沉淀生成？解：依題意可知氨過(guò)量，Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，故[Cu(NH3)4]2+的濃度為：NH3的濃度為：6.01010-3-40.05=2.8(moldm-3Cu2++4NH3====[Cu(NH3)4]2+x2.80.05J=[Cu2+][OH-]=3.910-170.5=9.810-17>Ksp=2.210答：有沉淀2、電池Pb|PbSO4(s)|NaSO4·10H2O飽和溶液|HgSO4(s)|Hg(L)在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為0.9647V，電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為1.74×10-4V·K-1(1)寫(xiě)出電池反應(yīng)；(2)計(jì)算25℃時(shí)該反應(yīng)的、、，以及電池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)過(guò)程的。解：（1）（2）rGm=-zFE=1964850.9647=-93.08(kJmol-1)rHm=rGm+TrSm=-93.08+298.1516.7910-3=-88.07(kJmol-1)rQm=TrSm=298.1516.7910-3=5.005(kJmol-1)3、將下列反應(yīng)組成原電池（298.15K）：2I-(aq)+2Fe3+(aq)==I2(s)+2Fe2+(aq)解：（1）用圖示表示原電池；Pt|I2(s)|I-(aI-)‖F(xiàn)e3+(a1),Fe2+(a2)|Pt此題似與前面（二、4）有所重復(fù)，江已將此題放入江出的考卷中，用于置換關(guān)于pH的計(jì)算題（2）計(jì)算原電池的EΘ；查表得：EΘFe3+/Fe2+=0.771V，EΘI2/I-=0.5355VEΘ=E+Θ-E-Θ=EΘe3+/Fe2+-EΘ2/I-=0.771-0.5355=0.2355V（3）計(jì)算反應(yīng)的rGmΘ和KΘ；rGmΘ=-zFE=-2964850.2355=-45.44(kJmol-1)rGmΘ=-RTlnKΘ；KΘ=9.16107；（4）若反應(yīng)a(I-)=1.010-2，a(Fe3+)=a(Fe2+)=0.1moldm-3時(shí)，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；原電池的電動(dòng)勢(shì)為：E=E+-E-=0.771-0.6538=0.1162(V)（5）若反應(yīng)寫(xiě)成I-(aq)+Fe3+(aq)===I2(s)+Fe2+(aq)計(jì)算該反應(yīng)的rGmΘ和KΘ及該反應(yīng)組成的原電池的EΘ。原電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)書(shū)寫(xiě)形式無(wú)關(guān)，故EΘ=0.2355V反應(yīng)寫(xiě)成I-(aq)+Fe3+(aq)===I2(s)+Fe2+(aq)時(shí)，z=1，rGmΘ=-zFE=-1964850.2355=-22.72(kJmol-1)rGmΘ=-RTlnKΘ；KΘ=9.57103；答：略。3、用0.5000HCl溶液滴定20.00mL0.5000一元弱堿B（=6.0），計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為多少？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少？解：（1）計(jì)量點(diǎn)時(shí)（0.2500HB）（2）計(jì)量點(diǎn)前加入19.98mLHCl（HB-B）5.00（3）計(jì)量點(diǎn)后加入20.02mLHCl（HB-HCl）突躍范圍為5.00~3.604、有一