山西省忻州市五寨縣孫家坪鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市五寨縣孫家坪鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（

）A．CO(g)

B．H2(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：A略2.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．減輕5.6g

D．增加5.6g參考答案：C 3.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（）A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷．解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時(shí)，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C、新平衡時(shí)CO的濃度為=0.2mol?L﹣1，故C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計(jì)算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

(

)A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B．實(shí)驗(yàn)室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D5.近年來，人們發(fā)現(xiàn)了由60個(gè)碳原子組成的C60，被稱為足球烯，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)和足球一樣，是由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形組成的球面結(jié)構(gòu)。對(duì)它的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導(dǎo)電參考答案：AD略6.將agNa放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需水的量為：()

A.ab/23moL

B.a(b+1)/23moL

C.18ab/23g

D.18a(b+1)/23moL參考答案：B略7.下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①根據(jù)己烯標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；②依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論分析判斷；③先把質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；④根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)⑤根據(jù)硫酸鋁化學(xué)式求出離子濃度，然后根據(jù)n=cV計(jì)算判斷．解答：解：①己烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023，故②正確；③7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1個(gè)電子，所以0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、1個(gè)碳氧鍵、1個(gè)氧氫鍵，共計(jì)8個(gè)共價(jià)鍵，1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)8NA，數(shù)目為8×6.02×1023，故⑤錯(cuò)誤；⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，所以硫酸根離子物質(zhì)的量為3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023，故⑤正確；綜上所述②⑤正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．8.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害②374℃、2.2×104kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略9.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

參考答案：B略10.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B.、是同素異形體C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D.鈰的原子核外有58個(gè)電子參考答案：D由CeO2電解得到Ce，是還原反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生在陰極，A錯(cuò)誤；、互為同位素，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強(qiáng)，能和I-發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。11.在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題。已知溶液中陽離子氧化性順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略12.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

()A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：D略14.氫能是理想的無污染的綠色能源，利用太陽能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈．下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為B．鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca2+距離最近且等距離的O2-有6個(gè)C．太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：D．太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：答案：D15.現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/L B．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣）mol/L D．（5b﹣5a）mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算混合溶液中c（Na+）．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH）=bmol﹣amol=（b﹣a）mol，故原混合溶液中c（Na+）==（5b﹣5a）mol/L，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行

操作。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。

（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行

、

、

后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是

。參考答案：⑴檢驗(yàn)裝置氣密性

長導(dǎo)管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷過濾、洗滌、干燥

12mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)．(1)寫出G分子的結(jié)構(gòu)式_______________________．(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________________________________.(3)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式____________________．(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________________.(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為________．參考答案：（15分）(1)N≡N(2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(5)1∶2ks5u略18.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________；（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是__________________；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型(填“A1”“A2”或“A3”)，該晶體密度為________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表達(dá))，該晶體中銅子的空間利用率為_____________(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。參考答案：（1）

（2）>

（3）>

（4）c

（5）sp3

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

（6）A1

胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，故選c；（5）氮原子形成3個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為A1；晶胞中Cu原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，ρ==；晶胞中4個(gè)原子的體積為：V圓球=4·πr3，晶胞體積為a3,該晶體中銅原子的空間利用率為×100%?！军c(diǎn)睛】（4）銅離子提供空軌道，乙二胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，易錯(cuò)。（6）求晶胞密度，是常規(guī)考題，求晶體中銅原子的空間利用率是難點(diǎn)，要抓住定義先求出4個(gè)原子的體積，：，再求空間利用率，。

19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)