浙江省臺州市仙居實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省臺州市仙居實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4參考答案：A2.下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-參考答案：A3.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol/LC．V＝50mL時(shí)，混合液的pH>7

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：D略4.2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害參考答案：答案：A5.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①把硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中；②用裂化汽油萃取溴水中的溴；③實(shí)驗(yàn)室用70%的硫酸和Na2SO3固體混合制取SO2氣體；④做過KMnO4分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管可用濃鹽酸洗滌；⑤除去Al3+中溶有的少量Mg2+，可向溶液中加入過量的氨水再過濾；⑥可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)。

A．①③⑥CY

B．②③④

C．③④⑥

D．②④⑤參考答案：C7.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()。A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH參考答案：D略8.下列說法正確的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)參考答案：答案:A9.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C略10.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯誤的是

A．HCl溶液的體積為80mL

B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D．當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03參考答案：C略11.（16分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）12.常溫下，現(xiàn)向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

13.臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說明不正確的是

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3O22O3B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．電解時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：D略14.下列說法正確的是

（

）

A．純堿和生石灰都屬于堿

B．干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)

C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源

D．鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略15.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．HCl氣體溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升華參考答案：A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過程．解答：解：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤．C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、C1—、HCO3—，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是

；溶液中肯定不存在的離子是

。（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式

。（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

。（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時(shí)溶液中c(SO32–)的濃度是0.2mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則：

，有利于提高SO2的吸收效率。（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：步驟i稱取樣品1.000g。步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。①寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；②在配制0.01000mol·L－1KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是_

(填字母)。

A

B

C

D

E

④滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。參考答案：（1）SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4

（2分）（或2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O＝H2SO4

或2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4）（2）①1.6

（2分）②2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4

（2分）③降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

（2分）（3）①2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O

（2分）②偏大

（2分）

③AC

（2分，漏選得1分，錯選0分）④63.00%或63.0%

（2分，寫“63%”0分）18.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物如圖K4－22－2所示。圖K4－22－2完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有________種。(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________(填字母)。a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)：____________、____________。參考答案：略19.（2009·寧夏、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3m