廣東省云浮市車崗中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

廣東省云浮市車崗中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)A．等于2VmL

B．小于2VmLC．大于2VmL

D．小于、等于或大于2VmL

參考答案：B略2.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，以此來解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B不選；C．因MnO4﹣、I﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C選；D．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和二氧化碳，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故D不選；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握離子的氧化性、還原性為解答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大3.某工廠運(yùn)輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致NH3泄漏，技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進(jìn)行檢查，你覺得該液體最有可能是A.濃鹽酸

B、燒堿

C、濃硫酸

D、碳酸鈉溶液參考答案：A4.某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol·L-1

B.0.3mol·L-1

C.0.2mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：B溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故選B5.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．【解答】解：破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故選D．6.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClB．氯離子（Cl﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C﹣CH2Cl參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、氯離子（Cl﹣）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20=37，故正確應(yīng)為：1737Cl，故A錯誤；B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl﹣，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C正確；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CHCl，故D錯誤，故選C．7.下列實驗方法或操作正確的是A.蒸發(fā)NaCl溶液

B.測量HCl氣體的體積C.過濾Ca(OH)2懸濁液

D.蒸餾乙醇參考答案：A【詳解】A.蒸發(fā)NaCl溶液，裝置正確，故A正確；B.HCl氣體極易溶于水，不可用排水法測量體積，故B錯誤；C.過濾Ca(OH)2懸濁液未用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸餾乙醇裝置中，溫度計的水銀球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是錯誤的，故D錯誤；正確答案:A。8.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略9.生產(chǎn)生活中的很多問題都涉及化學(xué)知識，下列認(rèn)識或做法不正確的是（）A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅 B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金 C．用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋 D．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路板參考答案：A解：A．鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡沫滅火器滅火存在安全隱患，故A錯誤；B．碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣中都含金屬和C或非金屬融合成具有金屬特性的材料，均為合金，故B正確；C．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)腐蝕玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確。

10.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．①中析出16gS時轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【分析】從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價升高的物質(zhì)為還原劑，降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．【解答】解：A．反應(yīng)①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合價降低，MnSO4為氧化劑，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，為氧化劑，故A錯誤；B．①中析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確．故選A．11.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.通過反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強(qiáng)弱C.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：DA.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護(hù)環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略13.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

（

）

A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023參考答案：C略14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大15.下列化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子、原子、離子；電離方程式的書寫．分析：A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)；B、硫酸電離生成氫離子；C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣；D、鋁離子為失去最外層3個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl，故A錯誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42﹣，故B錯誤；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C錯誤；D、鋁離子為失去最外層3個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D．點評： 本題考查化學(xué)用語、電離、物質(zhì)的成分，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語：(1)碳酸氫鈉的電離方程式

。(2)鈉和水反應(yīng)的離子方程式

。(3)符合CO2＋2OH—===

CO32－＋H2O的化學(xué)方程式