安徽省蕪湖市第四十二中學高二化學下學期摸底試題含解析

安徽省蕪湖市第四十二中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（

）A.1s22s22p63s13p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23d3C.1s22s22p63s23d4→1s22s22p63s23p4

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p63d34s1參考答案：略2.－月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A．2種

B．3種C．4種

D．6種參考答案：C略3.可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是

A．乙醇的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．苯的產(chǎn)量

D．甲烷的產(chǎn)量參考答案：略4.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述不正確的是(

)A.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水C.棉花是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染環(huán)境參考答案：A略5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH-4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的順序是(

)A.⑤＜④＜③＜②＜①

B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①

D.③＜⑤＜④＜②＜①參考答案：B略6.某學生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反應(yīng)設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（

）

參考答案：C略7.由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．能發(fā)生加聚反應(yīng)D．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物參考答案：C解：A．乙烯分子中C﹣H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯誤；B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故D錯誤．故選C．8.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下為非自發(fā)過程D．任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：B考點：焓變和熵變．

專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)吉布斯自由能△G=△H﹣T△S來判斷，△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進行．解答：解：△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故B正確；A、C、D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了吉布斯自由能的運用，難度不大，需要掌握△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進行．9.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（

）A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略10.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是A．在加熱時此化合物可以分解

B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應(yīng)

D．該化合物在一定條件下由PH3，與HI化合而成參考答案：C11.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：

D略12.20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（

）A.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B.c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）D.c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）參考答案：A略13.判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈14.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度和水電離出的OH－離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略15.下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是（）A、C3H8

B、C4H10

C、C4H8

D、C2H4Cl2參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質(zhì)的量濃度有何影響。A、偏低

B、偏高

C、無影響

請用序號填空（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液____________（2）未用標準液潤洗酸式滴定管就直接注入標準酸液________________

_（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_________________（4）滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)_______________________________（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_____________________________參考答案：略18.（每空2分，共6分）實驗室中固體藥品應(yīng)放在

（廣口或細口）瓶中，取用時粉末狀固體用

取。液體藥品放在細口試劑瓶中，對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在

色的細口瓶。參考答案：廣口、藥匙、棕略19.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：K=，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點