2022-2023學(xué)年四川省宜賓市官興中學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省宜賓市官興中學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略2.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液仍分層,且上層溶液顏色變?yōu)闊o色B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：AD略3.分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（）雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①參考答案：C考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.分析：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；解答：解：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g

1molm

mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g

2molm

mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

2molm

mol鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，故選C．點評：本題主要考查了化學(xué)計算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．4.下列有關(guān)描述及對應(yīng)的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸鈉水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－參考答案：C略5.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（

）（A）電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略6.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)A．圖中C點鋁元素存在形式是B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：D略7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:下列說法中正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+是還原劑，O2-是氧化劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計量數(shù)參考答案：B8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略10.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。以下推斷錯誤的是

A．當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸

B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸

C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D．當(dāng)×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：A略11.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分數(shù)為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個參考答案：D略12.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．制取SO2、檢驗SO2的漂白性B．實驗室制取并收集O2C．此裝置可防止鐵釘生銹D．實驗室進行石油分餾實驗

參考答案：A略13.向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量n（縱坐標）與加入Ba（OH）2溶液的體積V（橫坐標）之間的關(guān)系一定不正確的是參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯誤的是（）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si參考答案：D略15.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）如下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中需連入圖乙(儀器的上下端位置固定)的某裝置進行實驗。圖乙中的細銅絲一端被彎成螺旋狀，先將銅絲在空氣中加熱變黑后再迅速伸入制得的氫氣中。(1)在下圖中，試管M中的液體應(yīng)選用

。(2)在下圖中的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是圖乙所示儀器中的

。圖乙實驗儀器(3)上述制氫氣的方法與將鋅直接加入試管中相比，其優(yōu)點有

。(4)實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是

。(5)用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產(chǎn)物對空氣無污染，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。在這個實驗中，試管M中的液體應(yīng)選用

，小匙上的固體應(yīng)該選用

。參考答案：（9分）（1）稀硫酸或稀鹽酸（1分）

（2）B（1分）（3）由于銅與鋅構(gòu)成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動來直接控制反應(yīng)的進行或停止（2分）（4）鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質(zhì)燃燒匙上產(chǎn)生

（1分）（5）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2分）

濃氨水

堿石灰（各給1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：____________________________________________

。

（2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：

____________________________________________

。

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

。

（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答：①A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是

。②若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量，二者質(zhì)量差為5．12g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

。參考答案：（1）

（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3?xH2O

（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2

（4）BD

（5）①銅

Cu2++2e-==Cu

②0.08mol③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

略18.煤的氣化過程中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1molCO和3mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為5∶3，且吸收熱量180kJ，請回答下列問題：⑴該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為

。⑵兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為

。⑶該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是

。物質(zhì)選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同，但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是

。物質(zhì)選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol參考答案：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1

⑶1

⑷ABC

⑸BC⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)

起始：1

3

變化：x

x

x

x

平衡1-x

3-x

x

x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，則生成1molH2吸熱180÷0.75=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1⑶平衡常數(shù)為0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選AB