2022-2023學(xué)年北京花家地西里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京花家地西里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件

下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)?H=

-905.

9

k/mol，下列敘述正確的是A.4

mol

NH3和5

mol

O2反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為905.9

kJB.平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)C.適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率D.降低壓強，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：C2.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32－+H+===CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42－===BaSO4↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：DA．碳酸鈣是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，會生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D。3.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是：A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變參考答案：C4.230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。有關(guān)Th的說法正確的是(

)A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th化學(xué)性質(zhì)類似參考答案：DA．元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，原子有質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；故選D。點睛：本題考查原子符號的意義、相對原子質(zhì)量的概念、核反應(yīng)、同位素的性質(zhì)等。要注意核反應(yīng)不屬于物理變化和化學(xué)變化，是本題的易錯點。5.鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略6.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略7.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略8.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應(yīng)速率的表示，正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C．用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1參考答案：B9.催化氧化的產(chǎn)物是

的醇是（

）

參考答案：A略10.生活中的下列物質(zhì)，分別屬純凈物和混合物的是：

（

）A．冰水、礦泉水

B．水煤氣、米醋

C．石灰石、鐵礦石

D．白酒、天然氣參考答案：A略11.下列化學(xué)用語表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：l4C參考答案：D碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A錯誤；C1-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B錯誤；HF為共價化合物，不存在離子，C錯誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，表示方法為l4C，D正確；正確選項D。12.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D14.已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是()A.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5

D.每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子參考答案：D在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，銨根離子中的氮元素由-3價升高為0價，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。A.判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有沒有元素化合價的變化，如碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3CaO＋CO2↑，因沒有元素化合價的變化，就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，而由硝酸根離子到硝酸并無元素化合價的變化，所以硝酸既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C錯誤；D.根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成4molN2時，有5mol銨根離子失去電子5×[0-（-3）]＝15mol，有3mol硝酸根離子得到電子3×（5-0）＝15mol，所以每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，故D正確。答案選D。15.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)氧化性逐漸增強C.單質(zhì)的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強，單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，據(jù)此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由: 。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是

，干燥管D的作用是 。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性:N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2裝置A、C中所選試劑分別為 （填序號）；能說明酸性H2CO3>H2SiO3的實驗現(xiàn)象是 。參考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交換不得分）；

C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把放置在空氣中一段時間的2.0g鋁片投入盛有250mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。參考答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降18.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．（1）固體X是________（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）反應(yīng)④的離子方程式是_________________________________。（4）圖中溶液的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。參考答案：(1)Na2O2

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(4)NaOH

300解析：根據(jù)圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應(yīng)而得，故X為過氧化鈉，氣體B為氧氣，金屬單質(zhì)為鈉，過氧化鈉與氣體CO2反應(yīng)生成氣體B和固體Y為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（1）固體X是Na2O2；（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反應(yīng)④是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）根據(jù)圖中信息，圖中溶液的溶質(zhì)是NaOH，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，則加入的NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而將Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即有關(guān)的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。Mg2＋和Al3＋的物質(zhì)的量均為0.10mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.10mol×4＋0