山東省淄博市索鎮(zhèn)前畢中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省淄博市索鎮(zhèn)前畢中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是A.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K+B.向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯參考答案：B鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，才能看到紫色火焰，A錯(cuò)誤；相同濃度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正確；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化為SO42-，再加入氯化鋇溶液，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，無法得到乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確答案：B。點(diǎn)睛：SO42-的檢驗(yàn)：向溶液中加入過量的稀鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-。2.對(duì)于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

參考答案：D3.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德車化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是（

）

A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A4.下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)現(xiàn)目的的是

（

）參考答案：A略5.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．陰陽離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；B．電荷不守恒；C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水．解答：解：A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銅片跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+3NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷守恒，難度不大．6.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別參考答案：A略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略8.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/L

NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是A．濾出的物質(zhì)為SiO2

B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D

A、由圖像開始一段可知，加入的酸未反應(yīng)完，故可Fe2O3、Al2O3完全反應(yīng)，而SiO2不與酸反應(yīng)。則濾出的物質(zhì)為SiO2，故A正確；B、滴加NaOH100ml時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，則此時(shí)Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液陽離子只有Na+、陰離子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），據(jù)此即可計(jì)算x的值，故B正確；C、沉淀達(dá)最大值后繼續(xù)滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據(jù)10mLNaOH溶液將氫氧化鋁溶解完全，即可計(jì)算Al2O3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；D、缺少數(shù)據(jù)無法求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。故答案選D9.在甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是A．甲：濃硫酸和木炭

乙：濃氨水和SO2B．甲：雙氧水和MnO2

乙：飽和食鹽水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)

乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫參考答案：B略10.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu

參考答案：C11.工業(yè)上常用以下反應(yīng)制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反應(yīng)中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．四種物質(zhì)中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B．300K時(shí)，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60gC．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樗姆N物質(zhì)都可溶D．低溫下該反應(yīng)較易進(jìn)行，因?yàn)榇藭r(shí)可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略12.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．14.下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是：（

）選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸二氧化錳飽和NaCl溶液參考答案：B解：A．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，且c一般用于盛裝液體干燥劑，堿石灰應(yīng)放在干燥管中，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳不需加熱，二氧化碳中混有易揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，能用碳酸氫鈉進(jìn)行洗滌二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮不需要加熱，但一氧化氮難溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．故選B．15.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．燒堿溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；B．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空氣中的氧氣氧化；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．強(qiáng)堿溶液中OH﹣、HSO3﹣，結(jié)合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，則不能大量存在NO，故C錯(cuò)誤；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ6mol?L﹣1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．實(shí)驗(yàn)Ⅱ15mol?L﹣1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作

（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．查閱資料：活潑金屬與1mol?L﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是

．②生成NH4+的電極反應(yīng)式是

．（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是

．②A中生成NH3的離子方程式是

．（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由

．參考答案：（1）負(fù)；2NO+O2=2NO2；（2）Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極；（3）取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3﹣無法被還原．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；（2）實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+，說明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子；（4）堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析；【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：負(fù)；2NO+O2=2NO2；（2）實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，故答案為：Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+，說明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子，①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色，故答案為：取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色；②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)，故答案為：Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣，故答案為：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，故答案為：因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3﹣無法被還原．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確不同濃度的硝酸與鋁的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，明確原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通人溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為

。

（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集c氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.Ⅰ.化合物E可以通過下圖所示的路線合成：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為。除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）__________________________________________________________（3）若化合物E中帶“*”號(hào)的C原子來自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是。Ⅱ.我國盛產(chǎn)山茶籽精油,其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β紫羅蘭酮。（4）①要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵,需要使用下列試劑中的（按反應(yīng)順序填試劑序號(hào)）。A.氫氧化鈉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.銀氨溶液D.碳酸鈉溶液②寫出檸檬醛和