河北省衡水市易縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省衡水市易縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2參考答案：B解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。2.下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋參考答案：D略3.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g參考答案：AD4.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)C(金剛石)-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.23kJ，可推知1molSO2(g)的能量總和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量總和D．在稀水溶液中H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57.3kJ，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D5.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③參考答案：B略6.氫氣是未來的理想能源，理由是（

）①熱值高

②燃燒時不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運(yùn)輸

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略7.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A；

B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故選D。

8.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略9.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為()A.吸收1638kJ能量

B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量

D.放出126kJ能量參考答案：B分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．詳解：化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，故選B。10.已知：短周期元素A和B可組成化合物AB3，當(dāng)A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是（

）①a+4

②a－4

③a－8

④a+2

⑤a－6

⑥a+12A、①②③

B、①④⑤⑥

C、①②③④⑤

D、①②③④⑤⑥參考答案：D略11.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸參考答案：C略12.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．NH3被還原

B．Cl2是氧化劑

C．NH3中N的化合價為-3

D．該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性參考答案：BC略13.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A.V(NH3)=0.02mol/（L·min） B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min） D.V(H2)=0.03mol/（L·min）參考答案：B反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以正確的答案是B。

14.科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀G．為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量參考答案：ADEF

【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．兩種互不相溶的液體分層；B．酒精與水互溶；C．稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實驗；D．飽和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制備膠體，且丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；E．分液時避免上下層液體混合；F．生成的氫氧化亞鐵易被氧化；G．除雜試劑過量，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，過濾后，加鹽酸；H．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量．【解答】解：A．兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，如汽油和水，故A選；B．酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故B不選；C．稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，則應(yīng)選鹽酸洗滌，故C不選；D．飽和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制備膠體，且丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D選；E．分液時避免上下層液體混合，則先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體，故E選；F．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，則向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀，故F選；G．除雜試劑過量，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，則為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，過濾后，再加鹽酸蒸發(fā)，故G不選；H．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，NaOH固體放在左盤的小燒杯中稱量，故H不選．故選ADEF．15.不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（

）。A．氨水

B．氯水

C．溴水

D．碘水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置______________。(2)A2C比A2E沸點高的原因是____________________________。（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式

、

、

。（4）A2C的電子式為

，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式

(6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（共10分方程式2分其余每空1分）

（1）

第二周期第VA族

，

（2）

H2O分子之間能形成氫鍵

（3）NH4HSO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3（任寫3種）

（4）

H∶‥‥∶H

，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）

（5）NH3+H+=NH4+

（6）

減小略18.Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是﹣1價，并且﹣1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為﹣2價或0價的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為（填代號，下同）；（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為；（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為；．參考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水的化合價不發(fā)生變化；解答：解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．H2O2→H2O+O2，過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應(yīng)中化合價由﹣1變成﹣2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；所以H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是